《福建省福州市八县市协作校2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题20190408022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县市协作校2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题20190408022（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 福建省福州市八县 市 福建省福州市八县 市 协作校协作校 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期末学年高二化学上学期期末 联考试题联考试题 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 卷 卷 选择题选择题 一 选择题 每小题只有一个正确选项 一 选择题 每小题只有一个正确选项 共共 1818 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 5454 分分 1 化学与社会 生活密切相关 下列说法不正确的是 A 锅炉水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3溶液处理 后用酸除去 B 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C 打开汽水瓶盖时
2、有大量气泡冒出 可用勒夏特列原理解释 D 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 2 在水中加入下列粒子 不能破坏水的电离平衡的是 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 室温下 23g NO2气体中含有的分子数目为 0 5 NA B 0 1mol L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为 0 1NA C 常温下 20L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有 OH 数目为 0 2NA D 某密闭容器盛有 0 1mol N2和 0 3mol H2 一定条件下充分反应 转移电子数目为 0 6NA 4 下列说法正确的是 A NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185
3、57kJ mol 1 能自发进行 原因是 S 0 B 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 C 常温下 放热反应一般能自发进行 吸热反应都不能自发进行 D 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 5 对反应 A s 3B g 2C g D g 来说 下列反应速率最快的是 A v A 0 3 mol L s B v B 0 6 mol L min C v C 0 5 mol L min D v D 0 01 mol L s 6 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 2 A 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用
4、C 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7 下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是 A 由水电离出的 C H 1 0 10 12 mol L 1的溶液中可能大量存在 Na K SO HCO3 2 3 B 常温下 C OH C H 1 0 1012的溶液中可能大量存在 NH4 Na Cl NO3 C 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 2 4 D 碳酸钠溶液呈碱性的原因 CO32 2H2O H2CO3 2OH 8 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 9 按右图装置进行实验 下列描
5、述正确的是 N 装置中两个 电极均为石墨棒 A C1上发生还原反应 B Cu 电极与 C2电极上的电极反应相同 C M 装置中 SO42 移向 Cu 电极 D 工作一段时间后装置 M 中溶液 pH 变小 装置 N 中溶液 pH 变大 10 恒温 恒压下 1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成 a mol C 下列说法不正确的是 A 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 1 1 B 物质 A B 的转化率之比一定是 1 2 C 若起始放入 3 mol A 和 3 mol B 则达到平衡时生成 3a mol C
6、D 当 v正 A v逆 B 时 可断定反应达到平衡 3 11 常温下 用 0 1000mol L NaOH 溶液滴定 20 00mL 0 1000mol L HCl 溶液 滴定曲线如图所示 下列说法不 正确的是 A a 20 00 B 滴定过程中 可能存在 c Cl c H c Na c OH C 若将盐酸换成相同浓度的醋酸 则滴定到 pH 7 时 a 20 00 D 若用酚酞作指示剂 当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 12 某新型电池 以 NaBH4 B 的化合价为 3 价 和 H2O2作原料 该电池可用作深水勘探等无 空气环境电源 其工作原理如图所示 下列说法正确的是 A 电
7、池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区 B a 极上的电极反应式为 BH4 8OH 8e BO2 6H2O C 每消耗 3 mol H2O2 转移 3 mol e D b 极上的电极反应式为 H2O2 2e 2H 2H2O 13 下列实验误差分析不正确的是 A 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH 测定值偏小 B 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 C 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 读取数值偏小 D 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定 测定浓度偏小 14 为探究外界条件对反应 mA g nB S cZ g H 的影响 以 A 和 B 物质的量之比为 m
8、n 开始反应 通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数 实验结果如图所示 下列判断正确的是 A H 0 B m c C 升温 正 逆反应速率都增大 平衡常数 减小 D 在恒温恒容下 向已达到平衡的体系中加入 少量 Z 达到平衡后 Z 的含量减小 4 15 右图为电解饱和食盐水装置 下列有关说法不正确的是 A 左侧电极上发生氧化反应 B 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C 电解一段时间后 B 口排出 NaOH 溶液 D 电解饱和食盐水的离子方程式 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 16 下列说法中正确的是 A 常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中 由水电离
9、出的氢离子浓度之比为 1 108 B 25 时 0 1mol L 1NH4Cl 溶液的KW大于 100 时 0 01mol L 1NaCl 溶液的KW C 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系 推出 pH 6 5 的溶液一定显酸性 D 室温下 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 溶液显中性 17 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A Na2S 溶液中 2C Na C S2 C HS C H2S B Na2CO3溶液中 C OH C H C HCO3 2C H2CO3 C 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 C Na C H C HCO3 C CO32 C OH D
10、 pH 相同的 CH3COONa NaOH NaClO 三种溶液的 c Na 18 已知 T 时 AgCl 的 Ksp 2 10 10 Ag2CrO4是一种橙红色固体 T 时在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A T 时 Ag2CrO4的 Ksp 2 10 12 B 向 同 浓 度 NaCl 和 K2CrO4混 合 液 中 滴 加 0 1mol L 1AgNO3溶液 先生成橙红色沉淀 C 在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4固体可使溶液由 Y 点到 X 点 D 浓度均为 2 10 5mol L 1AgNO3与 NaCl 溶液等体积混合无沉淀生成 卷卷 非选择题非选择
11、题 二 非选择题 二 非选择题 共共 4 4 题 题 共共 4646 分 分 19 11 分 I 氢气是一种常用的化工原料 应用十分广泛 1 以 H2合成尿素 CO NH2 2的有关热化学方程式有 N2 g 3H2 g 2NH3 g H1 92 4 kJ mol 1 NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s H2 79 7 kJ mol 1 5 NH2CO2NH4 s CO NH2 2 s H2O l H3 72 5 kJ mol 1 则 N2 g H2 g 与 CO2 g 反应生成 CO NH2 2 s 和 H2O l 的热化学方程式为 II 某同学设计了一组电化学装置如下图所示 其中
12、乙装置中 X 为阳离子交换膜 甲醇 CH3OH 具有可燃性 根据要求回答相关问题 2 写出装置甲中负极的电极反应式 3 装置乙中石墨电极 C 的电极反应式为 4 当装置甲中消耗 0 05molO2时 丙装置中阳极产生气体的体积 L 标况下 装置乙中溶液的 pH 为 溶液体积为 200mL 不变 要使乙烧杯中的溶液恢复到 原来的状态 需要加入的物质是 20 11 分 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表 化学式 HF HClO H2CO3 NH3 H2O 电离常数 6 8 10 4 4 7 10 8 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 Kb 1 7 10 5 1 常温下 pH
13、 相同的三种溶液 NaF 溶液 NaClO 溶液 Na2CO3溶液 其物质的量溶度由大到小的顺序是 填序号 2 25 C 时 pH 4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为 3 0 1 mol L的NaClO溶液和0 1 mol L的NaHCO3溶液中 c ClO c HCO3 填 2 分 2 Cl NH4 H OH 2 分 3 1 分 ad 2 分 4 ClO CO2 H2O HClO HCO3 2 分 5 碱性 2 分 21 12 分 每空 2 分 1 KC b 2 100 减小 3 22 12 分 1 Cu2 Fe2 Fe3 H 2 分 2 b 2 分 3 3 7 4 4 1 分 CuO 或 Cu OH 2或 CuCO3 1 分 4 Fe 2Fe3 3Fe2 2 分 5 蒸发浓缩 1 分 冷却结晶 1 分 6 能 2 分
