《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题2一、选择题1足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5molC. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子2某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立
2、即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO23实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）A. H2 B. NO C. NO2 D. CO24下列除杂质的操作方法中不正确的是（ ）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：直接加热C. N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网D. Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热5把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测
3、定）（ ）A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2 C. 2体积O2 D. 0.25体积O26将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL7在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）A. 31 B. 13 C. 12 D. 218某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是（ ）A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O59常温下不能共存的一组混合气体是（ ）A. 一氧化氮、氧气、氮气
4、B. 二氧化氮、氧气、氮气C. 二氧化硫、氧气、氢气 D. 氮气、氧气、水蒸气10下列有关NO与NO2的叙述正确的是（ ）A. NO是无色气体，可用排空气法收集B. 常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC. 常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D. NO2溶于水，与水反应生成NO11下列反应属于氮的固定作用的是（ ）A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨12下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物
5、冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是（ ）A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素C. 氮气和氢气在适宜条件下台成氨 D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO14为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2
6、H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、非选择题15. 如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_逐渐变为_色，试管内的液面会逐渐_；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由_色逐渐变为_色，之后又变为_色，试管内的液面会_。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_，_。161.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得
7、到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。17A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；（3）若A为单质，D为弱酸，则A
8、在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为 ；（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为 。18将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amolL1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L；（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。19氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海
9、洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）；（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）；a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化b. 海洋中存在游离态的氮c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将离子方程式补充完整：NH4+5O2 2NO2-+H+ + ；（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg20100883878
10、8251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1；（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： ； 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。检测题参考答案1【答案】D【解析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为： =0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中
11、氢氧化钠的物质的量为：5mol/L0.06L=0.3mol。A设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，故A正确；B铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，故B正确；C生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据
12、电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为： =0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol0.075mol=1.68L，故C正确；D根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，故D错误；故选D。本题考查了有关离子反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。2【答案】D【解析】试题分析：CuO为碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故A错误；Al2O3与氢氧化钠反应生成的NaAlO2, 滴入稀盐酸中，因为开始时盐酸过量，所以开始没有沉淀，故B错误；N2O5能溶于水，故C错误；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，
13、故D正确。3【答案】B【解析】A氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；BNO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；DCO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集
14、的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。4【答案】D【解析】NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故A正确；加热可使NH4Cl分解为氨气和氯化氢，故B正确；N2与灼热的铜网不反应， O2与灼热的铜网反应生成氧化铜，故C正确；NH4HCO3溶液加过量的NaOH溶液加热，溶液中混有剩余的氢氧化钠，故D错误。5【答案】D【解析】该过程发生的反应分别为3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NO+3O2+2H2O=4HNO33体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳(含少量水蒸气);通过浓硫酸被干燥;通过过氧化钠生成1体积氧气;1体积
