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1、第二单元 生产生活中的含氮化合物硝 酸（教师版）学科：化学 年级：高一 课题： 硝酸 第 1 课时主备人： 审核：高一年级化学备课组 年 月 日教学目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；教学重、难点硝酸的化学性质教学方法实验探究法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测1物理性质： 纯硝酸是 无色、有刺激气味的液体,能跟水 任意比 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 69% 。因溶有少量的_NO2_而略显黄色。2化学性质 ( 完成化学方程式 )(1) 强酸性： HNO3 = H+NO3-（2）不稳定性： 4HNO32H2
2、O4NO2O2思考：实验室如何保存硝酸？哪些物质的保存也用此方法？_保存在棕色试剂瓶，避光保存_ _新制氯水，硝酸银溶液，氨水等都应该保存于棕色试剂瓶_(3) 强氧化性 Cu + HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O Cu + HNO3 (浓) = Cu(NO3)22NO22H2O C + HNO3 (浓) =CO24NO22H2O3. 【注意】常温下，浓硝酸能使_铁和铝_发生钝化。硝酸的工业制法及用途（P102） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、合作探究实验探究1实验浓、稀硝酸与铜的反应。浓硝酸与铜反应现象：
3、 溶解,常温下反应 ；有 的气体产生；溶液由 色变为 色反应的化学方程式： 反应的离子方程式： 实验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。反应的化学方程式： 反应的离子方程式： 拓展视野 常温下，浓硝酸使 、 发生“钝化”。FeHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）思考 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？四、检测清盘1下列有关试剂的保存方法，错误的是() A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂
4、瓶中2铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有() A强酸性 B强氧化性 C强腐蚀性 D挥发性3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是() AC浓硝酸 BCu稀硝酸 CCuO浓硝酸 DNaOHHNO34一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是() A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H25Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是() A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐6下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是() N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3 A B C D7不能大
5、量共存的离子组是() AH、Fe2、Cl、NO3 BNH4、SO42、Na、NO3 CCu2、Fe3、NO3、Cl DH、Na、NO3、SO42 8 .污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO 9.可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱五、课后练习1、通过一次反应不能直接完成的是（ ）N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A BCD 2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H
6、+=3Cu2+2NO+4H2OBNO2气体与水反应：NO2 + H2O = H+ 2NO3 NOCNH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OHNH3+H2ODAlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH= Al(OH)3 3、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低4亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4NO2HMn2NO3H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1 mo
7、l Mn2，转移电子为5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为255、在浓硝酸中放入Cu片： 开始反应时的化学方程式_。 若Cu有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_。待反应停止后，加入25%的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗的硝酸的物质的量是多少？6将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。六、教学反思
