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1、 1 2018 2012018 2019 9 学年第一学期期中考试高二年级学年第一学期期中考试高二年级 化化 学学 试试 题题 1 测试时间 60 分钟 分值 100 分 2 答卷前 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名 考号填写在答题卡上 3 选择题每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案 不能答在试卷上 4 考生必须保持答题卡的整洁 第第 卷卷 选择题 选择题 共共 4 42 2 分分 一 单择题一 单择题 本题共 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题只有一个选项符合题意 可能用到的相对原子质量 H 1
2、O 16 C 12 Ca 40 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 2 沼气是一种能源 它的主要成分是 CH4 0 5molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时 放出 445kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1
3、D 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 890kJ mol 1 3 某反应过程中体系的能量变化如图所示 下列说法错误的是 A 反应过程可表示为 A BC A B C AB C 反应物 过渡态 产物 B E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差 称为 正反应的活化能 C 正反应的热效应为 H E1 E2 且 E2 E1 所以正 反应为放热反应 D 此图中逆反应的热效应 H E1 E2 为吸热反应 4 可逆反应 N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下 列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3 正 N2 正 H2 B 2 正 H2
4、3 逆 NH3 C 正 N2 逆 NH3 D 正 N2 3 逆 H2 2 5 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 下列 表述中正确的是 A 反应的化学方程式为 N 2M B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 D t3时 正反应速率大于逆反应速率 6 在恒容条件下 能使 A g B S C g D g 正反应速率增大的措施是 A 增大 A 或 B 的量 B 升高温度 C 减小压强 D 充入 He 气 7 同温同压下 下列各组热化学方程式中 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H1 2H2
5、 g O2 g 2H2O l H2 B S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 C CO g 1 2 O2 g CO2 g H1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H1 1 2 H2 g 1 2 Cl2 g HCl g H2 第第 卷卷 非选择题 非选择题 共共 5858 分分 8 16 分 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的反应热有 无
6、影 响 该 反 应 通 常 用 V2O5作 催 化 剂 加 V2O5会 使 图 中 B 点 升 高 还 是 降 低 理由是 2 图中 H KJ mol 1 3 如果反应速率 SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则 O2 mol L 1 min 1 SO3 mol L 1 min 1 9 16 分 1 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法 直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H
7、 47 2 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5 kJ mol 1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 3 2 已知化学反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 其平衡常数为K1 Fe s H2O g FeO s H2 g 其平衡常数为K2 在温度 973 K 和 1173 K 情况下 K1 K2的值分别如下表 请填空 I 通过表格中的数值可以推断 反应 是 填 吸热 或 放热 反应 现有反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 请问反应 是 填 吸 热 或 放热 反应 写出该反应的
8、平衡常数K3的数表达式 K3 3 要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动 可采取的措施有 从下列选项中选择 填写字母序号 A 增大压强 B 体积不变时充入稀有气体 C 升高温度 D 使用合适的催化剂 4 图甲 乙分别表示反应 在t1时刻达到平衡 在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情 况 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 从下列选项中选择 填写字母序号 下同 图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 A 升高温度 B 增大压强 C 加入催化剂 D 降低温度 10 10 分 某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣 想探究是否只有 MnO2能催化 KClO3 受热分解 CuO Fe2O3 C
9、r2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用 若有催化作用 效率 怎样 请你与他一起进行实验探究 I 课题名称 实验仪器 略 实验试剂 二氧化锰 氧化铁 氧化铜 氧化铬和氯酸钾 实验步骤 略 实验数据 温度 K1 K2 973 K 1 47 2 38 1173 K 2 15 1 67 4 氧化物氧化物 实验实验 编号编号 KClOKClO3 g g 化学式 质量 g 回收 产生气体产生气体 mL mL 已折算为标况已折算为标况 耗时耗时 s s 1 0 6 10 480 2 0 6 MnO2 0 20 90 67 2 36 5 3 0 6 CuO 0 20 90 67 2 79 5 4 0 6
10、Fe2O3 0 20 90 67 2 34 7 5 0 6 Cr2O3 0 20 异常 67 2 188 3 V 实验讨论 请用编号 3 的实验数据求得 KCIO3的分解率 为 保留一位小数 在用 Cr2O3做实验时 有刺激性气味的气体产生 同时 绿色的混合物变成橘黄色 K2Cr2O7 该刺激性气体可能是 填化学式 可用 试纸检验该气体 实验结论 11 16 分 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 如何降低大气中 CO2的含量及有 效地开发利用CO2 引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇 为探究反应原理 现进行如下实验 在体积为 1 L 的密闭容器中 充入
11、1mol CO2和 3mol H2 一 定条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 测得 CO2 和 CH3OH g 的浓度随时间变化如图所示 1 反应开始到平衡 H2的平均反应速率 v H2 mol L min H2的平衡转化率为 2 下列措施中能使 n CH3OH n CO2 增大的是 从下列选项中选择 填写字母序号 A 升高温度 B 充入 He g 使体系压强增大 C 将 H2O g 从体系中分离 D 再充入1mol CO2和3mol H2 E 使用催化剂 F 缩小容器体积 3 反应进行到 3 分钟时 同种物质的 v 正 与 v 逆 的关系是 v 正 v 逆 填 4 保持其他条件不变 请在答题卡上中画出仅降低温度时 CH3OH 浓度随时间变化示意图 5 反应达到平衡后 保持其他条件不变 向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2 再次达到平衡 计算此时反应的化学平衡常数 5
