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1、山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷100分,考试时间90分钟。 第卷(选择题 共50分)注意事项:1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量:H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Mg:24; Al:27; S:32; Cl:35.5; Ca:40; Mn:55; Fe:56; Cu:64; Ag: 108 一、选择题(本
2、题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1、 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是( )A.英国-波义耳-提出化学元素的概念B.俄国-门捷列夫-发现元素周期律C.英国-道尔顿-提出氧化学说 D.意大利-阿伏加德罗-提出分子学说2设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) 标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L在Fe参与的反应中,1mol Fe失去的电子数为3NA标准状况下,11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒常温常压下,21g氧气和2
3、7g臭氧中含有的氧原子总数为3NA物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NAA B C D3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸;pH试纸;淀粉碘化钾溶液;淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3的是( )A、 B、 C、 D、4.下列选项中,不包含在空气质量报告中的是 ( )A. PM25 B. CO2 C. SO2 D. NO25. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )过氧化钠和氧化钠都能和酸反应,都是碱性氧化物碳酸钠和碳酸氢钠两种盐
4、,都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应过氧化钠可做供氧剂,而氧化钠不能常温切开一块金属钠,表面很快变暗,是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠向酚酞试液中加入过氧化钠,溶液先变红后退色,并有气泡产生向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠,溶液中都会产生蓝色沉淀 A. B. 只有 C. D. 6. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1molL1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是( )A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:17. 13.6g Fe和Fe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变
5、红。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为( )A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L8、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL-1 的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为( )A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价9我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式C15
6、H22O5)叙述正确的是( )A青蒿素的摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282gC1mol青高素的质量为282g/molD282g青蒿素中含有15个碳原子10在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d gmL1,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案有两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该
7、小题就为0分。)11.下列不存在丁达尔效应的分散系是( )。 A有尘埃的空气 B蒸馏水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强BCl2的水溶液可以导电,所以Cl2为电解质C强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质D弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存13.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中,不正确的是 ( ) A. 除去Mg2+的主要反应: Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 试剂一定不是Na2CO3溶液C. 检验SO42-是否除净:取少
8、量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( )A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2 和 Na2CO3C Na2CO3 DNa2O2 和 Na2O15下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A滴入酚酞显红色的溶液:K、Mg2、NO、BrB滴入KSCN溶液显血红色的溶液:Na、Al3、Cl、SO42C加入铁粉能产生H2的溶液:NH、Fe2、SO42、NOD含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO4216.
9、 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )A1.5 mol/L B2.0 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L17将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Cu2C溶液中一定含有Fe2 D剩余固体中一定含有Cu18.离子检验的方法正确的是 ( ) A某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- B某溶液无现象 生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
10、C某溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D某溶液生成无色气体,说明原溶液中含有CO32-19.下列离子方程式正确的是( )A向FeCl3溶液中加入氨水:Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHB碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO32H+Ca2+H2OCO2CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-2H+= H2OCO2D硫酸与Ba(OH)2溶液混合:H+OH-= H2O20.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂是 ( )ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液第卷(非选择题 共50分)21(12分)实验室欲配制950
11、mL 0.2 molL-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯(1)通过计算可知,应用托盘天平称取g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O);(2)配制过程需要的仪器_(填序号),还缺少的仪器有 ;(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_; A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶 B用托盘天平准确称取所需的Na2CO310H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E改用胶头滴管加水,使溶液凹液
12、面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(4) 若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_;若定容时俯视刻度线_。22(13分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题:(1) K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性;下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。a.属于酸性氧化物,能与碱反应b.属于碱性氧化物,能与酸反应c.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为:甲HNO3 戊己NOH2O(方程式未配
13、平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1,则甲与HNO3的物质的量之比为 。 (3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式为 ,现象为 。资料: K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(4)制备K2FeO4 (夹持装置略)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_。装置B的作用是除杂,所用试剂为_。C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O此反应表明:氧化性Cl2_FeO42-(填“”或“”)。C中除了发生中的反应,还发生化学反应(离子方程式):_。(5)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_至无明显现象,然后再加入少量_溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-。(6)