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1、.大庆铁人中学高二年级期中考试试卷化 学 试 题 答题时间：90分钟 满分：100分 第I卷（55分）一选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、下列说法正确的一组是（） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 盐都是强电解质 弱酸、弱碱和水都是弱电解质 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C D2、在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( ) A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH3、埋在地下
2、的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（ ） A在潮湿的酸性土壤中 B在潮湿不透气的中性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在潮湿透气的盐碱地中4、下列实验操作能达到测量要求的是（） A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25、21世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正 确的是() Aa为电源的正极 B石墨电极上发生还原反应 C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2 D每生成0.1 mol钛，转移电子0
3、.2 mol二选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气 体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO37、 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使 用新型钒电池，一次性充电35分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%， 体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用
4、不同价态离子对的氧化还原 反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示： 下列有关该钒电池的说法不正确的是（） A该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高 B放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 C充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol8、 用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个 原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极
5、 正极反应为：AgeAg 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D9、 向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后， 溶液中（） ANa2CO3浓度减小 BNa2CO3浓度增大 CNa2CO3浓度增大，并有晶体析出 DNa2CO3浓度不变，并有晶体析出10、 用Pt电极电解含有各01mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中 通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。 则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ） ACu2+X3+H+ BCu2+H+X
6、3+ CX3+H+Cu2+DH+X3+Cu2+11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 （ ） A红色石蕊试纸检验NH3 B品红试纸检验SO2 C碘化钾淀粉试纸检验Cl2 DpH试纸检验溶液的pH12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
7、B甲酸与活泼金属反应生成氢气 C10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱14、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2 Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（） AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY15、 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6molL-1醋酸和20mL 6molL-1氨水，灯光明暗 程
8、度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ） A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不明显 D灯光变亮16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（） A醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 B厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 C厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 D厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂17、0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是() 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大 导电性增强 A B C D18、 某温度下重水中存在电离平衡D2OD+OD，D2O的离子积常数为1.01012，若p
9、D=-lgc（D+）， 该温度下有关分析不正确的是（） A0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C向30mL0.5molL1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 DpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD）为11010molL119、下列叙述正确的是（ ） A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量 存在K+、Na+、AlO2、SO42- BpH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH
10、=4 C 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ D 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和， 则20、 常温时向一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是() A1：9 B1：1 C1：2 D1：4第卷（45分）三填空题（本题包括4小题，共45分）2
11、1、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。（3）有下列错误操作： 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液； 用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失； 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱 式滴定管中的液面； 锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_。（4） 如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚
12、酞作指示剂测出的稍大还 是稍小_。22、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2 与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式： 。（3） 水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电 离方程式为： 。23、 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连 接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。 试回答下列问题: (1)电源A极的名称是。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式: 。 (3)如果收集
