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1、吉林省长春十一中2013-2014学年下学期期末考试 高二化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1（2分）原计划实现全球卫77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）2-1-c-n-j-yA77B114C37D268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题分析：根据电子数=质子数，中子数=质量数质子数进行计算解答：解：电子数=质子数=77，中子数=质量数质子数=19177=114，所以中子数质子数=11477=37，故选C点评：本题很简单，考
2、查同位素原子的构成，明确原子中的“量”的关系即可解答2（2分）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）vN2=0.3 molL1 VNH3=0.9 molL1min1 VH2=0.015 molL1s1 VH2=2.25molL1min1ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：用不同物质表示的速率，速率可能反应快慢一样不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断，注意反应速率的单位要一致解答：解：合成氨的反应为：3H2+N22NH3A反应速N2）：v（NH3）=0.3mol/（Lmin）：V（NH3）=0
3、.9mol/（Lmin）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；Bv（H2）=0.01Ls）=v（H2）=0.05mol/（Lmin），速率之比=v（N2）：v（H2）=0.3mol/（Lmin）：0.9mol/（Lmin）=1：3，等于化学计量数之比，能表示相同条件下同一反应，故B正确；Cv（H2）=0. /（Ls）=v（H2）=0.05mol/（Lmin），与v（H2）=2.25mol/（Ls）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；D速率之比=v（H2）=0.9mol/（Lmin）：2.25mol/（Lmin）=2：5，不等于化学计量数，不能表示相同条
4、件下同一反应，故D错误故选B点评：本题考查反应速率的意义，难度不大件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比3（2分）下列电子式书写正确的是（）A氯化钠B氨气C氯化钙D硫化钠考点：电子式.专题：化学用语专题分析：A氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子都需要标出所带电荷；B氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对；C氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写；D硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写解答：解：A氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为N
5、a+：，故A错误；B氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故B错误；C氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写，电子式为：，故C错误；D硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写，电子式为：，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别4（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B在0.1molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42C在
6、0.1molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：ApH=1的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B与CO32反应的离子不能大量共存；C与Fe3+反应的离子不能大量共存；D.=1012的溶液呈碱性解答：解：ApH=1的溶液呈酸性，HCO3与H+反应生成水和二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；BAl3+与CO32发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；CI、SCN与Fe3+反应的离子而不能大量共存，故C错误；D.=1012的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存
7、，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握物质的溶解性及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大5（2分）在积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 （）2mol氢氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫 2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和1mol氯化氢21世纪教育网版权所有A=B=CD考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素；氮族元素分析：在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，气体的物质的量与压
8、强成正比，气体的物质的量越多，则压强越大，以此来分析解答：解：2mol氢气和1mol氧气，气体的总物质的量为3mol；2mol硫化氢和1mol二氧化硫发生2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；2mol一氧化氮和1moNO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4，发生2NO2N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol； 2mol氨和lmol氯化氢发生NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；则压强为，故选D点评：本题主要考查了相同状况下，气体的物质的量与压强的关系
9、，明确混合气体发生的化学反应及剩余气体是解答本题的关键，难度不大6（2分）在A2+3B2中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V（B=0.45mol/（LS），则t值为（）【来源：21世纪教育网】A1秒B1.5秒C2秒D2.5秒考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，再结合v=进行计算解答：解：c（B2）：c（C）=3：2，c（B2）=1.5c（C）=1.50.6mol/L=0.9mol/L，v=，t=2s，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大
10、7（2分）（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族21cnjyABCD考点：原子结构与元素周期率的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用最外层电子数分析最高正素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；第二周期A族元素为C元素，核电荷数一定为6；原子序数为12的元素为Mg元素解答：解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增
11、强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期A族，故正确故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大8（2分）（2014济南模拟）分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）ASO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物B甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃CHC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；烷烃及其命名.专题：物质的分类专题分析：
12、A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；C、根据在水溶液中电解质是否能完全电离来确定其强弱；D、在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸解答：解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误；C、HC1O在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，NaClO在水溶液中中完全电离，属于强电解质，故C正确；D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误故选C点评：本题
13、考查学生物质分类的有关知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的掌握要灵活，难度中等9（2分）已知常温下可制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl和Co2+下列叙述不正确的是（）www-2-1-cnjy-comA氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：A、还原剂对应的产物是氧化产物；B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数解答：解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B、氧化剂是Co2O3，还，1molCo2O3中的Co3+变为CO2+的电子数目为2，要让失电子数目为2，则需消耗还原剂浓盐酸1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、用Co2O3制应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧
