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1、 1 沂水二中 2014 2015 学年高二上学期1 月月考试题 化 学 试 题 第 I 卷 选择题共 51 分 一 选择题 本题共17 个小题 每小题3 分 共 51 分 每小题只有一个选项符合题意 1 水是最宝贵的资源之一 下列表述正确的是 A 4 时 纯水的pH 7 B 温度升高 纯水中的c H 增大 c OH 减小 C 水的电离程度很小 纯水中主要存在形态是水分子 D 向水中加入酸或碱 都可抑制水的电离 使水的离子积减小 2 下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A 用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH 溶液的物质的量浓度 B 用湿润pH 试纸测定某H2SO4溶液的 pH C 用酸式滴定
2、管量取25 00 mL 高锰酸钾溶液 D 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 3 向水中分别加入下列溶液 对水的电离平衡不产生影响的是 A KHSO4溶液B KHCO3溶液C KHS溶液D KI溶液 4 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述正确的是 A 向水中加入氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入固体醋酸钠 平衡逆向移动 c H 降低 C 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 KW 不变 D 将水加热 KW 增大 pH 不变 5 常温下 下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A 由水电离产生的c H 10 12 mol L一 1 的溶
3、液中 K Na Fe2 NO3 B 常温下 pH 7 的溶液中 Al3 Cl SO42 C 常温下 1 10 12 的溶液 K Cu2 S2 Cl D pH 13 的溶液中 K Ba2 Cl OH 6 能说明0 1 mol L 1的 NaHA 溶液一定呈酸性的是 A 某温度下 测得溶液的pH c B D 若将上述两溶液按体积比1 1 混合 则混合液中 c A c B c H c OH 8 室温下向10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 2 B 溶液中不变 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入10 mL pH 11 的 NaOH
4、 溶液 混合液pH 7 9 下列说法中正确的是 A 某溶液中c H c OH 10 8 mol L 1 该溶液呈中性 B 溶液中若c H 10 7 mol L 1 则 c H c OH 溶液显酸性 C c H 越大 则 pH 越大 溶液的酸性越强 D pH 为 0 的溶液 其中只有H 无 OH 10 关于浓度均为0 1 mol L 1 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正 确的是 A c NH 4 B 水电离出的c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH 4 c Cl c OH c H 11 室温时 将浓度和体积分
5、别为c1 V1 的 NaOH 溶液和 c2 V2 的 CH3COOH溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是c2 c1 D 若 V1 V2 c1 c2 则 c CH3COO c CH3COOH c Na 12 对于 0 1 mol L 1Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液pH 降低 B c Na 2c SO2 3 c HSO 3 c H2SO3 C c Na c H 2c SO2 3 2c HSO 3 c OH D 加入
6、少量NaOH固体 c SO2 3 与 c Na 均增大 13 常温下 将1 mL pH 2 的一元酸HA 溶液加水稀释至100 mL 其 pH 与溶液体积 V 的关 系如下图所示 下列说法正确的是 A 加热 HA 溶液时 溶液酸性增强 B 1 mol L 1 HA 溶液与 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 所得溶 液中 c Na c A 则 2 ac A c OH c H 14 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是 A NH3 H2O 电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B cNH 4 cH cNH3 H2O 是个常数 C 氨水促进了水的电离 D c NH 4 c H c NH
7、3 H2O c OH 15 对于常温下pH 3 的乙酸溶液 下列说法正确的是 A c H c CH3COO c OH 3 B 加水稀释到原体积的10 倍后溶液 pH 变为 4 C 加入少量乙酸钠固体 溶液pH 降低 D 与等体积pH 11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液中 c Na c CH3COO 16 下列说法正确的是 A 已知 0 1mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 加少量烧 碱溶液可使溶液中c H c CH3COOH 值增大 B 25 时 向水中加入少量固体CH3COONa 水的电离平衡 H2O H OH 逆向移 动 c H 降低 C 取 c
8、H 0 01 mol L 1 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2 倍后 再分别加入0 03 g 锌 粉 在相同条件下充分反应 醋酸与锌反应的速率大 D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5 的混合溶液中 c Na c NO 3 17 含有较多Ca2 Mg2 和 HCO 3 的水称为暂时硬水 加热可除去Ca2 Mg2 使水 变为软水 现有一锅炉厂使用这种水 试判断其水垢的主要成分为 已知 Ksp MgCO3 6 8 10 6 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 A CaO MgO B CaCO3 MgCO3 C CaCO3 Mg OH 2 D CaCO3 MgO 2014 2015
9、 学年度高二上学期1 月单元检测考试 化 学 试 题 题号18 19 20 21 总分 分数 第 卷 非选择题共 49 分 二 非选择题 本题共 4 个小题 共49 分 18 12 分 酸碱中和反应是中学化学中的重要反应 甲 乙两位同学进行了如下探究 1 甲同学配制100 mL 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液 为了证明NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学 反应 设计并完成了如下图所示的实验 X溶液是 该同学用盐酸与NaOH 溶液相互滴定 绘制出如图的滴定 曲线 a 和 b 盐酸的物质的量浓度为 曲线 b 是 的曲线 填由哪种溶液滴定哪种溶液 2 乙同学通过查阅资料发现 醋酸和氢氧化
10、钠发生中和反应 后 溶液中只含有OH H Na CH3COO 4 种离子 4 若酸碱恰好完全中和 则溶液呈 性 若溶液能使甲基橙试液变红 则含有的溶质是 室温下 将1 000 mol L 1 醋酸滴入20 00 mL 1 000 mol L 1NaOH 溶液中 溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲 线如图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的c H 1 10 14 mol L 1 B b 点 c CH3COO c CH3COOH c K D c Na c K 0 05 mol L 1 3 已知常温下H2A 的钙盐 CaA 的饱和溶液中存在以下平衡 CaA s Ca2 aq A2
11、aq H 0 若要使该溶液中Ca2 浓度变小 可采取的措施有 A 升高温度B 降低温度C 加入 NH4Cl晶体D 加入 Na2A 固体 20 13 分 A B C D 分别为 NH4 2SO4 Ba OH 2 AlCl3 Na2CO3 4种物质中的1 种 现 进行如下实验 实验测得A 溶液和 D 溶液显碱性 B 溶液和 C溶液显酸性 A 溶液和 D 溶液混合可生成沉淀甲 足量 A 溶液与 B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体 请回答 1 B的化学式为 沉淀甲的化学式为 2 足 量A 溶 液 与B 溶 液 混 合 共 热 生 成 沉 淀 乙 和 刺 激 性 气 味 气 体 的 离 子 方
12、程 式 为 3 加热蒸干C溶液并灼烧 最后所得固体为 填化学式 4 D 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 5 已知 25 时沉淀甲的Ksp 5 1 10 9 mol2 L 2 沉淀乙的Ksp 1 1 10 10 mol2 L 2 将 沉 淀 甲 加 入 到B 溶 液 中 沉 淀 甲 会 转 化 为 沉 淀 乙 写 出 该 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 21 16 分 盐酸 醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸 已知室温下 Ka CH3COOH 1 7 10 5 mol L 1 H2CO3的电离常数 Ka1 4 2 10 7mol L 1 Ka2 5 6 10 11mol L 1
13、1 请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 常温下 物质的量浓度相同的下列四种溶液 a 碳酸钠溶液b 醋酸钠溶液c 氢氧化钠溶液d 氢氧化钡溶液 5 其 PH 由大到小的顺序是 填序号 2 某温度下 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 其 pH 随溶液体积变化的曲线图中a b c 三点对应的溶液中水的电 离程度由大到小的顺序是 该醋酸溶液稀释过程中 下列 各量一定变小的是 a c H b c OH c 3 3 CH COOH OH CH COO cc c d 3 CH COOH H c c 3 以 0 10 mol L 1NaOH为标准液 测定某盐酸的浓度 取 20 00 mL
14、 待测盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加2 3 滴酚酞作指示剂 用NaOH 标准溶液进行滴定 重复上述滴定操作 2 3 次 记录数据如下 实验编号 氢氧化钠溶液的浓 度 mol L 1 滴定完成时 氢氧化钠溶 液滴入的体积 mL 待测盐酸的体积 mL 1 0 10 24 12 20 00 2 0 10 23 88 20 00 3 0 10 24 00 20 00 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 4 在 t 时 某 NaOH 稀溶液中c H 10 a mol L 1 c OH 10 b mol L 1 已知 a b 12 则 该温度下水的离子积常数Kw mol2 L 2
15、在该温度下 将100mL0 1 mol L 1 的 稀 H2SO4与 100mL0 4 mol L 1 的 NaOH 溶液混合后 溶液的pH 高二上 1 月份月考试题参考答案 一 选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 答案C C D C D B D B A 题号10 11 12 13 14 15 16 17 答案B A D B B A C C 二 填空题 18 1 酚酞试液 0 100 0 mol L 1盐酸滴定NaOH 溶液 2 碱 CH3COOH和 CH3COONa ABC 19 1 BNaHA只能发生电离 不能发生水解 2 BC 3 BD 20 1 NH4 2SO4 2 分 BaCO3 2 分 2 Ba2 SO42 2 OH NH4 BaSO4 2NH3 2 H2O 2 分 3 Al2O3 2 分 4 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 2 分 5 BaCO3 s SO42 aq BaSO4 s CO32 aq 3 分 21 1 HCO 3 H2O H2CO3 OH 2 分 dcab 2 分 2 b c a 2 分 a d 2 分 3 滴入最后一滴NaOH 溶液 溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 2 分 0 12 mol L 1 2 分 4 10 12 2 分 11 2 分
