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1、- 1 -吉林省东北师范大学附属中学 2013 届高考化学二轮复习 氧化还原反应高效试题 【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：1、 要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物（或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物） 。2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况 3、 关于氧化性还原性强弱比较要参
2、照知识网络第三点。4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。【典例精析】1.（12 年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】B【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+H +，下列说法正确的是（ ）AH 2O2的氧化氢比 Fe3+强，其还原性比 Fe
3、2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe 2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【答案】CD【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原- 2 -剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂 H2O2氧化性比氧化产物 Fe3+强，由方程二可知，还原剂 H2O2还原性比，原产物为 Fe2+强，所以 A 错误；方程一和方程二相加，即 H2O2分解生成 H2O 和 O2，H 2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH 升高，B 错误；H 2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变，C
4、正确；因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确 【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。3. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【答案】A【解析】 设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有4mol ，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2 n(Zn)3NO=n(HNO3)4，则 n(HNO3)=1mol，
5、即有 1molHNO3被还原。【考点分析】氧化还原反应的计算4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【答案】D【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO 3(稀) Zn(NO3)2NH 4NO3H 2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在 Zn(NO3)2前配 4，NH 4NO3前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn12HN
6、O 3(稀) =4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O，当生成 1mol 的 Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为0.25mol 【考点分析】氧化还原反应的计算5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒- 3 -D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的 HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此 C 选项是错误的 【考点分析】化学与生活综合运用6. 钢铁
7、生锈过程发生如下反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是 O2，1molO 2在反应中得到 4mol 电子，同样在反应4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是 O2，而且两个反应中氧气的系数都是 1，因此得到的电子均是 4mol，故 A 选项正确
8、B 选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故 C 选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此 D 选项错误。【考点分析】氧化还原反应的基本概念考查 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有 12 mol 电子转移C. 产物中 有一部分是氧化产物4OD. FeS2只作还原剂【答案】C【解析】分析反应- 4 -可知，FeS 2中
9、S 的化合价降低生成 Cu2S，升高生成 FeSO4，故 FeS2既是氧化剂又是还原剂，D 错误；CuSO 4中 Cu 的化合价降低生成 Cu2S，FeS 2中 S 的化合价也降低生成 Cu2S，故Cu2S 只是还原产物，非氧化产物，A 错误；5 mol FeS2发生反应，有 21 mol 电子转移，B 错误；产物中 有一部分是氧化产物，另一部分由 CuSO4提供，C 正确。24O【考点分析】考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力 8. 氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O3N 23C
10、 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g【答案】B【解析】该反应中 N 2降价为氧化剂，C 升价为还原剂，每生成 1molAlN 转移 3mol 电子，AlN 中 Al 为+3 价，N 为-3 价。D 中摩尔质量的单位为 g/mol。【考点分析】氧化还原相关概念的辨析和计算能力9. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式” ，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式” 。如 2Fe3+Cu=2F
11、e 2+Cu 2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e =Cu2+，还原反应式：2Fe 3+2e = 2Fe2+。据此，回答下列问题： 将反应 Zn2H + = Zn2+H 2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。将反应 3NO2H 2O = 2H+2NO 3NO 拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH 412 - 5 -OH 8e =CO32 7H 2O，O 22H 2O4e = 4OH，则氧化还原反应方程式为 。【答案】Zn2e = Zn2+，2 H +2e = H2 。2NO 22H 2O2e = 4H+2 NO3 ；NO
12、 22 H+2e = NOH 2OCH 42O 22OH = CO32 3H 2O【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2H 2O =2 H+2 NO3NO 中，只有 1 个 NO2分子作氧化剂，有 2 个 NO2分子作还原剂。2 个 NO2分子变为 2 个 NO3 离子时，需 2 个 H2O 分子提供 2 个 O 原子，2 个 H2O 分子中的 4个 H 原子则变为 4 个 H 离子。1 个 NO2分子变成 1 个 NO 分子时，另 1 个 O 原子需要与 2 个 H 离子结合成水。所以，有以上“半反应” 。前式 后式2 即得【考点分析】氧化还原反应理解
13、 12. a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c molL -1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (Vc- )mol39baA. B.C. D.【答案】D【解析】由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为 Fe(NO3)3中的 ，所以显酸性的硝3NO酸的物质的量等于 Fe(NO3)3的物质的量的 3 倍，由元素守恒知，nFe(NO 3)3=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的质量=3 (a+b)
14、mol63 gmol-1=(a+b)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知a mol a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol2SFee462OSHb mol b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b molOx mol H x mol 降低(5-2)x mol=3x mol35N2得 9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量 x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc- )mol，正确 9ba【考点分析】本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。12. 2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发- 6 -生反应如下：8 +5Cu2S+44H+=12Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O4MnO6 +5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平 KMnO4与(NH 4)2Fe(
