《高二化学选修4化学反应速率精品教学教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4化学反应速率精品教学教案.doc（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修4化学反应速率精品教案教学目标1. 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。2. 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。3. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4. 通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。教学重点浓度对化学反应速率的影响教学难点浓度对化学反应速率影响的原因课时安排共二课时教学方法设疑引导、实验探究、点拨探讨教学用具试管若干、试
2、管架、10 mL量筒、1 molL-1盐酸、0.1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸、5% H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。教学过程第一课时引言我们对化学反应讨论和学习的重要意义就在于日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。从这个意义上讲有的反应如合成氨，必须是高温、高压、还得催化剂，而且氮的转化率还较低，我们就希望它能变得容易一些，转化率更高一些；而有的反应如钢铁的生锈腐蚀我们又希望它能变得慢一些等等。这样就涉及两方面的问题：一是反应进行的快慢即化学反应速率问题；二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的
3、选择提供了必要的理论基础，也是本章学习的主要内容。板书第二章 化学平衡第一节 化学反应速率问咱们同学中间有到过首都北京旅游过的没有？生个别同学回答：有。追问那么在旅游中你们认为北京最辉煌的建筑或者印象最深的景点是什么呢？生到过北京的几位同学异口同声地回答：故宫。问北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。当你们游到保和殿的时候，是否留意了它后边的那块巨大的“云龙陛石”呢？生到过的几位同学中有人回答：留意了，但那上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。师事实上“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏，据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐
4、蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。师这场灾难的罪魁祸首是谁呢？酸雨。我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损，但是历史几千年这种腐蚀都是很慢的。为什么上世纪的损失就这么快呢？这就要从化学反应速率问题说起。板书一、化学反应速率师不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。演
5、示选两个学生代表操作，同学甲做大理石与1 molL-1的盐酸反应，同学乙做大理石与1 molL-1的醋醋反应。生观察记录现象：在同学甲即加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成；而在同学乙即加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。引导大家看到了大理石在与强酸（盐酸）和弱酸（醋酸）反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。提问请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？生回答：通常用单位时间里反应物浓度的减
6、少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。师整理学生的回答进行板书。板书1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。问化学反应速率的常用单位有哪些呢？回答由于浓度（物质的量浓度）的单位是molL-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。板书2. 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)问大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？生思考，分析并回答，浓度的变化量一般用c(B)，单位时间用t表示，所以化学反应速率v(B)= 师评价学生回答：基本正确。但应注意
7、，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上c(B)一定小于0，即所以v(B)0，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给c(B)取绝对值就可保证c(B)0，即v(B)0,即表示成v(B)= 板书3. 数学表达式：v(B)= 练习1. 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 molL-1变成1.0 molL-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？生根据定义进行练习v(A)= = 并勇跃举手回答计算结果。师肯定学生回答结果。但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题。关于化学反应速率应注意的几个问题：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
8、；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H2 2NH3中v(N2)v(H2)v(NH3)=132。板书4. 关于化学反应速率应注意的几个问题练习在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气（N2+3H2 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 molL-1，氢气的浓度为5 molL-1，反应进行两分
9、钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？解析：方法一 N2 + 3H2 2NH3起始浓度（molL-1） 2 5 0两分钟后浓度（molL-1）1.8 4.4 0.4变化浓度（molL-1） 0.2 0.6 0.4则v(N2)= =0.1 molL-1min-1v(H2)= =0.3 molL-1min-1v(NH3)= =0.2 molL-1min-1方法二：在求得v(N2)= =0.1 molL-1min-1后利用v（N2）v(H2)v(NH3)=132则很易求得v（H2）=0.3 mol(Lmin) v（NH
10、3）=0.2 molL-1min-1答：在这两分钟内，氮气、氢气、氨气的平均反应速率分别是0.1 molL-1min-1、0.3 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1。小结本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素；化学平衡及影响因素；化学平衡的应用等。然后着重讨论了化学反应速率的概念，常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。布置作业板书设计第二章 化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2. 单位：molL-1s-1或molL-1min-13.
11、 数学表达式：v(B)= 4. 关于化学反应速率应注意的几个问题教学说明化学反应速率和化学平衡知识，正如教材所说既是今后继续学习化学所必需的理论基础，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。在教学中，以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在化学反应速率知识的教学中，通过展示故宫中著名建筑在上世纪严重受损的情况，即使学生对化学反应速率有了一定的认识，同时也培养和增强了他们的环保意识和观念。在教学中充分发挥学生的能动性，通过自学，而得出化学反应速率的概念、单位、表达式等。为了增强运用知识的灵活性，在最后提醒了同学应注意的几个问题。第二课时引言化学反应速率是衡量化学反应快
12、慢的，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论关于外界条件对化学反应速率的影响。板书二、外界条件对化学反应速率的影响师大家先阅读教材，思考讨论外界条件对化学反应速率影响的意义？生阅读教材，归纳并回答外界条件对化学反应速率的意义：可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢；也可使某些反应减慢，如钢铁生锈等，从而使它们为社会创造更大的价值。问我们所说的外界条件主要
13、指的是哪些方面？答主要指浓度、温度、压强（主要对有气体参加反应）、催化剂等。师我们先讨论浓度对化学反应速率的影响。板书1. 浓度对化学反应速率的影响演示实验让两个学生代表前来操作，同学甲做大理石与1 molL-1盐酸的反应，同学乙做大理石与0.1 molL-1 盐酸的反应，面向大家，同时操作，然后同学乙再将试管加热（给学生多动手的机会，亲自操作，亲身体会）。生其他同学观察并记录现象：同学甲（1 molL-1盐酸）的试管中有大量气泡逸出，同学乙（0.1 molL-1盐酸）的试管中气泡产生的很慢，但加热后气泡产生的速率明显加快。引导由此大家能得到什么启示呢？生相同条件下，浓度大的反应快。师确实如此
14、，许多实验证明，当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。板书（1）结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。师为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢？这还得从化学反应的过程和本质说起，那么大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？生回忆并回答：化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。师回答正确。但是反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分子（或离子）的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子（或离子）的相互碰撞是发生化学反应的先决条件。事实证明，反应物分子（或离子）之间单纯的接触或碰撞并不一定就发生化学反应，也就是碰撞存在着有效性，我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。生自学、阅读，认真体会有效碰撞和活化分子这两个新概念。提示应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不仅需要足够的能量还得需要正确的取向，这就和运动员投篮球是一个道理；如果投球无力，球挨不着篮框，投不中；如果投球力足、但方向不对，同样也投不中；只有力
