《江苏省东台市创新学校苏教高一化学必修一专题四导学案:8 硝酸(教师) .doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省东台市创新学校苏教高一化学必修一专题四导学案:8 硝酸(教师) .doc(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 生产生活中的含氮化合物硝 酸(教师版)学科:化学 年级:高一 课题: 硝酸 第 1 课时主备人: 审核:高一年级化学备课组 年 月 日教学目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途;2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性;3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理;教学重、难点硝酸的化学性质教学方法实验探究法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测1物理性质: 纯硝酸是 无色、有刺激气味的液体,能跟水 任意比 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 69% 。因溶有少量的_NO2_而略显黄色。2化学性质 ( 完成化学方程式 )(1) 强酸性: HNO3 = H+NO3-(2)不稳定性: 4HNO32H2
2、O4NO2O2思考:实验室如何保存硝酸?哪些物质的保存也用此方法?_保存在棕色试剂瓶,避光保存_ _新制氯水,硝酸银溶液,氨水等都应该保存于棕色试剂瓶_(3) 强氧化性 Cu + HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O Cu + HNO3 (浓) = Cu(NO3)22NO22H2O C + HNO3 (浓) =CO24NO22H2O3. 【注意】常温下,浓硝酸能使_铁和铝_发生钝化。硝酸的工业制法及用途(P102) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、合作探究实验探究1实验浓、稀硝酸与铜的反应。浓硝酸与铜反应现象:
3、 溶解,常温下反应 ;有 的气体产生;溶液由 色变为 色反应的化学方程式: 反应的离子方程式: 实验探究2稀硝酸与铜反应现象:反应 , 溶解;有 的气体产生,气体接触空气时立即变成 ;溶液由 色变为 色。反应的化学方程式: 反应的离子方程式: 拓展视野 常温下,浓硝酸使 、 发生“钝化”。FeHNO3(浓) 生成致密的氧化膜(钝化)AlHNO3(浓) 生成致密的氧化膜(钝化)思考 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸?四、检测清盘1下列有关试剂的保存方法,错误的是() A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂
4、瓶中2铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有() A强酸性 B强氧化性 C强腐蚀性 D挥发性3下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是() AC浓硝酸 BCu稀硝酸 CCuO浓硝酸 DNaOHHNO34一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是() A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H25Cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是() A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐6下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是() N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3 A B C D7不能大
5、量共存的离子组是() AH、Fe2、Cl、NO3 BNH4、SO42、Na、NO3 CCu2、Fe3、NO3、Cl DH、Na、NO3、SO42 8 .污染环境的有害气体中,主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是( ) A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO 9.可不用棕色瓶存放,但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是( )A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱五、课后练习1、通过一次反应不能直接完成的是( )N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A BCD 2、下列反应的离子方程式正确的是( )A铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3+8H
6、+=3Cu2+2NO+4H2OBNO2气体与水反应:NO2 + H2O = H+ 2NO3 NOCNH4Cl固体与固体烧碱混合共热:NH4+OHNH3+H2ODAlCl3溶液中加入氨水:Al3+ + 3OH= Al(OH)3 3、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中,容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中,容器内酸液的浓度均降低4亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2,酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为:MnO4NO2HMn2NO3H2O(未配平),下列叙述错误的是()A生成1 mo
7、l Mn2,转移电子为5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后,水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为255、在浓硝酸中放入Cu片: 开始反应时的化学方程式_。 若Cu有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_。待反应停止后,加入25%的稀硫酸,这时Cu片上又有气泡产生,原因是_若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应,Cu耗完时,共产生气体5.6L(标况)。则所消耗的硝酸的物质的量是多少?6将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g。六、教学反思