《福建省平潭县新世纪学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省平潭县新世纪学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年高二下学期第一次月考学年高二下学期第一次月考 化学化学 第一卷 选择题 选择题 1 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2 的电子式 O C O B Cl 的结构示意图 C 乙烯的结构简式 C2H4 D 质量数为 37 的氯原子 Cl 37 17 2 下列各组元素 按原子半径依次减小 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A K Na Li B N O C C Cl S P D Al Mg Na 3 下列分子或离子中 含有孤对电子的是 A H2O B CH4 C SiH4 D NH4 4 已知下列元素原子的最外层电
2、子排布式 其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A 3s23p3 B 4s2 C 4s24p1 D 3s23p5 5 下列各组元素属于 p 区的是 A 原子序数为 1 2 7 的元素 B O S P C Fe Ar Cl D Na Li Mg 6 在氯化钠晶体晶胞中 与每个 Na 距离最近且等距的几个 Cl 所围成的空间构型为 A 正四面体形 B 正八面体形 C 正六面体形 D 三角锥形 7 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合物的化学式正确的是 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 8 下列共价键 H H H F H O
3、 N H P H 中 键的极性 由小到大的顺序正确的是 A B C D 9 下列电子式中正确的是 A B C D 10 下列分子中 既含有 键又含有 键的是 A CH 4 B HCl C CH 2 CH 2 D F 2 11 在下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极 性键形成的是 2 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 C Cl2 H2O HClO HCl D NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 12 下列关于 N H 键键能的含义表述正确的是 A 由 N 和 H 形成 1 mol N
4、H3 所放出的能量 B 把 1 mol NH3 中的共价键全部拆开所吸收的能量 C 拆开约 6 02 1023 个 N H 键所吸收的能量 D 形成 1 个 N H 键所放出的能量 13 下列各元素 最易形成离子化合物的是 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6 的原子 2p 亚层为半满的元 素 电负性最大的元素 A B C D 14 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构 晶胞是整个晶体中最基本的重复单位 阳离 子位于此晶胞的中心 阴离子位于 8 个顶点 该离子化合物中 阴 阳离子 个数比是 A 1 8 B 1 4 C 1 2 D 1 1 15 既有离子键又有共价键和配
5、位键的化合物 是 A NH4NO3 B NaOH C H2SO4 D H2O 16 下列粒子属等电子体的是 A NO 和 O2 B CH4 和 NH4 C NH2 和 H2O2 D HCl 和 H2O 17 固体 A 的化学式为 NH5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结 构 则下列有关说法中 不正确的是 A 1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N H 键 NA 表示阿伏加德罗常数 B NH5 中既有共价键又有离子键 它形成的晶体是离子晶体 C NH5 的电子式为 D 它与 H2O 反应的化学方程式为 NH5 H2O NH3 H2O H2 第二卷 非选择题 二 填空
6、题 18 6 分 请写出下列分子的电子式或结构式 1 H2O2 的电子式 2 H3O 结构式 3 HClO 电子式 4 乙烯的结构式 5 氢氧化钠的电子式 6 CaBr2 的电子式 19 6 分 使用原子结构的知识解释下列实验事实 1 磷的第一电离能比硫的第一电离能大 原因是 2 MgO 晶体比 NaCl 晶体晶格能大 主要原因是 3 同样是原子晶体的 CO2 和 SiO2 哪个硬度大 试说明理由 20 13 分 按要求回答下列问题 1 石墨晶体中 C C 键的键角为 其中平均每个六边形所含的 C 原子数为 个 3 2 金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环 其中最小的 C 环上有 个 C
7、原子 3 CsCl 晶体中每个 Cs 周围有 个 Cl 每个 Cs 周围与它最近且距离相等的 Cs 共有 个 4 二氧化硅是一种 晶体 每个硅原子周围有 个氧原子 5 晶体硼的基本 结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶 体 其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角 每个顶角各有一个原子 试 观察图形回答 这个基本结构单元由 个硼原子组成 共含有 个 B B 键 21 10 分 Q R X Y Z 五种元素的原子序数依次递增 已知 Z 的原子序数为 29 其余的均为短周期主族元素 Y 原子外围电子排布 msnmpn m n R 原子核外 L 层电子数为奇数 Q X 原子最外层 p 轨
8、道的电子数分别为 2 和 4 请回答下列问题 1 Z2 的核外电子排布式是 2 Q Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 其氢化物的稳定性 用化学式填空 下同 其氢化物的还原性 3 Q R X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号填空 下同 电负性数值由小到大的顺序是 4 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是 填化学式 22 14 分 1 下列数据是对应物质的熔点 NaCl Na 2O AlF 3 AlCl 3 B Cl 3 Al 2O3 CO 2 SiO 2 801 920 1291 190 109 2073 57 1723 据此作出的下列判断 错误
9、的是 A 铝的化合物的晶体中有离子晶体 B 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 2 有关键能数据如下表 化学键 Si O O O Si Si 键能 kJ mol 1 x 498 8 176 已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si s O2 g SiO2 s H 989 2kJ mol 1 则 x 的值为 3 用 Cr3 掺杂的氮化铝是理想的 LED 用荧光粉基 质材料 氮化铝 其晶胞如图 1 所示 可由 氯化铝与氨经气相反应制得 氮化铝的化学式为 距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 个 氯化 铝易升华 其双聚物 Al2Cl6 结构如图 2 所示 在 Al2Cl6 中存在的化学键有 4 4 化合物 Na2O 的晶胞如图 其中 O2 离子的配位数为 该化合物与 MgO 相比 熔点较高的是 填化学式 已知该 化合物的晶胞边长为 a pm 则该化合物的密度为 只要求列出算式 不必 计算出数值 阿伏加德罗常数的数值为 NA 5 6 7
