《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第四章 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第四章 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时二氧化硫和三氧化硫 学习目标 1 了解硫在自然界的存在形态 单质的性质和用途 2 掌握SO2的化学性质及用途 3 了解SO3的主要性质 新知预习 一 硫 1 硫元素在自然界以何种形态存在 主要矿物有哪些 2 硫单质有哪些主要性质 1 存在 1 游离态 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 2 化合态 硫化物形式 硫铁矿 黄铜矿 CuFeS2 硫酸盐形式 填化学式 芒硝 石膏 存在于某些蛋白质中 FeS2 Na2SO4 10H2O CaSO4 2H2O 2 单质的物理性质 不溶 微溶 易溶 硫黄 黄色晶体 3 化学性质有关反应的化学方程式 1 2 S O2SO2 Fe SFeS 二 硫的氧化
2、物碳的氧化物有CO CO2 那么硫的氧化物有哪些 各自的性质如何 1 二氧化硫 1 物理性质 无色 刺激性 大 易溶于水 有 2 化学性质 有关反应方程式或反应现象 漂白性 与某些有色物质 如品红 生成不稳定的无色物质 加热或久置可 与O2反应 与H2O反应 与NaOH反应 恢复原来的颜色 2SO2 O22SO3 SO2 H2OH2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性 主要反应如下 SO3 与H2O SO3 H2O H2SO4 与碱性氧化物 CaO 与碱 Ca OH 2 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O
3、 正误立判 1 S在O2中燃烧时 若O2不足 则生成SO2 若O2过量 则生成SO3 分析 错误 S在O2中燃烧只生成SO2 与通入O2量的多少无关 2 清洗内壁粘有硫的试管时 先用CS2溶解 再用清水冲洗即可 分析 正确 硫不溶于水 但易溶于CS2 3 将某气体通入品红溶液中 品红褪色 则该气体一定是SO2 分析 不一定 SO2 Cl2均能使品红溶液褪色 只是漂白原理不同而已 4 SO2既有氧化性 又有还原性 以表现还原性为主 分析 正确 SO2中S元素为 4价 处于硫元素的中间价态 因此既有氧化性 又有还原性 通常以表现还原性为主 5 实验室制备SO2时 多余的SO2可用碱液吸收 分析 正
4、确 SO2是酸性氧化物 可与NaOH溶液反应 化学方程式为SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 课堂探究 一 SO2与CO2化学性质的比较 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 SO2 CaO CaSO3 CO2 CaO CaCO3 SO2 H2OH2SO3 CO2 H2OH2CO3 SO2 2H2S 3S 2H2O 二氧化硫能被酸性高锰酸钾 氯水 溴水 碘水等氧化剂氧化 无 无 有 特别提醒 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 因为二者通入澄清石灰
5、水时 现象相同 即开始产生白色沉淀 后来沉淀溶解消失 典例1 下列说法中不正确的是 A SO2和CO2均有毒B SO2和CO2均能跟石灰水反应 并有白色沉淀生成C SO2具有漂白性 但遇石蕊试液却不能使之褪色D SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 但原理不同 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 SO2与CO2在性质上的共性及差异性 2 SO2 Cl2使品红溶液褪色的原理不同 解析 选A A项 SO2是有毒气体 但CO2无毒 B项 SO2 CO2均能与Ca OH 2反应生成白色沉淀 C项 SO2作用于石蕊试液时 只显示酸性氧化物的性质 使石蕊试液变红 并不显示其漂白性 D项 SO2与有色物质化合
6、生成无色物质 Cl2则与H2O反应生成HClO HClO将有色物质氧化为无色物质 因此 SO2 Cl2均能使品红溶液褪色 但原理不同 方法技巧 CO2 SO2的鉴别方法 1 利用二氧化硫的刺激性气味 2 利用二氧化硫的还原性 用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别 3 利用二氧化硫的漂白性 用品红溶液鉴别 变式训练 下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是 A 二者都有还原性B 都能使紫色石蕊试液先变红后褪色C 二者都有一定的氧化性D 都能与石灰水反应 但现象不同 解析 选C 二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物 水溶液都显酸性 都能使紫色石蕊试液变红 但不褪色 都能与石灰水反应且现象相同 B D
7、错误 二者都有氧化性 例如反应2H2S SO2 3S 2H2O C CO22CO 二氧化碳一般不表现还原性 A错误 C正确 二 常见漂白剂的分类及漂白原理1 漂白剂的三种类型 利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 褪色后不能恢复原来颜色 HClO Ca ClO 2 Na2O2 H2O2等 与有色物质结合生成新的无色物质 可逆 在一定的条件下又能恢复原来的颜色 SO2使品红褪色 具有较大的比表面积 可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭 胶体 2 SO2和Cl2的漂白性比较 1 通入品红溶液 品红溶液 通入SO2 褪色 加热至沸腾 红色 通入Cl2 加
8、热至沸腾 不显红色 褪色 2 通入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液 通入SO2 通入Cl2 很快变红 但不褪色 立即变红 随后褪色 特别提醒 1 漂白是有机色素失去原有颜色的过程 可能发生化学反应 如氧化型和结合型 也可能不发生化学反应 如吸附型 2 SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物 干燥的SO2无漂白性 典例2 下列四种有色溶液与SO2作用 均能褪色 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液其实质相同的是 A B C D 思路点拨 解答本题有两个关键点 1 SO2与各溶液反应的实质 2 物质褪色并不都是漂白剂的作用 解析 选D 延伸探究 将SO2和
9、Cl2按物质的量1 1的比例同时通入品红溶液中 品红溶液是否褪色 为什么 提示 品红溶液不褪色 因为Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用 变式备选 2015 延边高一检测 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液 未见沉淀生成 若同时通入 有沉淀生成 则X气体不可能是 A CO2B NH3C Cl2D H2S 解析 选A A项 CO2 SO2混合气体与BaCl2溶液不反应 B项 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 NH4 2SO3 BaCl2 2NH4Cl BaSO3 C项 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaC
10、l2 BaSO4 2HCl D项 SO2 2H2S 3S 2H2O 牛刀小试 1 下列关于硫的叙述中 正确的是 A 硫只以化合态存在于自然界中B 硫是一种黄色 能溶于水的晶体C 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 解析 选C 硫在自然界中既有化合态 也有游离态 A项错 硫不溶于水 B项错 硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SO2 不生成SO3 C项正确 D项错误 2 能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 A 澄清石灰水B 品红溶液C 紫色石蕊试液D 氯化钡溶液 解析 选B A项 CO2 SO2均能使澄清石灰水变浑浊 B项 SO2能使品红溶液褪色 但CO2不能 C项 SO2 CO2均
11、能使紫色石蕊试液变红色 D项 SO2 CO2均不与BaCl2溶液反应 3 将SO2气体通入下列溶液中 一定不会生成沉淀的是 A 饱和澄清石灰水B 漂白粉溶液C CaCl2溶液D Ba OH 2溶液 解析 选C A项 SO2少量时能生成CaSO3白色沉淀 B项 漂白粉具有强氧化性 能氧化SO2 生成CaSO4沉淀 C项 SO2与CaCl2不反应 D项 少量SO2与Ba OH 2反应生成BaSO3沉淀 4 下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A 通常条件下 SO2是无色无味气体 易溶于水B 都是酸性氧化物 其水溶液都是强酸C 都可使品红溶液褪色 加热时红色又能再现D 都能跟碱液反应 解析 选D A
12、项 通常情况下SO2为无色有刺激性气味的气体 易溶于水 B项 都是酸性氧化物 但H2SO3不属于强酸 C项 SO3不能使品红溶液褪色 D项 都能与碱液反应 如 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 5 A B是两种常温下有刺激性气味的气体 将A B分别通入品红溶液中 品红溶液都变为无色 将A通入紫色石蕊试液中 溶液变为红色 将B通入紫色石蕊试液中 溶液先变红后褪色 试回答下列问题 1 写出A B的化学式 A B 2 写出A与NaOH反应的化学方程式 或 3 写出B与NaOH溶液反应的离子方程式 4 加热通入A后变为无色的品红溶液 现象是 加热通入B后变为无色的品红溶液 现象是 解析 具有漂白作用 能使品红溶液褪色的气体有Cl2 SO2 O3等 A气体不能使紫色石蕊试液褪色 但能使紫色石蕊试液变红色 所以A为SO2 H2O SO2H2SO3 B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色 为Cl2 H2O Cl2HCl HClO HCl使紫色石蕊试液变红 HClO能使石蕊试液变为无色 答案 1 SO2Cl2 2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2ONaOH SO2 NaHSO3 3 2OH Cl2 Cl ClO H2O 4 溶液变为红色无明显变化
