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1、课时跟踪检测(八)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是()解析：选B。A、D项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池。2有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极移动D原电池中正极一定是不活泼金属解析：选C。在原电池外电路中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，C正确；原电池中一般正极金属比负极
2、金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，D错误。3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A电子由锌通过导线流向铜B该装置将电能转化为化学能C锌电极发生还原反应D铜电极上无气泡产生解析：选A。因为番茄汁呈酸性(即含有H)，可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中Zn作负极，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应。电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。H在正极得电子，2H2e=H2，铜电极上有气泡产生。4燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是X极：O2(g)H2O(l)2e=2OH，Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(l
3、)。下列说法正确的是( )AX是负极BY是正极CY极上发生还原反应DY极上发生氧化反应解析：选D。由电极反应式可知：X极上发生得到电子的还原反应，是原电池的正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是原电池的负极。5关于化学电源的叙述，错误的是()A化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参与化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源解析：选C。镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染。6科学美国人评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”，电池装置如图所示，下列说法
4、正确的是()A电能转变为化学能B负极发生了还原反应C利用该技术可捕捉大气中的CO2D金属铝作正极解析：选C。A.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A错误；B.负极发生氧化反应，故B错误；C.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故C正确；D.金属铝发生氧化反应生成草酸铝，作负极，故D错误。7等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：选A。等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中
5、发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完全所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn2H=Zn2H2。8将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中SO均向铜片移动D产生气泡的速率甲比乙快解析：选D。甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与稀H2SO4的反应，不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气
6、泡产生，且气泡产生速率比乙快。乙池中不能构成原电池，铜片、锌片都不是电极。甲池中SO移向负极(即锌片)。只有D项正确。9将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为()A0.1 molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol解析：选A。负极：Zn2e=Zn2，Zn失去2 mol电子减轻65 g；正极：Cu22e=Cu，Cu2得到2 mol电子增重64 g，两极质量相差：65 g64 g129 g。现在两棒质量相差6.45 g，则参加反应的锌及生成的铜均为 0.05 mol，应
7、转移 0.1 mol 电子。10甲烷燃料电池的化学反应为CH42O2=CO22H2O，其中一个电极反应式为2O28H8e=4H2O，下列叙述不正确的是()ACH4通入负极BO2通入正极C正极发生氧化反应D负极的电极反应式为CH42H2O8e=CO28H解析：选C。甲烷燃料电池中氧气通入正极，发生还原反应，电极反应是2O28H8e=4H2O；甲烷通入负极，发生氧化反应，利用总反应式减去正极反应式即得到负极反应是CH42H2O8e=CO28H，故选C。11有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解
8、，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AabcdBbcdaCdabcDabdc解析：选C。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子作负极，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，根据实验现象可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。12某原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2溶液Cu
9、SO4溶液H2SO4溶液ZnCl2溶液解析：选B。根据原电池中发生的化学反应，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为Cu22e=Cu。故选项B符合题意。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(1)锌片上的现象是_，电极反应为_。(2)铜片上的现象是_，电极反应为_。(3)电子由_经导线流向_。(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。解析：CuZn稀H2SO4形成的原电池中，Zn作负极：Zn2e=Zn2，现象是锌片逐渐溶解；Cu作正极：2H2e=H2，铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经
10、导线流向正极(Cu)，由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时，可生成0.1 mol H2，标准状况下体积为2.24 L。答案：(1)锌片逐渐溶解Zn2e=Zn2(2)铜片上有气泡产生2H2e=H2(3)锌片铜片(4)2.24 L14(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A
11、不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC15(7分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag。根据反应式回答问题：(1)Zn是_极，Ag2O发生_反应。(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当有1 mol电子通过电
12、路时，负极消耗物质的质量是_g。(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)根据电极反应可知Zn失电子被氧化作负极，Ag2O得电子被还原发生还原反应。(2)发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，当有1 mol电子通过电路时，负极消耗Zn的质量是32.5 g。(3)根据总反应知电池使用过程中KOH的物质的量不变。答案：(1)负还原(2)Zn Ag2O 32.5(3)不变16(15分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据两反应本质，判断能否
13、设计成原电池：_。(2)如果不能，说明其原因：_。(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)，电解质溶液名称。负极：_，_，_。正极：_，_，_。电解质溶液：_。若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g。解析：(1)(2)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。(A)不是氧化还原反应，不能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行，故能设计成原电池。(3)根据反应式：Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属；Ag得电子，所以电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag只能与NO大量共存)。
