《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时物质的量的单位 摩尔 学习目标 1 了解物质的量及其单位 摩尔 2 了解阿伏加德罗常数 并能运用NA进行计算 3 了解摩尔质量的含义 新知预习 一 物质的量及其单位摩尔是一个物理量吗 1mol粒子的粒子数又叫什么 其数值是多少 1 物质的量 1 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制中七个基本物理量之一 符号 2 单位 符号 n 摩尔 mol 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 的关系 2 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 概念 1mol粒子的粒子数 单位 mol 1 精确值 12C中所含的12C原子个数 0 012kg 符号 NA 近似值 6 02 10
2、23 二 摩尔质量什么是摩尔质量 摩尔质量在数值上有何特点 概念 数值 关系 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 单位 以 为单位时 数值与该粒子的 相等 物质的量 质量 摩尔质量的关系 n m M M g mol或g mol 1 g mol 1 质量或相对分子质量 相对原子 正误立判 1 物质的量是衡量物质数量的基本物理量 分析 物质的量不是单纯表示物质的质量或物质的数量 而是表示含有一定数目粒子的集合体 2 1摩尔鸡蛋含有6 02 1023个 分析 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 3 1mol氧中含有6 02 1023个氧原子 分析 指代不明确 没有指出是分子 原子还是离
3、子 4 摩尔质量就是相对原子质量 分析 摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 课堂探究 一 有关物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量四个概念的正确理解1 对物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数的理解以中所含氢气分子的数目为例 1 物质的量 此处 1 代表物质的量的数值 物质的量 四个字是一个整体 不得简化或增添任何字 如不能说成 物质量 物质的质量 或 物质的数量 等 物质的量同 时间 长度 等一样是七个基本物理量之一 其单位是摩尔 2 摩尔 此处 mol 是摩尔的符号 摩尔是物质的量的单位 同时间的单位 秒 长度的单位 米 等一样 作为物质的量
4、的单位 摩尔可以计量分子 原子 离子 原子团 质子 中子 电子等微观粒子或微观粒子的特定组合 3 微粒种类 此处 H2 是氢气分子 即物质的种类 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类 如1molH表示1摩尔氢原子 1molH2表示1摩尔氢分子 1molH 表示1摩尔氢离子 而1mol氧是错误的 因为 氧 是元素名称 不是微粒名称 4 阿伏加德罗常数 此处 6 02 1023 是阿伏加德罗常数的近似值 阿伏加德罗常数的基准是0 012kg12C中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数是一个物理量 单位是mol 1 2 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量的辨析 单位物质的量的物质所具有的质量 一个原子的质
5、量与12C的1 12作比较 所得的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 g mol 1或kg mol 1 无 无 摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 特别提醒 1 摩尔不能计量宏观物质 如 1mol苹果 的说法是错误的 2 结合单位明确数值含义 如对于CH4 16 16g 16mol 16g mol 1分别表示CH4的相对分子质量为16 质量为16g 16molCH4分子 摩尔质量为16g mol 1 典例1 2015 衡水高一检测 下列有关物质的量的说法中正确的是 A 物质的量就是物质的质量B 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C H2O的摩尔质量为
6、18gD 阿伏加德罗常数的数值约为6 02 1023 解析 选D 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 摩尔是其单位 A B错误 摩尔质量的单位是g mol 1 C错误 阿伏加德罗常数的近似值是6 02 1023 精确值是0 012kg12C中所含的碳原子数 D正确 警示钟 有关摩尔质量的易错点 1 摩尔质量与质量的单位区别不开 摩尔质量的单位是g mol 1 质量的单位是g 2 误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同 摩尔质量有单位 相对原子质量或相对分子质量无单位 当摩尔质量以g mol 1作单位时 数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等 变式训练 下列说法正确的是 A
7、1mol氢约含有6 02 1023个微粒B 1mol水分子中含有1mol氧原子和2mol氢原子C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 硫酸的摩尔质量等于98g 解析 选B A中应指明是氢原子还是氢分子 C中只是数值上相等 单位不同 含义不同 D中单位应为g mol 1 二 物质的量 n 质量 m 粒子数目 N 之间的换算规律1 三角关系 n m N 3 2 2 三个计算关系 1 n 在M n和m中 已知任意两项求第三项 确定物质的相对分子质量 或相对原子质量 是已知的 2 n 在n N和NA中 已知任意两项求第三项 求n或N时 概念性问题用NA 计算时用6 02 1023mol 1 3 在m
8、NA M和N中 已知任意三项求第四项 该计算式中 一般NA M是已知的 N和m可互求 特别提醒 1 一般不直接应用公式进行有关计算 而是充分利用n的桥梁作用 即不管给出的是N还是m 均先求出n 再利用n 或n 进行计算 2 将物质的量应用于粒子数目的计算时 注意两点 一是弄清所求的是什么粒子 如分子 原子 离子 电子 质子等 二是粒子所包含的粒子种类和数目 如1molH2SO4中氢原子是2mol 氧原子是4mol 典例2 2015 焦作高一检测 已知1 505 1023个X气体分子的质量为8g 则X气体的摩尔质量是 A 16gB 32gC 64g mol 1D 32g mol 1 思路点拨 解
9、答该题有以下两种方法 方法一 由求n 再由求M 方法二 由直接求出 解析 选D 1 505 1023个X气体分子的物质的量是X气体的摩尔质量是 变式训练 10 6gNa2CO3的物质的量是 mol 氧原子的物质的量是 mol 解析 10 6gNa2CO3的物质的量是10 6g 106g mol 1 0 1mol 氧原子的物质的量是0 3mol 答案 0 10 3 变式备选 水的相对分子质量为18 则一个水分子的质量为 A 18B 18NAg 解析 选D 水的相对分子质量为18 则1mol水的质量是18g 而1mol水含水分子是6 02 1023个 因此一个水分子的质量为 牛刀小试 1 2mol
10、Cl2和2molCO2相比较 下列叙述中正确的是 A 分子数相等B 原子数相等C 质子数相等D 质量相等 解析 选A Cl2和CO2的物质的量相等 所含分子数一定相等 Cl2是双原子分子 CO2是三原子分子 所含原子数不相等 一个Cl2分子中含有34个质子 一个CO2分子含有22个质子 质子数不相等 Cl2和CO2的摩尔质量不同 故质量不相等 2 下列物质中 摩尔质量最大的是 A 10mLH2OB 0 8molH2SO4C 54gAlD 1gCaCO3 解析 选D 摩尔质量以g mol 1为单位时 数值上等于相对原子质量或相对分子质量 与其质量或体积的多少无关 四个选项中相对分子质量分别为18
11、 98 27 100 故选D 3 2015 无锡高一检测 下列叙述正确的是 A 1molH2SO4的质量为98g mol 1B H2SO4的摩尔质量为98gC 98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D 1个H2SO4的质量是98g 解析 选C H2SO4的摩尔质量为98g mol 1 1molH2SO4的质量是98g 分子个数是NA个 故A B D错误 C正确 4 2015 西宁高一检测 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A 1molCl2B 0 5molCO2C 1mol氖气D 0 5molSO3 解析 选C A项原子是2mol B项原子是1 5mol C项原子是1mol D项原子是2mol 故C正确 5 在 处的横线上填写适当的内容 解析 66gCO2的物质的量为66g 44g mol 1 1 5mol 其分子数N n NA 1 5NA 1 5 6 02 1023 9 03 1023 1molCO2含有1molC 2molO 故1 5molCO2含有1 5molC和3molO 答案 1 5NA或9 03 1023 1 5mol 1 5 3
