《甘肃省岷县二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省岷县二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 甘肃省岷县二中甘肃省岷县二中 20182018 20192019 学年高二上学期第一次月考学年高二上学期第一次月考 化学试题化学试题 1 下列各图表示相应反应的能量变化 其中正确的是 A A B B C C D D 答案 B 解析 详解 A 锌与稀硫酸反应属于放热反应 反应物总能量大于生成物的总能量 故 A 错误 B 植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程 属于吸热反应 即反应物的总能量小 于生成物的总能量 故 B 正确 C 天然气的燃烧属于放热反应 反应物总能量大于生成物 的总能量 故 C 错误 D 氢气和氯气反应是放热反应 反应物总能量大于生成物的总能量 故 D 错误 2 沼气是一
2、种新能源 它的主要成分是 CH4 0 5molCH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时 放 出 445kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 D 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 890kJ mol 1 答案 C 解析 A 错 甲烷燃烧为放热反应 应用 表示 B 错 理由同 A C 正确 D 错 水应为液态 水 3
3、 反应 A B C H0 X C H 0 下列示意图中 能正 确表示总反应过程中能量变化的是 2 A A B B C C D D 答案 D 解析 试题分析 由反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 由 A B C H 0 是吸热反应 A 和 B 的能量之和小于 C 由 A B X H 0 可知这 步反应是放热反应 故 X 的能量小于 A B 由 X C H 0 可知这步反应是吸热反应 故 X 的能量小于 C 所以图象 A 符合 故选 A 考点 考查了化学能与热能的相互转化的相关知识 4 下列各图中 表示正反应是吸热反应的图是 A A B B C C D D 答
4、案 A 解析 吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 A 项正确 答案选 A 3 5 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 答案 C 解析 试题分析 A 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应 A 错误 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热的非氧化还原反应 B 错误 C 灼热的炭与 CO2的反应是吸热的氧化 还原反应 C 正确 D 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应 D 错误 答案选 C 考点 考查放热反应 吸热反应
5、及氧化还原反应判断 6 含有 1 2gKOH 的稀溶液与 1L0 1mol L 的 H2SO4溶液反应 放出 11 46kJ 的热量 表示该 反应中和热的化学方程式为 A KOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2K2SO4 aq H2O l H 11 46kJ mol 1 B 2KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq 2H2O l H 11 46kJ mol C 2KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq 2H2O l H 11 46kJ mol 1 D KOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2K2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol 1 答案 D 解析
6、 试题分析 A 项化学方程式的计量系数与反应热不符 B 项不是生成 1mol H2O 放出的热量 C 项中和热是放热反应 H 0 所以 D 项正确 答案选 D 考点 热化学方程式书写判断 点评 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式 书写和应用热化学方程式时必 须注意以下几点 明确写出反应的计量方程式 各物质化学式前的化学计量系数可以是整 数 也可以是分数 各物质化学式右侧用圆括弧 表明物质的聚集状态 可以用 g l s 分别代表气态 液态 固态 溶液中的反应物质 则须注明其浓度 以 aq 代表水溶液 aq 代表无限稀释水溶液 反应热与反应方程式相互对应 若反应式的书写形式不同 则相应
7、 的化学计量系数不同 故反应热亦不同 热化学方程式必须标明反应的浓度 温度和压力 等条件 若在常温常压时可省略 7 试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是 A 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 4 B 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol C H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183kJ mol 答案 B 解析 考查热化学方程式的正误判断 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式 书写 和应用热化学方程式时必须注意以下几点 明确写出反应的计
8、量方程式 各物质化学式前的化学计量系数可以是整数 也可以是 分数 各物质化学式右侧用圆括弧 表明物质的聚集状态 可以用 g l s 分别代表气态 液态 固态 固体有不同晶态时 还需将晶态注明 例如 S 斜方 S 单斜 C 石 墨 C 金刚石 等 溶液中的反应物质 则须注明其浓度 以 aq 代表水溶液 aq 代 表无限稀释水溶液 反应热与反应方程式相互对应 若反应式的书写形式不同 则相应的化学计量系数不 同 故反应热亦不同 热化学方程式必须标明反应的浓度 温度和压力等条件 若在常温常压时可省略 氢气燃烧应该是放热反应 H 应该小于 0 所以选项 B 不正确 其余选项都是正确的 答 案选 B 8
9、下列热化学方程式中 H 表示可燃物燃烧热的是 A CO g 1 2O2 g CO2 g H 283kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 80 2kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 D H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 答案 A 解析 试题分析 A 符合燃烧热的概念 故 A 正确 B 生成产物中的水是气体 属于不稳定氧化 物 故 B 错误 C 热化学方程式中是 2mol 可燃物氢气燃烧放热 不符合燃烧热的概念 故 C 错误 D HCl 不是氧化物 不符合燃烧热的概念要求 故
10、 D 错误 故选 A 考点定位 考查燃烧热的概念 名师点晴 本题考查了燃烧热概念的分析判断 注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断 5 根据燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量 如 C CO2 g H H2O l S SO2 g 9 下列说法中不正确的是 A 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO SO2等有害气体 C 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D 固体煤变为气体燃料后 燃烧效率将更高 答案 A 解析 试题分析 燃料的燃烧需要一定的条件 例如需要达到着火点等 因此化石燃料在任何条件 下不一定都能燃烧 A 不正确
11、 其余选项都是正确的 答案选 A 考点 考查化石燃料 燃烧效率以及环境污染等问题的判断 点评 本题是化学与生活联系较为密切的一道化学试题 试题基础性强 有利于培养学生学 习化学的兴趣 有利于引导学生关注能源 关注污染的社会责任感 10 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 84kJ mol 1 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 aq 和 H
12、2O l 的反应热 H 等于 A 417 91kJ mol 1 B 319 68kJ mol 1 C 546 69kJ mol 1 D 448 46kJ mol 1 答案 B 解析 试题分析 由 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H1 64 39kJ mol 1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H2 196 46kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 84kJ mol 1 则反应 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l 可由反应 1 2 得到 由盖斯定律可知该反应的反应热 H H1 H2 1 2 H3 64 39 kJ
13、mol 1 196 46 kJ mol 1 1 2 285 84 kJ mol 1 319 68 kJ mol 1 即 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 319 68 kJ mol 1 选项 B 正确 故选 B 6 考点 考查盖斯定律的有关计算 热化学方程式的含义 11 已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全 断裂时吸收能量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出能量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收能量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436
14、kJ D 188 kJ 答案 C 解析 设 1 mol H H 键断裂时吸收能量为 x kJ 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开 2 mol H H 键 1 mol O O 键 吸收的能量为 2x 496 kJ 生成 2 mol H2O 形成 4 mol H O 键 放出的能量为 4 463kJ 1 852 kJ 依据能量守恒定律放出能量 484 kJ 1 852 kJ 2x 496 kJ 即可求出 x 436 12 在 101kPa 和 25 时 有关反应的热化学方程式如下 C s 1 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H
15、2 241 7kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8 kJ mol 1下列说法正确的是 A C s H2O g CO g H2 g H 131 2kJ mol 1 B H2燃烧热的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C 2H2O g 2H2 g O2 g H 483 4kJ mol 1 D H2O g H2O l H 44 1kJ mol 1 答案 D 解析 试题分析 A C s 1 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H2 241 7kJ mol 1
16、推出 C s H2O g CO g H2 g H 110 5 241 7 kJ mol 131 2kJ mol 1 故错误 B 燃烧热是 1mol 可燃 物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 H2的系数应是 1 故错误 C 2H2O g 2H2 g O2 g H H2 2 483 4kJ mol 1 故错误 D 2H2O g 2H2 g O2 g H 483 4kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol 1 得出 H2O g H2O g H 285 8 241 7 kJ mol 1 44 1kJ mol 1 故正确 7 考点 考查燃烧热 热化学反应方程式的计算等知识 13 已知 C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H 220kJ mol 1 H H O O 和 O H 键的键能分别为 436kJ mol 1 496kJ mol 1和 462kJ mol 1 则 a 为 A 332 B 118 C 350 D 130 答案 D 解析 分析 根据盖斯定律计算水分解反应的焓变 再根据化学反
