《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2一、选择题1足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5molC. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子2某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立
2、即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO23实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的气体是( )A. H2 B. NO C. NO2 D. CO24下列除杂质的操作方法中不正确的是( )A. NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl:直接加热C. N2 中有少量的O2:通过灼热的铜网D. Na2CO3中混有NH4HCO3:加过量的NaOH溶液加热5把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测
3、定)( )A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2 C. 2体积O2 D. 0.25体积O26将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL气体,则原混合气体中O2的体积是( )A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL7在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A. 31 B. 13 C. 12 D. 218某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7:16,则这种氮的氧化物的化学式是( )A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O59常温下不能共存的一组混合气体是( )A. 一氧化氮、氧气、氮气
4、B. 二氧化氮、氧气、氮气C. 二氧化硫、氧气、氢气 D. 氮气、氧气、水蒸气10下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A. NO是无色气体,可用排空气法收集B. 常温下,氮气与氧气混合就可迅速产生NOC. 常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D. NO2溶于水,与水反应生成NO11下列反应属于氮的固定作用的是( )A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨12下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是()A. 打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B. 用冰水混合物
5、冷却SO3气体;加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13虽然大气含有约78%的氮气分子,地球上的动植物仍须花费一番工夫,方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是( )A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素C. 氮气和氢气在适宜条件下台成氨 D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO14为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2
6、H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、非选择题15. 如图所示,将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中,气体颜色由_逐渐变为_色,试管内的液面会逐渐_;当反应停止后向试管中缓慢通入氧气,气体颜色又由_色逐渐变为_色,之后又变为_色,试管内的液面会_。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_,_。161.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中,得
7、到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。请完成下列问题:(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是 ;(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 ;(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL。17A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 ;(2)若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是 ;(3)若A为单质,D为弱酸,则A
8、在工业生产中可用于制备粗硅,该反应的化学方程式为 ;(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A与D反应的产物化学式为 。18将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amolL1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L;(用含V、a的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g。19氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。(1)海
9、洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号);(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (填字母序号);a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化b. 海洋中存在游离态的氮c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程的转化,将离子方程式补充完整:NH4+5O2 2NO2-+H+ + ;(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg20100883878
10、8251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1;(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理: ; 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”),请简述理由: 。检测题参考答案1【答案】D【解析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为: =0.2mol;60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中
11、氢氧化钠的物质的量为:5mol/L0.06L=0.3mol。A设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y,则x+y=0.2,根据电子守恒可得:3x+y=0.3,解得:x=0.05mol、y=0.15mol,所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L,故A正确;B铜离子恰好沉淀时,反应后的溶质为硝酸钠,根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol,根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为:0.3mol+0.2mol=0.5mol,故B正确;C生成氢氧化铜的物质的量为:0.3mol=0.15mol,反应消耗的铜的物质的量为0.15mol,0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子,根据
12、电子守恒,氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等,则消耗氧气的物质的量为: =0.075mol,消耗标况下氧气的体积为:22.4L/mol0.075mol=1.68L,故C正确;D根据B的分析可知,反应转移的电子为0.3mol,故D错误;故选D。本题考查了有关离子反应的计算,明确铜过量及发生反应原理为解答关键,转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。2【答案】D【解析】试题分析:CuO为碱性氧化物,与氢氧化钠不反应,故A错误;Al2O3与氢氧化钠反应生成的NaAlO2, 滴入稀盐酸中,因为开始时盐酸过量,所以开始没有沉淀,故B错误;N2O5能溶于水,故C错误;硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀,
13、故D正确。3【答案】B【解析】A氢气和水不反应,所以可以用排水法收集,在常温下和氧气不反应,密度比空气小,所以也可以用向下排空气法收集,故A错误;BNO和氧气反应,所以不能用排空气法收集,和水不反应且难溶于水,所以只能用排水法收集,故B正确;C二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,所以不能用排水法收集,二氧化氮和氧气不反应,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故C错误;DCO2能和水反应,所以不能用排水法收集,和氧气不反应,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故D错误;故选B。本题主要考查实验室气体的收集方法,从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集
14、的气体具有以下特点:气体难溶于水;不能用排空气法收集。4【答案】D【解析】NO2溶于水,与水反应生成硝酸和NO,故A正确;加热可使NH4Cl分解为氨气和氯化氢,故B正确;N2与灼热的铜网不反应, O2与灼热的铜网反应生成氧化铜,故C正确;NH4HCO3溶液加过量的NaOH溶液加热,溶液中混有剩余的氢氧化钠,故D错误。5【答案】D【解析】该过程发生的反应分别为3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NO+3O2+2H2O=4HNO33体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮,硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳(含少量水蒸气);通过浓硫酸被干燥;通过过氧化钠生成1体积氧气;1体积