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1、 九年级（下）第一次月考化学试卷 题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）A. 氟原子的核内中子数为9B. 氯原子的相对原子质量是35.45gC. 氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期2. 2016年，南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。该反应化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2下列有关该反应说法错误的是（）A. 此反应中碳元素化合价不变B
2、. 此反应前后分子个数不变C. 此反应为CO2的利用创造一种新的方法D. 此反应制取的CH4可以再生利用3. 如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是（）A. 装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象B. 装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出C. 装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象D. 装有氧化铜的试管中出现红色物质4. 地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 只要是由水作溶剂形成的溶液，一定是无色透明的B. 如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体C. 将KC1、蔗糖溶于水
3、后，溶质均以分子形式存在D. 氢氧化钠固体溶解于水的过程中，既不放出热量，又不吸收热量5. 小兰用右图装置测定空气中氧气的体积分数时，发现进入集气瓶里的水的体积远大于集气瓶容积的，针对这一事实，你认为可能的原因是（）A. 没有预先检查装置气密性B. 取用红磷的量太多C. 实验时忘记事先夹紧止水夹D. 实验后未等瓶内气体冷却，就打开止水夹6. 继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（）A. 生成铁的氯化物
4、质量为12.7gB. 生成铁的氯化物质量为16.25gC. 该反应说明钯金比铁活泼D. 生成铁的氯化物为FeCl3二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）7. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）C的化学式为_；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：_8. .某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：（1）操作a的名称是_。（2）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2
5、SO4，该工艺中循环使用的X为_（填化学式）。三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）9. 某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的_（填字母）仪器。（2）反应进行到A点时，溶液中的pH_7（选填“”“”或“=”）。（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（4）反应进行到B点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？10. 氢气可被用作清洁能源，但它
6、的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2根据以上材料，回答下列问题：（l）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来_。A化学能B太阳能C电能D热能（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和_性。（3）这种技
7、术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列方案：将混合气体通过澄清石灰水。在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5.73106Pa，即会液化；氢气在-239.96以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用_（填序号）。四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）11. 小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。【查阅资料】硝酸钡溶
8、液显中性，且Ba2+有毒。【实验探究】小江做了下列几组实验。组合序号组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴_，有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有_（指示剂除外）。【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸
9、中加入适量的_，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。12. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究。查阅资料过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。设计实验小南同学想通过如图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。（1）C中氢氧化钠的作用是_。（2）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3你认为他的结论正确吗？理由是_。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式_。（3）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作
10、为供氧剂的最大的是优点_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、氟原子的核内中子数不是9，该选项说法不正确； B、氯原子的相对原子质量是35.45，单位不是g，该选项说法不正确； C、氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同，该选项说法正确； D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，不在同一周期，该选项说法不正确。 故选：C。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是g； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几。元素周
11、期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。2.【答案】A【解析】解：A、此反应中碳元素化合价发生了改变，由+4价变为-4价，故选项说法错误。 B、由化学方程式可知，此反应前后分子个数不变，故选项说法正确。 C、实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，此反应为CO2的利用创造一种新的方法，故选项说法正确。 D、甲烷具有可燃性，可用作燃料，此反应制取的CH4可以再生利用，故选项说法正确。 故选：A。A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 B、根据化学方程式的含义，进行分析判断。 C、根据题意，实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，进行分析判断。 D、根据甲烷具有可燃性，进行分析判断
12、。本题难度不大，理解题意，掌握化合价的原则、化学方程式的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：实验过程中首先观察到的又能证明碳与CuO发生化学变化的现象是广口瓶中澄清石灰水变浑浊；当反应完成后，不再有气体生成，所以石灰水中不再有气泡产生。 故选：B。根据只要炭与CuO反应，很快就会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，使我们首先可以观察到的现象；当反应完成后，石灰水中不再有气泡产生解答；本题主要考查化学反应式的书写、和木炭还原氧化铜实验中的相关问题，需要同学们有较为综合的化学知识才可做好此题。4.【答案】B【解析】解：A、由水作溶剂形成的溶液，不一定是无色透明的
13、，例如硫酸铜溶液，错误； B、如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会析出食盐晶体，故正确； C、氯化钾溶于水要电离出钾离子和氯离子，不是以分子形式存在，错误； D、氢氧化钠固体溶解于水的过程中，放出热量，也吸收热量，但大体相等，错误； 故选：B。根据已有的溶液的知识以及物质溶解的知识进行分析解答即可。本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶液、溶解度的知识进行。5.【答案】C【解析】解：A、没有预先检查装置气密性，如果装置漏气会进入空气，则最后进入的水量要减少，故此项错误；B、取用红磷的量太多也只能消耗掉全部的氧气，对进入的水量多没有影响，故此项错误；C、实验时忘记事先夹紧止水
14、夹，红磷燃烧时气体膨胀，会有部分气体从导管逸出，最后进入的水量偏多，故此项正确；D、实验后未等瓶内气体冷却至室温，就打开止水夹，由于气体膨胀，会使进入的水量偏少，故此项错误。故选：C。本题考查空气中氧气含量测定实验的误差分析，解答此类试题时，可以从药品的用量、装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答。6.【答案】A【解析】解：A、PdCl2和铁反应生成氯化亚铁和钯；100gPdCl2溶液中含有质量为：100g17.7%=17.7g，参加反应的PdCl2的质量是17.7g，参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为：17.7g+5.6g-10.6g=12.7g，故
15、A正确； B、由上述计算可知，生成铁的氯化物质量为12.7g，不是16.25g，故B错误； C、由题意可知，铁能将钯从其盐溶液中置换出来，说明铁比钯活泼，故C错误。 D、生成铁的氯化物为FeCl2，不是FeCl3，故D错误。 故选：A。根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和。在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。7.【答案】Fe CuO+H2Cu+H2O【解析】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为
