《2020年全国高考理科综合能力测试模拟试卷 化学试题（试卷版）08》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年全国高考理科综合能力测试模拟试卷 化学试题（试卷版）08（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年全国高考理科综合能力测试模拟试卷 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ba-137第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B我国从四千余年
2、前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术，中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车；两者与化学关系最密切的是高铁和火药8丙烷的分子结构可简写成键线式结构，关于化合物杜瓦苯( )，下列说法不正确的是( )A杜瓦苯与苯互为同分异构体B杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面C杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D杜瓦苯的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构)9某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的
3、盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NAB足量M
4、nO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA1125C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)c(HClO)c(H+)B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深C. 25时，HClO H+ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-6.46D. pH=6的氯水中加入N
5、aOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O12SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法不正确的是Aa极为直流电源的负极B阳极发生的反应式为SO2-2e2H2O=SO42-4HC阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H为2molD吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO2S2O42-2H2O=N24HSO3-13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正
6、确的是A简单离子的半径：YZX B元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX、Y两种元素组成的化合物只含离子键第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(14分) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度
7、、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12)， 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过
8、程如下：第一步：准确称取ag KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)_molL-1。(只列出算式，不作运算)已知：IO3-I-6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-I2=S4O62-2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是_(用离子方程式表示)。27(14分)某科研小组利用工业废料(主要成分NiO，含有少量Al2O3、F
9、eO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：已知：溶液中离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。25时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物CuSAl(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(Ksp)6.310-361.310-332.010-154.010-381.810-16请回答下列问题：(1)H2S的电子式为_。(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70，Ni的浸出率降低的主要原因为_。(3)“沉淀1”的主要成分为_(填化学式)。(4)“滤液1”中通入H2S的作用为_。(5)“转化”过
10、程中，发生反应的主要离子方程式为_。(6)25时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为_(保留三位有效数字，已知1.4)。(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为_。28(15分)氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题： (1)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原N
11、O的机理如下：第一阶段：B4(不稳定)H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：NO(g)NO(a) H1、K12NO(a)2N(a)+O2(g) H2、K22N(a)N2(g)2 H3、K32NO(a)N2(g)+2O(a) H4、K42O(a)O2(g)2 H5、K5注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原B4得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_。第二阶段中各反应焓变间的关系：2H1H2H3_；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数K_(用K1、K2、K3的表达式表示)。(2)为研究汽车
12、尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8mol NO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)a改用高效催化剂b缩小容器的体积c升高温度d增加 CO的浓度压强为10MP、温度为T1下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_，该温度下平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留两位有效数字)。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至
13、体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_点。 (3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示Ir表面发生反应的方程式为_；若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。阳极反应式为_ 除去NH4+的离子反应方程式为_。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)35化学选修3：物质结构与性质(15分)FeSe、MgB2、Nb3Al等超导材料具有广泛应用前景。(1)Fe2+基态价电子的轨道表示式(价电子排布图)_，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是_。(2)蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是_，其中A1原子的杂化方式是_，分子中八个原子_(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是_(选填“极性“或“非极性“)分子
