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1、宿迁市20162017学年度第二学期期末考试高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与可持续发展理念不符合的是 A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B采用碳捕集和储存技术，减少二氧化碳的排放量 C杜绝使用化石燃料，有效降低PM2.5对环境的污染 D净化处理工业废水，减少污染物的排放2. 下列叙述中正确的是 A因为水分子内含有氢键，所以水
2、的沸点比硫化氢的沸点高 BN3离子与CO2分子互为等电子体 CCHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子 DSO2和CO2均为直线形结构3下列说法中正确的是 A现向10mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过 程中水的电离程度始终增大 B保存Fe(NO3)2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 C将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3 D向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小，增大4 某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取 Al(OH)3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，
3、为提高铝的浸出率，下列措施不合 适的是 A提高盐酸的浓度 B搅拌反应物 C高温下酸浸 D粉碎煤矸石5有关工业合成氨的说法正确的是 A使用催化剂的目的是提高反应物的转化率 B循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率 C温度控制在500左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动 D高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L苯中含键数目为12NA B常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA C常温下，1.0L 0.1 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA DO3氧化NO 结
4、合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA7下列实验装置正确且能达到预期实验目的的是 A装置用于测定H2O2分解的反应速率 B装置用于蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体 C装置用于测定未知浓度的盐酸的浓度 D装置用于测定中和热8一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A该反应是一个可逆反应 B反应后体系内压强增大 CY、Z的化学式分别是N2O、N2O3 DY、Z的化学式分别是N2O、NO29常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、AlO2、NO、
5、COKwc(H+) B由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3、Cl C 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO D含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN10下列离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+ B铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ DHCO3水解：HCO3H2OCO32H3O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一
6、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 A常温下，将pH4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C3C(s)CaO(s)CaC2(s)CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的H0 DC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)(H0)，其他条件不变时，升高温度，正反 应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动12下列图示与对应叙述相符的是 甲
7、 乙 丙 丁 A甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 B乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响情况 C丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化情况 D丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化情况13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与加有胆矾和未加胆矾的足量的稀硫酸反应产生氢气量两者相等B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向浓度
8、均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14已知：25时0.lmolL -lNaHC2O4溶液的pH=5.5，对该溶液判断不正确的是A25时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7Bc(C2O42- )c( OH-)Cc(Na+)+ c(H+) c(C2O42- )+ c( HC2O4-)+ c( OH-) Dc(Na+)c( HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42- )15. 在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)， CO2(g)的
9、平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示,下列说法正确的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2非选择题(共80分)16.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4生成两种盐，该反应的化学方程式为 。（2）净化操作分两步，第一步是氧化溶液中Fe2+，此时用H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
10、 ；第二步是调节溶液的pH进行Fe(OH)3沉淀，当溶液的pH=3时，则溶液 中c（Fe3+）= molL1，（ 25，Fe(OH)3的Ksp4.01038 ）。（3） 净化可以将溶液中的悬浮杂质同时沉淀，原因是 ；若未进行净化， 对 制备锌的不良影响是 。（4）该流程中循环利用的物质除锌、ZnSO4外还有 。17 （12分）25时，将0.2 molL1 CH3COOH溶液逐滴滴入25ml某浓度的NaOH溶液中 ， 滴定曲线如图所示。 (1)若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是 。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。(3) 图中a 12.5 mL(填“”、“”或“”，下同)
11、， 此时溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。(4)D点溶液中所有离子浓度的大小顺序为 ；写出此时溶液中微粒间含有c(Na+)的一个等式 。18.（12分）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定： 准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A。 准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终 点，消耗KMnO4溶液25.00mL，H2O2与KMnO4反应
12、的离子方程式如下： 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（1）进行滴定操作时，盛放KMnO4溶液仪器的名称是 。（2）步骤中使用盐酸酸化的原因是 。（3）上述滴定若不加稀硫酸，则MnO4被还原为MnO2，该反应的离子方程式为 。（4）通过计算确定硫酸钠过氧化氢加合物的化学式（写出计算过程）。19（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1） 上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方
13、程式：。 已知：N2(g)+2NO2(g)4NO(g)H=+292.3kJmol1， 则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的H= 。（2） 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化情况如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300K350，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”) 。反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措 施有 。A降低温度 B充入氦气，使体系压强增大C再充入NO2 D再充入4 mol NO2和1 mol O220（16分）分解水制氢气的研究进展迅速。（1）利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下
