《江西省2019届高三化学第三次月考试题（含解析） (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019届高三化学第三次月考试题（含解析） (1).doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市第二中学2019届高三第三次月考化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】B【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。2.下列说
2、法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】【详解】A项、干冰是固态CO2,是非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。故A错误；B项、Na2O2是过氧化物，属于离子化合物，但不属于碱性氧化物，故B错误；C项、有单质参加的化合反应一定有化合价变化，一定属于氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应如二氧化硫与双氧水反应，反应前后有化
3、合价改变，也属于氧化还原反应，故C正确；D项、根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故D错误。故选C。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC. 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD. 标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、CO2和N
4、2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,又因为CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子,因此原子个数为1.5NA,故B正确；C、物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液，没有给出溶液的体积，无法计算含有的Cl-个数，故C错误；D、标况下SO3为固态，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，含有的氧原子数目不是0.3NA，故D错误；答案选B。4.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.
5、 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【分析】氯水具有氧化性和酸性，不能与AlO2-、S2-共存；二氧化硫与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐，不能在溶液中共存；浓盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，在溶液中不能共存。【详解】A项、通入氯气后，溶液显示酸性，S2-与氯气发生置换反应不能大量存在，AlO2-与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故A错误；B项、SO32-与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应生成氯气，在溶液中不能大量共存
6、，故C错误；D项、该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，侧重对基础知识的训练和检验，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目限制的条件。5.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是A. 一定不含Fe3+和Fe2+B. 一定含有Al3+，Fe3+
7、、Fe2+至少含有一种或两种皆有C. 溶液可能含有NO3D. 溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）【答案】D【解析】【详解】根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上
8、所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，A错误；B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在，B错误；C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-，C错误；D、根据上述分析知，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子，D正确。答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中
9、一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中也可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3
10、-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A错误；B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3-+3NH+4，故B错误；C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-Al（OH）3+2BaSO4+
11、NH3H2O，故C正确；D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响和化学式的拆分是否正确。7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B. 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电
12、子发生转移C. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性【答案】C【解析】试题分析：根据反应现象可知，硫酸铜与KI溶液反应生成硫酸钾、CuI，Cu元素的化合价降低，则I元素的化合价升高，所以还生成碘单质，蓝色溶液变为棕色；再通入二氧化硫，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和HI，所以溶液又变为无色。A、根据以上分析，滴加KI溶液时，KI被氧化，硫酸铜被还原，CuI是还原产物，错误；B、未指明标准状况，所以22.4L的二氧化硫的物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定是2NA，错误；C、根据上述分析，第一个反应中铜离子是氧化剂，碘
13、单质是氧化产物，第二个反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，所以物质的氧化性，Cu2+I2SO2，正确；D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，错误，答案选C。考点：考查物质的化学性质，反应现象的分析，氧化还原反应规律的应用8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+
14、SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之前，SO32和S2两种离子能大量共存，B不正确； C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后
15、，Ba2+SO32BaSO3（白色），水解平衡SO32+H2OHSO3+OH向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32可以被硝酸根氧化为SO42，D错误。本题选C。9.一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2BrA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A项，Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Al2O3不能一步生成Al（OH）3；B项，Fe3O4与CO高温反应生成Fe和CO2，Fe
