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1、2011-2012学年第二学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H1612 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5第卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 下列化学用语的书写，正确的是( )A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClO C溴化钠的电子式： Dl氯化钠的分子式NaCl2简单原子的原子结构可用下图形象的表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A.为同素异形体 B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数3.下列递变规律正确的是（ ） A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na
2、、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） AH2O BCaCl2 CKOH DNH35下列措施对增大反应速率明显有效的是( ). A Na与水反应时增大水的用量 BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于燃烧6. 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面
3、说法中正确的是（ ）A化学变化都是放热的 B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化7下列有关能源的叙述正确的是（ ）A水利、电力、风力属一次能源 B蒸汽、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源8等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ( ) VVVVaaaabbbbbttttAABACDA 9下列装置能构成原电池的是（ ）10在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示
4、的反应速率为0.30S1。则此一段时间是：（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒11. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACB CCBA DBCA 12已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ） A2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3
5、 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率13下列叙述不正确的是（ ）A. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B. 离子化合物可以含有共价键C. 原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D. 核素就是同位素14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 ( ) A B C D15电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ） A. CO和C
6、O2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO216下列关于原电池的叙述中，错误的是( ) A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17.对于可逆反应M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止18下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。 A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
7、 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快19在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ). AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 20在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是( ).AvA）=0.5 molL-1s-1 BvB）=0.3 molL-1s-1CvC）=0.8 molL-1s-1 DvD）=1 molL-1s-121、下列说
8、法正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热的化学反应都是吸热反应D、1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热22、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。A、氢气在氧气中燃烧 B、焦炭在高温下与水蒸气反应C、硫在氧气中燃烧、 D、铁丝在氧气中燃烧23、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。A、利用电池外壳的金属材料B、回收其中石墨电极C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染tV V正V逆t3t2t1D、不使电池中泄漏的电解液腐蚀
9、其他物品24、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 ( )t1时，只有正方向反应 t2时，反应到达限度t2- t3，反应不再发生 t2- t3，各物质的浓度相等25X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R只能是气态物质第卷（非选择题50分）二、填空题（本小题包括5小题，每空2分，共50分）26、（16分）下表
10、列出了AR8种元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E ，F ，G ，H 。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）（4）写出E的氢化物的结构式_，电子式_。CuZn27、（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20080503若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，
11、则Cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。三、推断题（，共12分）28、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出物质F的名称 ，物质E的电子式 。（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：F和CO2 ，D和E ，它 （添“是”或“不是” ）可逆反应。29、（12分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
