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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学电解质溶液专项训练 一 选择题 一 关于酸碱中和滴定曲线分析 1 20 时向20 mL 0 1 mol L 1 醋酸溶液中不断滴入0 1 mol L 1 NaOH aq 溶液 pH 变化如图所示 此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A a 点 c CH3COO c Na c H c OH B b 点 c Na c CH3COO c H c OH C c 点 c H c CH3COOH c OH D d 点 c Na c CH3COO c OH c H 2 室 温下 将0 10mol L 1 盐酸 逐滴滴入20 0mL 0 10mol L 1 氨水中
2、 溶液中 pH和 pOH随加入盐酸体积 变化曲线如图所示 已知 pOH lgc OH 下列说法正确的是 A M点所示溶液中 432 c NHc NHH Oc Cl B N 点所示溶液中 4 c NHc Cl C Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D M点和 N点所示溶液中水的离子积相同 3 常温下 用 0 10mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20 00mL 浓度 均为 0 10mol L 1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液 滴定曲线如 右图所示 下列说法不正确的是 A 点 溶液的 c CN点 溶液的 3 c CH COO B 点 溶液中 3 c Nac Hc CH COOc
3、 OH C 点 溶液中 33 c Nac CH COOc CH COOH D 点 溶液中 3 c Nac CH COOc OHc H 二 关于强弱电解质电离及加水稀释题目 4 2015 全国卷 13 浓度均为0 10 mol L 1 体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液 分别加水稀释至体积V pH随 lg V V0的变化 如图所示 下列叙述错误的是 A MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ROH 的电离程度 b 点大于 a点 C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等 D 当 lg V V0 2 时 若两溶液同时升高温度 则 c M c R 增大 5 已知 常温下 H2CO3Ka1
4、4 2 10 7 K a2 5 6 10 11 某二元酸 H2R及其钠盐的溶液中 唐玲出品 H2R HR R2 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液 pH变化关系如下图所示 下 列叙述错误的是 A 在 pH 4 4 的溶液中 3c HR c Na c H c OH B 等体积等浓度的NaOH 溶液与 H2R溶液混合 所得溶液中水的电离程度比纯水小 C 在 pH 3 的溶液中 三种微粒的浓度满足关系式 2 2 3 1 2 10 c Rc H R cHR D 向 Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液 发生反应 CO3 2 H 2R HCO3 HR 6 下图表示水中 c H 和c OH的关系 下列
5、判断 错误的是 A 两条曲线间任意点均有 W c Hc OHK B M区域内任意点均有 c Hc OH C 图中 12 TT D XZ线上任意点均有7pH 三 关于电解质溶液中微粒浓度关系的题目 7 常温下 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 把 0 2mol L 1 的醋酸与0 1mol L 1 的醋酸钠溶液等体积混合 33 3c CH COOHc CH COOc Na B pH 为 6 的碳酸溶液 水电离出的 61 1 0 10c Hmol L C pH 为 12 的氢氧化钡溶液与pH为 2 的盐酸溶液等体积混合 溶液呈碱性 D 0 1mol L 1Na 2SO3溶液加水稀释 2 3 c
6、 Hc SO 的值逐渐减小 8 室温下 将0 05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结 论正确的是 加入的物质结论 A 50mL 1mol L 1H 2SO4反应结束后 c Na c SO 4 2 B 0 05molCaO 溶液中 3 c OH c HCO 增大 C 50mL H2O 由水电离出的c H c OH 不变 D 0 1mol NaHSO4固体反应完全后 溶液pH减小 c Na 不变 四 关于沉淀溶解平衡曲线题目 9 已知 lgpAgc Ag 12 1 10 sp KAgCl 如图是向10mL AgNO 3溶液中逐渐加 入 0 1mol L
7、1 的 NaCl 溶液时 溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积变化的图像 实线 根 据 图 像 所 得 下 列 结 论 正 确 的 是 提 示 spsp KAgClKAgI A 相同温度下 AgCl 在纯水和在NaCl 溶液中的溶解度相等 唐玲出品 B 原 AgNO3溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1 C 图中 x 点的坐标为 100 6 D 把 0 1mol L 1的 NaCl 溶液换成 0 1mol L 1NaI 溶液则图像变为虚线部分 二 填空题 五 关于电解质溶液常数计算 1 在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染 常温下 将a mol L 1 的醋酸 与b mo
8、l L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c Ba 2 c CH3COO 则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka 用含a和b的代数式表示 2 已知 25 时 NH3 H2O的电离平衡常数Kb 1 8 10 5 mol L 1 该温度下 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中c H mol L 1 已知 5 56 2 36 3 NaCN有剧毒 易造成水污染 常温下 0 1mol L的 NaCH 溶液 PH为 11 0 原因是 用离子方程式表示 则 HCN的电离常数 Ka 4 若以可溶性铁盐为溶浸剂 可实现Cu OH 2沉淀和 Fe OH 3沉淀间的转化 3Cu OH 2 s
9、 2Fe 3 aq 2Fe OH 3 s 3Cu 2 aq 已知 298K 时 Ksp Fe OH 3 2 80 10 39 K sp Cu OH 2 2 0 10 20 则该温度下该反 应的平衡常数K 计算结果保留三位有效数字 唐玲出品 5 氨基甲酸铵 NH2COONH 4 极易水解成碳酸铵 在酸性条件水解更彻底 将氨基甲酸铵粉末 逐渐加入到1L0 1mol L 1 的盐酸中直到pH 7 室温下 忽略溶液体积变化 共用去 0 052mol 氨基甲酸铵 溶液中几乎不含碳元素 此时溶液中 4 c NH NH 4 水 解平衡常数为 6 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合铁 酸钾晶体 是制
10、备负载型活性铁催化剂的主要原料 也是一些有机反应很好的催化剂 下图是在实验室中制备K3 Fe C2O4 3 3H2O的流程 回答下列问题 步骤 中加入稀硫酸的目的是 步骤 中发生的主要化学反应为一可逆过程 其离子方程式为 常温下 该反应的平衡常数K 已 知 常 温 下 2 1224 5 6 10 a KH C O 5 2224 5 4 10 a KH C O 7 24 2 1 10 sp KFeC O 六 关于滴定法含量计算题目 7 测定绿矾产品中Fe 2 含量的方法 a 称取 2 850 g绿矾产品 溶解 在250 mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用硫
11、酸酸化的0 010 00 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液体积的平均值 为 20 00 mL 滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为 填仪器名称 判断此滴定实验达到终点的方法是 计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为 唐玲出品 高三化学电解质溶液专项训练答案 一 选择题 1 C 2 D 3 C 4 D 5 D 6 D 7 A 8 B 9 C 二 1 2b 10 7 a 2b 2 2 36 10 5 3 CN H 2OHCN OH 10 9 4 1 02 10 18mol L 1 5 0 1mol L 1 4 10 9mol L 1 6 1 抑制 Fe 2 水解Fe 2 H 2C2O4FeC2O4 2H 14 4 7 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时 溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 97 5
