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1、综合实验活动 反应条件对化学反应的影响 课堂互动讲练 课前自主学案 探究整合应用 综 合 实 验 活 动 反 应 条 件 对 化 学 反 应 的 影 响 知能优化训练 学习目标 学习目标 1.进一步认识反应条件对化学反应速率的影响。 2.进一步认识反应条件对化学平衡的影响。 3.学会进行相关实验方案的设计。 一、反应条件对化学反应的影响 1实验目的 通过实验研究反应条件如浓度、温度、反应介质 、催化剂等对化学平衡、化学反应速率和化学反 应结果的影响。 课前自主学案 自主学习习 2影响平衡移动的因素 (1)浓度：在其他条件不变时，_浓 度或_浓度都可使平衡向正反应方 向移动；反之平衡向逆反应方向
2、移动。 (2)压强：在有_参加的可逆反应里，在其 他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积 _的方向移动；反之平衡向气体总体积 _的方向移动。 增大反应物 减小生成物 气体 缩小 增大 (3)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平 衡向_反应方向移动，降低温度，平衡向 _反应方向移动。 3平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温 度)，平衡就向能够_这种改变的方向移动。 吸热 放热 减弱 思考感悟 (1)对于任何一个化学反应来说，改变压强，化学反 应速率一定改变吗？ (2)对于任何一个可逆反应来说，达到平衡后，改变 温度，平衡是否一定移动？ 【提示】 (1
3、)不一定。如果无气体参加的化学反应 ，体系的压强改变，不影响反应速率。 (2)一定。因为任何反应均有热效应。 自主体验 解析：选选D。A.升温正逆反应应速率增大；B.升 压压，正逆反应应速率增大；C.增加SO3浓浓度，逆 反应应速率增大，正反应应速率增大；D.减小SO2 浓浓度，正反应应速率减小，逆反应应速率减小，正 确。 解析：选选C。通入氩氩气，若为为恒容容器对对平衡 无影响，若为为恒压压容器则为则为 减压压，只有恒容 对对反应应无影响。 课堂互动讲练 1实验原理 化学反应速率能定量地表示化学反应的快慢，可以 通过测量出某一段时间内反应物浓度或生成物浓度 的变化来确认反应的快慢。在实验室里
4、我们更多的 时候是利用化学现象的变化快慢来估计化学反应速 率的大小，如沉淀的快慢、生成气泡的快慢、颜色 变化的快慢等，通常采用对比的方法进行观察，这 样现象会更明显。 反应条件对化学反应速率的影响要点一 2实验内容 第一步：浓度对化学反应速率的影响； 第二步：反应介质(溶液酸碱性)对化学反应速率的 影响； 第三步：温度对化学反应速率的影响； 第四步：催化剂对化学反应速率的影响。 3实验方案 (1)实验用品 试管、胶头滴管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、双氧 水(2%和5%)、NaOH溶液(1 molL1)、盐酸(1 molL1)、FeCl3溶液。 (2)实验记录 实验实验 内容实验现实验现 象实验结
5、论实验结论 第一步：浓浓度 对对化学反应应速 率的影响(其他 条件保持不变变) a试试管中产产生气 泡的速率大于b 试试管中 其他条件相同 的条件下，增 大反应应物浓浓度 ，反应应速率加 快 实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 第二步：反应应介 质对质对 化学反应应速 率的影响(其他条 件保持不变变) a试试管产产生气泡 较较慢 b试试管产产生气泡 最快 c试试管几乎无气 泡产产生 其他条件相同 的条件下，双 氧水在碱性条 件下分解最快 ，在酸性条件 下分解较较快 ，在中性条件 下分解最慢 实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 第三步：温度 对对化学反应应速 率的影响(其
6、他 条件保持不变变) a试试管中几乎 无气泡冒出 b试试管中产产生 气泡较较多 升高温度能使 双氧水分解速 率加快 实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 第四步：催化剂剂 对对化学反应应速率 的影响(其他条件 保持不变变) a试试管内产产生大 量气泡 b试试管中几乎无 气泡产产生 FeCl3能加快 双氧水的分 解速率 特别提醒：双氧水对皮肤、眼睛和黏膜有刺激作 用，使用时不要沾到皮肤上。一旦双氧水沾到皮 肤上或溅入眼内，应立即用大量清水冲洗。 双氧水容易引起其他可燃物燃烧，使用时应避免 双氧水与可燃物接触。当外溢的双氧水与可燃物 接触时，应立即用大量水冲洗、稀释。 例例1 1(201
7、1年高考重庆卷)臭氧是一种强氧化剂， 常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和 _。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少 一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度 为0.0216 mol/L。 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作 用的是_。 在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为 _mol/(Lmin)。 据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解 速率依次增大的顺序为_。(填字母代号) a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0 (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 图中阴
8、极为_(填“A”或“B”)，其电极反应 式为_。 若C处通入O2，则A极的电极反应式为 _。 若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L 气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的 体积分数为_。(忽略O3的分解) (3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上，产生 了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳 极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反 应，电极反应式为2H2e=H2；若从C处通 入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水， 电极反应为O24H4e=2H2O；设y L混合 气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x ya6y(1a)4，解得a(x2y)/y。 【答案】
9、 (1)I2 O2 (2)OH 1.00104 b、a、c (3)A 2H2e=H2 O24H4e =2H2O (x2y)/y 【规律方法】 影响化学反应速率的因素很多， 如浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、溶液 的酸碱性等反应介质、光、电磁波、超声波、射 线等等，应根据反应特点和反应环境、反应条件 加以分析。 变式训练1 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试 验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体 积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、 b、c、d所对应的试验组别可能是(双选)( ) 组别组别c(HCl)(molL1)温度()状态态 12.025块块状 22.530块块状 32.5
10、50块块状 42.530粉末状 A4 3 2 1 B1 2 3 4 C3 4 2 1 D1 2 4 3 解析：选AC。从表中铁的状态、盐酸的浓度、反 应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组 ；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率 大小不好确定，故反应速率是1234或12 43。 实验原理：勒夏特列原理 当可逆反应达到平衡时，如果其他条件不变： 1增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平 衡向正反应方向移动；反之则向逆反应方向移动。 2反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应 ，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质物质的 量减小的方向移动。 反应条件对化学平衡的影响要点二 3升高温度
11、，平衡向吸热反应方向移动；降低温 度，平衡向放热反应方向移动。 4加催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，并不 能使平衡发生移动。 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s), 2CO(g) H0，当反应达平衡后，改变下列条 件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡_，c(CO)_。 (2)保持温度不变，减小容器体积，则平衡 _，c(CO2)_。 (3)保持容器体积和温度不变，通入N2，则平衡 _，c(CO2)_。 (4)保持容器体积不变，升高温度，则平衡 _，c(CO)_。 例例2 2 【思路点拨】 解答本题注意下列两点： 物质的聚集状态； 勒夏特列原理的应用。 【解析】 (
12、1)C为固体，增加C，其浓度不变，平 衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强 ，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2 不参加反应，并且容器体积和温度不变，则各物质 的浓度不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同时 ，升高温度，平衡向吸热方向移动。 【答案】 (1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移 动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移 动 增大 【误区警示】 如不能准确理解各种因素对化学 平衡的影响，特别是在恒温恒容或恒温恒压条件 下，充入与反应无关的气体时，判断平衡是否移 动，则经常易出现错误。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀 硫酸，则溶液呈_色，因为 _。 (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜 色将 _ _。 常见量气装置 中学化学中常见的量气装置主要有以下三种： 探究整合应用 1若用装置或装置，可待量筒内液面静止后 ，再读取量筒内液体体积，装置中量筒内液体体 积或装置中量筒内排出液体的体积，即为该温度 、压强下气体的体积。 2若用装置，可在实验时上下移动量气管，待 量气管内液面与球形容器内液面相平时再读数，此 时量气管内液体体积即为该温度、压强下气体的体 积。
