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1、黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题一、单选题（1-8题2分 9-20题3分 共52分）1化学反应:AgFe2Ag（固）Fe3 H0，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是()A常温下加压 B增加Fe3的浓度C增加Fe2的浓度 D移去一些析出的银2已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是()A反应开始至30s，v(A)0.010molL1s1B30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是45
2、46D反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol3根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1B该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量CamolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ4 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4-2e-+2H2OPb
3、O2+4H+SO42-B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-CBaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2+SO42-D用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3Ca2+CO2+H2O5.如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）A. a是正极，发生还原反应B. b是阳极，发生氧化反应C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
4、CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：DpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水电离的c(H+)=1013 mol/L 的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2BpH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、NO3C常温下的溶液中：Cl、Al3+、Na+、AlO2Dc(H+)=110-12 mol/L的溶液中：K、ClO、NO3、SO428下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3BpH相
5、同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHBC任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的HB常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7时c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO)=2c(HClO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32)D浓度均为0.1mol/L的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3H2O)c(Cl
6、)c(NH4+)c(OH)c(H+)18用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O1925时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是AA点
7、时：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B当溶液的pH8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moLL1Ca、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况DNa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）20科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD每17 g H2S参与反应，有1 mol H经
8、质子膜进入正极区二、填空题（每空2分，共48分）21（12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）c（CO32）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。（3）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_
