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1、题目可逆反应与化学平衡状态第 1 课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1概念在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。如：N23H2高温、高压催化剂2NH3。2特点(1)同一条件下，正反应和逆反应 。(2)反应 进行到底，反应物 实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。(4)反应达到限度时，反应 。二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 时
2、，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“ ”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是 反应。(2)化学平衡的条件是v正和v逆 。(3)化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。(5)若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应N23H2 2NH3反应
3、物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)_c(H2) _c(NH3) _进行中c(N2) _c(H2) _c(NH3) _平衡时c(N2) _c(H2) _c(NH3) _2.以上过程用速率时间(vt)图像可表示为【合作探究2】化学平衡状态的判断依据与方法1可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是 。在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 。单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B生成C的速率与C分解的速率相等A、B、C的浓度不再变化单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是 。在一定温度下在容积
4、恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 。混合气体的总物质的量B的物质的量浓度 容器内气体的压强混合气体的密度【归纳总结】：化学平衡状态的判断1 判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。2 判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)
5、 pC(g)qD(g)：若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。若mnpq，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(rm/n，m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)：气体质量不变达到平衡；若bcd，则n气、气、p总、不变均说明已达到平衡；若bcd，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、不变能说明已达到平衡。(3)对于
6、有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。1、可逆反应：2NO2 2NOO2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部2在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓
7、度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1 Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL13在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B24能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达到平
8、衡状态的是()A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成5 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL
9、16恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是 ()A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成n mol氢气的同时生成n mol碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D2v正(H2)v逆(HI)7对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态8在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在【思维导图】
