《2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：2.1共价键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：2.1共价键（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节共价键记一记探一探一、共价键1共价键按照电子云的重叠方式，可以分为键与键，试填下表：共价键类型键键电子云重叠方式肩并肩 电子云重叠程度大 电子云对称情况镜面对称提示键与键分别为“头碰头”、“肩并肩”重叠方式；前者重叠程度大，成键后电子云为轴对称；后者重叠程度小，成键后电子云为镜面对称；2共价单键、双键、三键中分别含有多少键与键？提示元素之间优先形成键；而两个原子间只能形成一个键，其余的均为键。所以单键为键，双键中一个是键，一个是键；三键中一个是键，两个是键。二、键参数键能、键长与键角1一般来说共价键的键长、键能与形成共价键的原子半径有什么关系？提示一般规律为：原子半径越小，键长越短，键能
2、越大。2所有的非金属元素均有可能形成键与键吗？CC键能小于CC键能的两倍，则所有元素的XX键能一定小于XX单键键能的两倍吗？提示有些稀有气体不能形成化合物，所以不能形成化学键，所以无法形成键。而有些元素如H和卤素，根据共价键的饱和性，只能形成一个共价键即键，而无法形成键。还有些元素如As、Si等，由于原子半径太大，形成键后无法肩并肩发生电子云重叠形成键。一般情况下，由于键不如键稳定，所以双键键能小于单键键能的两倍，但也有例外，如NN键能大于NN键能的2倍。三、等电子原理H2S、 PH3、SiH4、 H2O2等均含有18电子，属于等电子体吗？等电子体的结构相似，性质一定相似吗？提示等电子体的要求
3、是：原子总数相等，价电子总数相等。等电子体一般结构相似，性质一般也相似，但不一定相似。NH与CH4属于等电子体，但性质不相似。判一判判断正误(对的在括号内打，错的在括号内打)(1)原子轨道在空间都具有方向性。()(2)键是轴对称而键是镜面对称。()(3)一般来说，键比键强度大，更稳定。()(4)N2分子中键与键的个数比是21。()(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。()(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。()(7)两个原子之间形成的双键中键与键各一个，且键能一定小于单键的两倍。()(8)只有原子总数和价电子总数都相同的分子(或离子)才是等电子体。()(9)CH4、H2O、NH3、H
4、F均含10个质子和10个电子，故为等电子体。()(10)H2O、H2S、H2Se互为等电子体。()练一练1.关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C所有分子中一定含有键DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键解析：一般而言，键比键重叠程度大，形成的共价键强，A正确；键和键分别由“头碰头”、“肩并肩”两种方式形成，B正确；单原子分子如氦气没有形成化学键，所以C错误；H原子只能形成一个键，所以只能形成键，O原子可以形成2个键，所以可以形成键和键，D正确。答案：C2下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(
5、)AH2O2：HO=OHBCH3COOH：CCH4S：DSiHCl3：解析：由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“OO”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。答案：A3下列各对粒子中，空间结构相似的是()ACS2与NO2 BCO2与N2OCSO2与O2 DPCl3与BF3解析：A选项中CS2的价电子总数为16，NO2的价电子总数为17，故二者不属于等电子体；B选项中CO2和N2O的价电子总数均为16，且均为三原子分子，二者互为等电子体，因此具有相似的
6、空间结构；C选项中SO2和O2原子数目不同，价电子总数也不同，故二者不属于等电子体；D选项中PCl3的价电子总数为26，BF3的价电子总数为24，故二者不属于等电子体。答案：B4实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：AABBCCDD键长/1010 ma0.74c1.98键能/kJmol1193b151d已知D2分子的稳定性大于A2，则a_(填“”或“知识点一 共价键1.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最不可能形成共价键的是()AX与Y BX与WCY与Z DY与W解析：当两种元素原子的电负性相差很大时，
7、形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。 答案：C2下列有关键和键的说法正确的是 ()A单键既有键也有键B所有的键都容易打开C键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D键比键重叠程度大，形成的共价键强解析：单键中只存在键，A项错误；NN很稳定，其分子中的键不易打开，B项错误；键的特征便是轴对称，C项正确；键重叠程度比键大，D项错误。答案：C知识点二 键参数3.下列说法正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX(XF、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等DH2O分子中两个OH键的
8、键角为180解析：分子的结构是由键角、键长共同决定的，A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX(XF、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误；H2O分子中两个OH键的键角为105，D项错误。答案：B4已知NH键的键能为390.8 kJmol1，下列说法中正确的是 ()A由气态N和气态H形成1 mol NH3所放出的能量为390.8 kJB把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量为390.8 kJC拆开约6.021023个NH键所吸收的热量为390.8 kJD由气态N和气态H形成1个NH键放出390.8 kJ的热量解析：1 mol NH3含有3mol NH，A、B错误；
9、键能是指形成1 mol化学键所放出的热量，D错误。答案：C知识点三 等电子体原理5.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构不相似的是()ASO2与O3 BCO2和NOCCCl4与SO2Cl2 DN2H4和C2H4解析：N2H4和C2H4原子总数相同，价电子总数分别为14、12，二者不是等电子体，故结构不相似。答案：D6原子总数相同、价电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO、BC和BN，则m、n的值为()A5,3 B2,4C3,1 D1,2
10、解析：BO中价电子总数为362116，所以BCm、BN中价电子总数为342m352n16，解得m5，n3。答案：A综合考查 分类方法及应用7.下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键解析：由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，
11、故分子中不可能只有键而没有键，D项错误。答案：D8下列有关化学键类型的判断不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键和3个键D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键解析：ss 键无方向性，sp 键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项对；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。答案：C9下列说法正确的是(
12、)ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小解析：答案：C10下列物质中，键和键数目相等的是：_；键数目小于键数目的是_；键和键数目之比为2:1的是_。A丙烯氰 CH2=CHCNBNCCN C丙烯酸：CH2=CHCOOHDHCN答案：DBA11某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)：共价键HHClClBrBrHClHI键能436243193432298共价键IINNHOHN键能151946463393(1)把1 mol Cl2分
13、解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2；最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)H反应物键能之和生成物键能之和(4362432432)kJmol1185 kJmol1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O (3)185 kJmol1基础达标1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键
