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1、黑龙江省哈尔滨市“四校联考”2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是A焦炭在高温下与水蒸气反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与硫酸溶液混合 D铝热反应2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AH2SO32HSO32 BNaHCO3NaHCO3 CCH3COOH HCH3COO DNaHSO4 NaHSO423下列有关能量的叙述不正确的是AH2(g) 的燃烧热H285.8
2、 kJ/mol，则反应2H2O(g) 2H2(g)O2(g) 的反应热H571.6 kJ/molB化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因C活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响D化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，所需反应的时间为A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s5下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合
3、正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸碳酸钙C胆矾石灰水苛性钾水三氧化硫D白酒食醋氯化钙氢氧化铁氢气6关于能源,以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B太阳能是一级能源、新能源、可再生能源C柴草燃烧时释放的能量是生物能D潮汐能来源于月球引力做功7反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.8 mol/(Lmin)； v(B)0.75 mol/(Ls)； v(C)0.6 mol/(Ls)； v(D)0.5 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为A B C D8化学
4、与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值B已知4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行，则该反应H0，S0C碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发 D其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变9分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定，下列说法正确的是A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是玻璃棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏小
5、D用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的10一定条件下，可逆反应C(s) CO2(g) 2CO(g) H 0，达到平衡状态，现进行如下操作：增加反应物C的用量；降低反应体系的温度；保持压强不变向体系中充入稀有气体；增多体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著减慢的是A B C D11反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A增大c(X)，X的转化率减小 B加入催化剂，Z的产率增大 C减小容器体积，平衡向右移动 D降低温度，Y的物质的量分数增大12在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内
6、生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；容器中的压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D13已知热化学方程式：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol，在容器中充入2molN2和6molH2充分反应，最终放出的热量为 A92.4 kJ B小于184.8kJ C184.8kJ D 大于184.8kJ14在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中
7、，发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g) 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成1.0 mol D，并测得C的浓度为0.25 mol/L。下列判断错误的是A平衡常数约为0.25BB的转化率为50%CA的平均反应速率为0.25 mol/( Lmin)D若反应前后压强之比为4:3则表明该反应达到平衡状态15下列叙述与图像不相符应的是 A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2AB3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H （填实验序号）。(3)若实验
8、在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为 mol/min，则在2min末c(MnO4) mol/L（假设混合液体积为50 mL）。(4)小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是： ； 。23（13分）某温度，将2 mol CO与4 mol H2的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时H2的物质的量为1 mol。（1）该反应的平衡常数K的值为 ，达到平衡时c(CH3OH)= mol/L，CO的转化率为 ，压强是反应前的 倍。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH
