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1、模块综合测评 (时间90分钟，满分100分)知识点易中难原子结构与性质1、5、613、17元素周期表211共价键3、919分子的立体构型815分子的性质414晶体的结构16晶体的性质710综合应用12、18、2021、22一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道C3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为。2下列说法不正确的是() 【导学号：79652191】A元素原子的核外电子
2、排布呈现周期性变化的是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个族，1个0族C除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为CHClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。4下列化合物的沸点前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛
3、与邻羟基苯甲醛DH2O与H2TeB氢键分为两类，存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确。对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )。同理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。5人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上
4、运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() 【导学号：79652192】A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1C根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有
5、下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3DA项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以SiS，CN，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有SiC，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐
6、增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，中电负性KRb，中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2，D项错误。7原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于() 【导学号：79652193】AA族BA族CA族DA族BX的熔沸点在八种元素中最高，说明X为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等，根据八种元素连号可知元素X应处在A族。8下列叙述中正确的是()ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形C氯化硼BCl3的
7、熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形DCS2分子构型与CO2相似，是非极性分子，A错；ClO的中心原子中孤电子对数(832)1，故该离子为三角锥形，B错；由BCl3的熔点可知它形成分子晶体，故在固态或液态时都不导电，C错；SiF4的结构类似CH4故Si原子采用sp3杂化，SO的中心原子的孤电子对数(832)1，价层电子对数为4，故S原子采用sp3杂化，SO呈三角锥形，D正确。9关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是T
8、i4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。10下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在
9、氢键，且常温下为液态，沸点最高，D项正确。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() 【导学号：79652194】A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为C由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，故A项不正确；离子半径关系为：S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为故D项不正确。12下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 【导学号：79652195】选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子
10、氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由电子排布式可知为S，为P，为N，为F。第一电离能为，
11、A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价为，D项不正确。14氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是() 【导学号：79652196】A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连B根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，
12、C项和D项正确。故答案为B项。15下列说法中，错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928DP4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60，而甲烷分子中C原子位于四面体的中心，H原子位于四面体的四个顶点，故键角为10928，D错。16锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是() 【导学号：79652197】A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的晶格能大于硫化锌D选项A，该晶体属于
13、离子晶体。选项B，从晶胞图分析，含有Zn2的数目为864，S2位于立方体内，S2的数目为4，所以该晶胞中Zn2与S2的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，1个S2周围距离最近的Zn2有4个，1个Zn2周围距离最近的S2有4个，则S2的配位数为4，Zn2的配位数也为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2的半径小于S2的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。 【导学号：79652198】(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布式为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。答案(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期第B族ds18(8分)有A、B、C、D、E五种元素。其相
