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1、第二节一定物质的量浓度溶液的配制 1.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义。2了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点(一)物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。2计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2
2、SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO4。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V计算。(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)(a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)；当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数
3、w(a%b%)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.4 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C1 mL该溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S g解析：选C根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V mL水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式可得w100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c，n mol，V L，代入可得c molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl) mol
4、L11 mL103 LmL1n mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S g，故D正确。4某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1)，所以w(MgSO4)4.8%24.0%。(2)c2.4 molL1。(3)9190。(4)w(SO)w(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)100%24%，解得S(MgSO4)31.6 g。答案：
5、(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)9190(4)19.2%(5)31.6 g方法规律1物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度c，即 w。如密度为1.84 gcm3、质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。2物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系：w100%。溶解度与物质的量浓度的关系：c；S。1(2019邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是() A.中含有的Na和SO的总物质的量为0.9 m
6、olB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1A项：注意由ncV知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。C项：注意计算电荷的量时，一定看清离子所带电荷的数值，如离子Aa的物质的量为n，则其所带电荷的量为an。解析：选D不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22
7、.4 L氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，则c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，
8、c(SO)c(Al3) molL1 molL1。3.，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g 水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为w%B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)D该溶液的密度为 gcm3提醒：结晶水合物 RnH2O 溶于水后，溶质为R，所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。解析：选AA项，结晶水合物的化学式为RnH2O，a g该晶体中含有R的质量为a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数w100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c(R) molL1，正确；C项，m(溶质)n(R)M(R)a，m(水)abm(溶质)b，故m(水)m(溶质)，正确；D项， gcm3，正确。4在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D.气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路根据气体的体积，求其物质的量为n mol(标准状况)。根据V，求溶液的体积。根据c，求溶质的物质的量浓度。气体
