《人教版高中化学必修一_1.2.2气体摩尔体积（学案2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一_1.2.2气体摩尔体积（学案2）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时气体摩尔体积【学习目标】1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。【新知导学】一、决定物质体积大小的因素1在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：_、_、_。2根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积结论固态Fe7.86 gcm3(20 ) g7.12 cm3Al2.70 gcm3(20 )27 g cm3液态H2O0.998 gcm3(20 )18 g cm3H2SO41.83 gcm3(20) g53.5
2、5 cm3气态O21.429 gL1(0 、101 kPa)(标准状况) g22.39 LH20.089 9 gL1(0 、101 kPa)(标准状况)2.016 g L3.分析出现上述结论的原因。(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目_。微粒之间的距离_，但_不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是_的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于_。(3)在温度和压强一定时，微粒间的距离_，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有_。【归纳总结】1.物
3、质体积大小的影响因素2粒子数目相同物质的体积关系【活学活用】1下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A BC D2同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A气体分子的大小不同B气体分子间平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的摩尔质量不同二、气体摩尔体积1气体摩尔体积是_，符号是Vm，表达式：Vm_。常用的单位是_。标准状况下，气体摩尔体积约为_。2对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是_。在_下，1 mol _所占的体积约是22.4 L。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质
4、的量的气体压强越小，气体体积_；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积_。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为_。(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。3标准状况下，气体摩尔体积的有关计算气体的物质的量n mol；气体的摩尔质量MVm22.4 gmol1；气体的分子数NnNANA；气体的质量mnMM g。【归纳总结】1.标准状况下的气体摩尔体积2计算公式n(标准状况)【活学活用】3下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mo
5、l任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA三、阿伏加德罗定律1实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是_，B试管中收集到的气体是_，二者的体积之比是_。(2)物质的量
6、比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为_ g，物质的量为_ mol；产生O2的质量为_ g，物质的量为_ mol；二者物质的量之比为_。(3)实验结论在同温同压下，气体的物质的量之比等于_之比。在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积_。2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L()(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数()(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是12()【归纳总结】阿伏加德罗定律(1)阿伏加德
7、罗定律：_。(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数_；反之，分子数相同时，体积也_；气体的体积之比等于_之比。(3)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。(4)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。【活学活用】5下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等【学习小结】1阿伏加德罗定律可适
8、用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。2同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。3标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是n。【达标检测】1下列有关气体体积叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A20
9、 、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C2 mol任何气体体积都约为44.8 LD同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同3标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A4n B3n C2n Dn4现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_
10、 gL1。(5)该气体一个分子的质量为_ g。5同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_，其中含有的氢的原子个数比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_。答案精析新知导学一、1微粒的数目微粒的大小微粒间的距离2(从左到右，从上到下)561018.0498相同条件下1 mol固体、液体的体积差别较大3222.42相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L3(1)相同很小微粒的大小不同(2)气体微粒间的距离(3)近似相等大致相同的体积归纳总结1大小相等2.不同相同活学活用1D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的
11、直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2C二、1单位物质的量的气体所占的体积Lmol1224 Lmol12(1)气态物质标准状况气体(2)越大越大(3)混合气体22.4 L活学活用3D4BA项，常温、常压下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)1 mol，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4 Lmol1；D项，n(H2)1 mol，含氢原子数为2NA。三、1(1)H2O221(2)0.20.11.60.0521(3)体积相同2(1)(2)(3)(4)归纳总结(1)相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)(2)相同相同分子数(或物质的量)活学活用5B6.A达标检测1B2.A3D根据恒等式可知NAn mol1。4(1)(2)(3)(4)(5)512 21 3123解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。 故氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为21，氢的原子个数比为(23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比等于23，故体积之比为23。
