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1、1.以元素周期律为指导，理解氮族元素的性 质递变规律。 2.以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及 其氧化物、氢化物的性质及用途。 3.掌握硝酸的制备、性质和用途。 4.以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气 的污染和防护。 考纲要求考纲要求 一一 氮族元素氮族元素 7 7N N ( (氮氮) ) 1515P P ( (磷磷) ) 3333As As ( (砷砷) ) 5151Sb Sb ( (锑锑) ) 相似性相似性 递变性递变性 1 1、最外层都有、最外层都有5 5个个 电子，主要化合价电子，主要化合价 2 2、气态氢化物的、气态氢化物的 通式：通式： 3 3、最高价氧化物对、最高价氧化物对
2、 应的水化物通式为应的水化物通式为 原子结构原子结构 单质物性单质物性 化学性质化学性质 核核电荷数增大、电子层增多电荷数增大、电子层增多 原子半径增大原子半径增大 熔沸点熔沸点先升高先升高后降低后降低 单质密度增大单质密度增大 单质氧化性减弱单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性减最高价氧化物对应水化物的酸性减 弱弱 氢化物的稳定性减弱氢化物的稳定性减弱 8383Bi Bi ( (铋铋) ) 第第A A 族族 HROHRO 3 3 或或H H 3 3 RORO4 4 RHRH 3 3 -3-3、+3+3和和+5 +5 二、白磷和红磷二、白磷和红磷 白磷白磷 色、态色、态 溶解性溶解性
3、毒性毒性 着火点着火点 白白色蜡状色蜡状 暗红色粉末暗红色粉末 不溶不溶于水于水, ,易溶于易溶于CSCS 2 2 不溶于水和不溶于水和CSCS 2 2 剧毒剧毒（0.1g0.1g致死）致死）无毒无毒 4040 , , 易自燃易自燃240240 红磷红磷 保存保存 用途用途 密封，密封，保存于冷水中保存于冷水中密封，防止吸湿密封，防止吸湿 制高制高纯度磷酸纯度磷酸. .烟幕弹烟幕弹制制安全火柴、火药安全火柴、火药 分子结构分子结构 P P4 4 正四面体正四面体 键角键角6060 结构复杂结构复杂 ( (不作要求）不作要求） 相互转化相互转化白磷白磷红磷红磷 隔绝空气加热到隔绝空气加热到260
4、260 加热到加热到416416 ( ( 升华后冷却升华后冷却 ) ) P4 （正四面体，键角为60） 白磷的分子结构白磷的分子结构 10928 60 60 CH4 (正四面体 ） 两种磷在物理性质上有很大的差异，两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。但在化学性质基本相同。 （1 1）与氧的反应：）与氧的反应：P + 5OP + 5O 2 2 2P2P 2 2 OO 5 5 （冒白烟冒白烟） （2 2）与氯气的反应：与氯气的反应： 2P + 3Cl2P + 3Cl 2 2 ( (不足不足) ) 2PCl2PCl 3 3 （液体）液体） 2P + 5Cl2P + 5Cl 2 2
5、 ( (足量足量) ) 2PCl2PCl 5 5 （固体）固体） 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 （白色烟雾）白色烟雾） 磷的化学性质磷的化学性质 二二 氮及其化合物氮及其化合物 【一一】氮气氮气 1 1、氮的原子结构、氮的原子结构 知识主线知识主线( (化合价变化化合价变化) )： N N N N NN N N N N -3 0 +2 +4 +5-3 0 +2 +4 +5 NHNH 3 3 N N 2 2 NO NO NO NO 2 2 HNO HNO 3 3 （NHNH 4 4 + + ）（N N 2 2 OO 4 4 ）（NONO 3 3 - - ） N N2 2 的电子式：的电子式： 氮
6、气（氮气（N N 2 2 ）分子的结构式为：）分子的结构式为：NNNN，键能大，键能大，结结 构非常稳定。所以构非常稳定。所以化学性质不活泼化学性质不活泼“惰惰” ” 2.2.化学性质：化学性质： 3.3.氮的固定：氮的固定： N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 点燃 放电 （氧化性） 人工固氮 自然固氮 （氧化性） （还原性） N2 化合态氮 根瘤菌 将氮单质变成化合物将氮单质变成化合物 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 (从氧化还原角度) 空空 气气液态空气液态空气 氮氮 气气 氧氧 气气 沸点：沸点：-196-196 沸点：沸点：-183-183 液化液化 先气化先气化
7、 后气化后气化 分离液态空气分离液态空气 4.4.制法：制法：实验室实验室制少量：制少量： 工业上工业上: : 2NH2NH 3 3 +3CuO = 3Cu+3H+3CuO = 3Cu+3H 2 2 O+NO+N 2 2 【二二】氮的氧化物氮的氧化物 N N2 2 O NO NO NO N 2 2 OO 3 3 NO NO 2 2 （N N 2 2 OO 4 4 ） N N 2 2 OO 5 5 1 1、一氧化氮、一氧化氮NONO 无色、有毒无色、有毒( (与血红蛋白结合与血红蛋白结合) )、难溶于水的气体；极易与氧、难溶于水的气体；极易与氧 气反应生成二氧化氮；气反应生成二氧化氮； 2NO+
8、O2NO+O 2 2 = 2NO = 2NO 2 2 2 2、二氧化氮、二氧化氮 红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空 气大。气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；强氧化性； 与与N N 2 2 OO 4 4 （无色）可相互转化。（无色）可相互转化。 3NO3NO 2 2 + H + H 2 2 O =2HNOO =2HNO 3 3 + NO + NO NONO 2 2 +SO+SO 2 2 =NO+SO=NO+SO 3 3 2NO2NO 2 2 N N 2 2 OO 4 4 NONO
9、 2 2 +2KI+H+2KI+H 2 2 O=NO+2KOH+IO=NO+2KOH+I 2 2 能用湿润的淀粉能用湿润的淀粉KIKI试纸鉴别试纸鉴别NONO 2 2 和溴蒸气吗？和溴蒸气吗？ 通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？ 制备？收集方法？检验方法？制备？收集方法？检验方法？ 氮的氧化物NO与NO2的性质比较 无色，刺激性气味 红棕色，刺激性气味 有毒（机理同CO） 有毒 NONO2 物性 毒性 与水 与O2 与O2、 H2O 与NaOH 制备备 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H
10、2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O 无色、难溶红棕色、易溶、刺激性味 NO2和溴蒸气的鉴别方法 NO2Br2 方法一：蒸气用 水溶解 得到无色溶液得到黄色或橙色溶液 方法二：加入硝 酸银银溶液 没有沉淀生成产产生浅黄色沉淀 方法三：用四氯氯 化碳溶解 方法四：在一定 条件下改变变温度
11、无明显显现现象 气体颜颜色变变深或变变浅 得到橙红红色四氯氯化碳 溶液 气体颜颜色不变变 【例】将盛有12mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于 水中，充分反应后，保持气体压强不变，还剩余2ml 无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )。 A.1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml 解析设消耗的氧气的体积为x。 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3 4 1 4x x （1）若氧气有剩余，则 4x+x+2ml=12ml，x=2ml V（O2）=2ml+ 2ml=4ml （2）若有NO2剩余，则实际余下的气体为2mlNO，相当 于 剩余6ml NO2。 4x+x+6ml=1
12、2ml，x=1.2ml 则正确答案为A、D。 AD 【练1】Murad等三位教授最早提出NO分子在 人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大 发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔 医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确 的是( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体 D D 、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98% 以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。 、 硝酸能以任意比溶解于水； 、 密度比水大； 【三】硝酸 1、硝酸的物理性质质 、 低沸点（
13、83）、易挥发。在空气中遇水蒸气 呈白雾状； 思考思考: :下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化 而成黄色的是而成黄色的是 （ ） A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液 HNO3 不稳定性不稳定性 浓硝酸呈黄色的原因是什么？浓硝酸如何保存？ 棕色细口试剂瓶中，避光、棕色细口试剂瓶中，避光、 低温保存，不能用橡皮塞。低温保存，不能用橡皮塞。 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照 2 2、硝酸的、硝酸的化学性化学性质质质质 硝酸的浓度越大，越容易分解 CE 酸的通性酸的通性
