《人教版高中化学选修4 20162017第一学期期末测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4 20162017第一学期期末测试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高中化学选修42016-2017学年度第一学期期末测试题学校:_姓名：_班级：_得分：_可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 温馨提示：请将正确答案填入答题卡里1234567891011121314151617181920一、选择题（2*20=40分）1对于平衡CO2(g) CO2(aq) H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压2在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S03下列关于充电电池
2、的叙述，不正确的是（ ）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放4下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小5下列说法正确的是A明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失D将AlCl3溶液和Al2(SO4
3、)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同6下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4molL1溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH)C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体7下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲烷和氧
4、气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH48OH8e =CO26H2OC把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡D把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁8下列说法正确的是A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为EakJmol-l，逆反应的活化能为EbkJmol-l，则H=-(Ea-Eb)kJmol-lB某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C将0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=
5、c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C导线D；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动顺序是（ ）AABCD BACDBCCABD DBDCA10可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡
6、状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 11恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合
7、气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.A B C D12欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加水稀释C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液13下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率14对于反应：2X（g）Y（g） 2Z（
8、g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1p2，正反应为放热反应BT1T2，p1p2，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应15某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A反应在前5 s的平均速率v(A)0.03 molL-1s-1B达到平衡时，B的转化率为80C相同温度下，若起始时向容器中充入
9、2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL-1D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)16下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3kJ.mol-1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反应的中和热 H=-57.3kJ/mol，则
10、H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ/mol17在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示下列说法不正确的是( )A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EBE 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在C若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA-)c(O
11、H-)c(A2- )c(H2A)D向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O18下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：B25时103mol/L的盐酸；pH=3的NH4Cl溶液；pH=11的氨水中，水的电离程度为：C图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）D图中pH=7时c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）19观察下列
12、几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2025时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013下列说法正确的是( )A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，pH=12的氨水和p
13、H=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7二、填空题（40分，其中化学方程式2分21已知下列热化学方程式： H285.8kJ/mol H241.8kJ/mol H110.5kJ/mol H393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。（2）燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为_（3）CO的燃烧热的热化学方程式为_22下列化合物：HCl、NaOH、CH3COOH、NH3H2O、CH3COONa、NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH）= （3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）（4）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：N点对应的溶液中，c（M+）
