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1、1 2018 2012018 2019 9 学年仙游一中高二入学返校考学年仙游一中高二入学返校考 化学试题化学试题 完成时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 卷 选择题 共 40 分 一 选择题 只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 40 分 1 下列说法正确的是 A 煤通过气化得到气体燃料是物理变化 是高效 清洁地利用煤的重要途径 B 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法 C 石油分馏可得到汽油 煤油等 煤的干馏可以获得焦炭 两者都属于物理变化 D 煤中含有苯和甲苯 可以用蒸馏
2、的方法把它们分离出来 2 下列有关化学用语的表示正确的是 A 二氧化碳分子的比例模型 B 羟基的电子式 C 氯化氢的电子式 D 乙烯的最简式为 CH2 CH2 3 下列过程因发生取代反应而产生的是 A 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B 将苯 浓硫酸 浓硝酸混合后在 50 60 水浴中加热 C 将苯加入溴水中 振荡后水层接近无色 D 由乙烯生成乙醇的反应 4 根据热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 下列说法或表达 正确的是 A 2 mol 水蒸气分解生成 2 mol 氢气与 1 mol 氧气需吸收 483 6 kJ 的热量 B 2H2 g O2 g
3、2H2O l H 483 6 kJ mol 1 C H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 D 1 mol 氢气与 0 5 mol 氧气的总能量小于 1 mol 水蒸气的总能量 5 下列变化化学键未被破坏的是 A HCl 溶于水 B NaOH 固体熔化 C NH4HCO3分解 D 碘升华 6 下列各组物质各自形成的晶体 均属于分子晶体的化合物是 A NH3 HT CCl4 B H2O2 CO2 H2SO4 2 C SO2 SiO2 P2O5 D C2H6 K2S HCl 7 在一定温度下 容器内某一反应 aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 所示 下列表述中
4、正确的是 A a b 1 2 B t2时 逆反应速率大于正反应速率 C t1时 v N 的反应速率是 2 t1 mol L min D t3时 正 逆反应速率相等 达到平衡 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L 四氯化碳中含共价键数目为 4NA B 常温下 46g NO2 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NA C 36g18O2中含有的中子数目为 20NA D 2 24 L 标准状况 Cl2与足量铁反应时 转移电子数目为 0 3NA 9 在可以溶解氧化铝的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A NH Fe3 S2 SO B K AlO2 I S
5、O 42 32 4 C Ca2 Fe2 NO Cl D Na K Br SO 32 4 10 下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是 A 铁与足量稀 HNO3反应 3Fe 8H 2NO3 3 Fe 2 2NO 4H2O B 铜与浓 HNO3反应 Cu 2H NO3 Cu2 H2O NO2 C 向盐酸中加入适量氨水 H OH H2O D 实验室用过量 NaOH 溶液处理 SO2尾气 SO2 2OH SO32 H2O 11 某普通锌锰干电池的结构如下图所示 下列说法正确的是 A 锌筒是原电池的正极 B 石墨电极上发生氧化反应 C 铵根离子流向石墨电极 D 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 12 下
6、列说法正确的是 3 A Li Be B 原子半径依次增大 B Cl Br I 含氧酸的酸性依次减弱 C Na 与 Na 化学性质相同 D 147N 与 157N 得电子能力相同 13 在恒温恒容条件下可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 下列能够说明反应已经达到 平衡状态的是 A c N2 c H2 c NH3 1 3 2 B 氨气的百分含量不再变化 C 断开一个 N N 键的同时有 6 个 N H 键生成 D 混合气体的质量不随时间的变化而变化 14 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷 这一过程中所发生的反应的类型及 消耗氯气的量是 设乙烯为 1mol 反应产物中的有机物只
7、有三氯乙烷 A 取代反应 4molCl2 B 加成反应 2molCl2 C 加成反应 取代反应 2molCl2 D 加成反应 取代反应 3molCl2 15 短周期元素 X Y Z 中 其中 X Y 位于同一主族 X Z 位于同一周期 X 原子的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1 个 下列说法不正确 的是 A 原子半径 X Z B 气态氢化物稳定性 X Y C ZX2与 YX2属于同一种晶体 熔点都较低 D Z 的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应 16 如表所示 W X Y Z 为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为
8、 22 下 列说法不正确的是 A Y 能形成不止一种氢化物 而 Z 只能形成一种 B W 和 Z 形成的共价化合物中 所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构 C W 的单质具有良好的半导体性能 D X 和 Y 最多可以形成 5 种化合物 17 下表是部分短周期元素的相关信息 前四种元素位于同一周期内 元素代号 L M T Q R 原子半径 nm 0 154 0 130 0 118 0 102 0 073 主要化合价 1 2 3 6 2 2 下列判断正确的是 16 题图题图 4 A 沸点 H2Q H2R B 碱性 T OH 3 M OH 2 C T 和 Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反
9、应 D L 与 R 形成的化合物中只能含有离子键 18 下列图表中 a b c 表示对应装置的仪器中加入的试剂 可制取 净化 收集的气体是 选项 a b c 气体 装置 A 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 B 浓 H2SO4 铜屑 NaOH 溶液 SO2 C 稀 HNO3 铜屑 H2O NO D 稀盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液 CO2 19 某有机物 6 4g 完全燃烧生成 8 8g CO2和 0 4mol H2O 无其他物质生成 则下列说法中 正确的是 A 该有机物仅含碳 氢两种元素 B 该有机物中不一定含有氧元素 C 该有机物中碳氢原子个数比为 1 4 D 该有机物中碳 氢 氧质量
10、比为 3 1 12 20 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物 螺 2 2 戊烷 是最简单一 种 下列关于该化合物的说法正确的是 A 分子式为 C5H8 B 一氯代物有两种同分异构体 C 所有碳原子均处同一平面 D 与丙炔互为同系物 第 卷 非选择题 共 60 分 二 填空题 包括 3 小题 共 13 12 11 36 分 21 13 分 下图甲 丁是四种烃分子的结构模型 1 甲分子的空间构型是 乙的电子式为 5 2 下列有关有机物甲 丁的说法正确的是 a 乙 丙 丁均可使酸性 KMnO4溶液褪色 b 乙 丁分子中所有的原子在同一平面内 c 等质量的丙 丁完全燃烧 消耗氧气的量相同 d
11、乙 丁分子均含有碳碳双键 能发生加成反应 e 甲 丁均可以与溴水发生取代反应 乙 丙均可与溴水发生加成反应 3 写出丙与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 4 已知 25 101kPa 时 1 g 甲完全燃烧生成液态水放出 55 64 kJ 热量 则写出该条件 下反应的热化学方程式 5 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂 如 O2 反应所产生的能量直接转化为电能 用 甲 空气碱性 KOH 溶液 燃料电池作电源 电解 NaCl 溶液 c d 为石墨电极 两极均滴酚酞 已知甲 空气碱性燃料电池的总反应为 甲 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 装置如下图所示 a 电极名称为 d 电极的电极反
12、应式为 以下说法正确的是 A c 电极附近溶液酸性减弱 酚酞变红 B c 电极上发生还原反应 C d 电极附近酚酞变红 D d 电极上有黄绿色气体产生 E 当 NaCl 溶液足量 当某电极上析出 0 05 mol Cl2时 理论上燃料电池消耗的甲气体的体 积是 0 28L 22 12 分 下表为元素周期表的一部分 请回答下列问题 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 6 3 1 简单离子半径由小到大的顺序为 填离子符号 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 是 填含氧酸的化学式 3 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 写出其中一种 化合物的电子式 该物质为 晶体 4
13、 由表中两种元素的原子按 1 1 组成的常见液态化合物易被催化分解 写出该液态化合 物与 的低价氧化物反应的化学方程式 5 由表中元素形成的常见物质 X Y Z M N 可发生以下反应 a X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 b M 中存在的化学键类型为 23 11 分 与 O2 与 O3 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 C 12 6 C 13 6 CH3CH3与异丁烷 和 1 互为同位素的是 填序号 下同 2 互为同系物的是 3 互为同分异构体的是 4 互为同素异形体的是 II 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验 研究影响反应速率的因素 铁的质量相等 铁块的 形状一样 盐酸均过量 设
14、计实验如下表 实验编号 盐酸浓度 mol L 铁的形态 温度 K 1 4 00 块状 293 2 4 00 粉末 293 X Y Z M 仅含非金属元素的盐 H2O N 的单质 22 题图题图 7 3 2 00 块状 293 4 2 00 粉末 313 1 实验 和 填实验编号 是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响 2 测定在不同时间产生氢气体积 V 的数据 绘制出图甲 则曲线 d 分别对应的实验组别可 能是 3 分析其中一组实验 发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示 其中 t1 t2速率 变化的主要原因是 4 实验 1 产生氢气的体积如丙中的曲线 a 添加某试剂能使曲线 a 变为曲线 b
15、 的是 A CuO 粉末 B NaNO3固体 C NaCl 溶液 D 适量浓 H2SO4 三 实验题 包括 2 小题 共 12 12 24 分 24 12 分 除去工业尾气中的氮氧化合物 如 NO 常用氨催化吸收法 原理是 NH3与 NO 按一定比例反应生成无毒物质 某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对 NO 的 处理 1 装置 A 的反应中 还原产物是 2 若选择装置 C 制取氨气 则反应的化学方程式是 选用上述部分装置 按下列顺序连接成模拟尾气处理装置 回答有关问题 3 在括号中填入选用的装置编号 8 4 装置 D 的一种作用是 5 装置 B 的作用是 填序号 A 吸收氮氧化物
16、B 吸收氨气 C 干燥反应的混合气体 6 装置 E 中发生反应的化学方程式为 25 12 分 某兴趣小组利用下列实验装置探究 SO2的性质 根据要求回答下列问题 1 装置 A 中反应的化学方程式为 2 利用装置 C 可以证明 SO2具有漂白性 C 中盛放的溶液是 3 通过观察 D 中现象 即可证明 SO2具有氧化性 D 中盛放的溶液可以是 A NaCl 溶液 B 酸性 KMnO4 C FeCl3 D Na2S 溶液 4 研究小组发现 B 中有白色沉淀 BaSO4生成 为进一步验证 B 中产生沉淀的原因 研究 小组进行如下两次实验 实验 i 另取 BaCl2溶液 加热煮沸 冷却后加入少量苯 起液封作用 然后再按照上述装 置进行实验 结果发现 B 中沉淀量减少 但仍有轻微浑浊 实验 ii 用如上图 2 的 F 装置代替上述实验中的 A 装置 其他装置不变 连接后往装置 F 中通入气体 X 一段时间 再加入 70 H2SO4溶液 结果 B 中没有出现浑浊 实验 i 中煮沸 BaCl2溶液的目的是 气体 X 可以是 填序号 A CO2 B C12 C N2 D NO2 B 中形成沉淀的原因是
