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1、物质构成的奥秘 课时2 构成物质的微粒 一 分子和原子 1.构成物质的微粒有_、_和_等 2.分子与原子的区别和联系 【知识点睛】 分子原子离子 分子原子 定义由分子构成的物质，分子是保持 其 的最小粒子 原子是_ 中的最小 粒子 本质区别在化学变化中可以分成原子在化学变化中不能再分（2015年考 查） 相同的都是构成物质的微粒；质量和体积都很小，都在不断地运动，微粒之间都有间隔；都能保持由它 们直接构成的物质的化学性质 联系分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子 化学性质 化学变化 在物理变化中，分子和原子的种类都不发生变化；在化 学变化中，分子的种
2、类一定发生改变，原子的种类、数量、 质量都不发生改变。 知识点睛 3.用微粒的性质质解释释常见见的现现象 微粒的性质常见现象举例 分子的质量和体积都很小 一滴水（以20滴水为1 mL计）中大约有1.671021个 水分子 分子总是在不断运动着 “酒香不怕巷子深”，氨气在空气中扩散，品红在水中 的扩散，晾晒衣服 分子间有间隔 物质的三态变化，物体的热胀冷缩现象，给轮胎打气 时气体被压缩，能互溶的两种液体互相溶解后总体积 减小 同种物质的分子化学性质相同 ，不同种物质的分子化学性质 不同 固态氢和液态氢都具有可燃性；（纯氧气和空气中的 氧气都可以支持燃烧）氢气具有可燃性，氧气能支持 燃烧，具有氧化
3、性，不具有可燃性 4.分子运动现象的探究（2015、2014年考查） 实验装置实验现象原因分析实验结论 过一段时间，A烧 杯溶液变红色，而 B烧杯溶液 _ B烧杯中浓氨水挥 发出来的氨气溶解 于A烧杯中，使A 烧杯中的酚酞溶液 变红色 _ _ 不变色 分子在不 断运动 二、原子的结构 1.原子的构成 2.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子（碳12）的质量的1/12为标准，其他原子的质 量与它相比较所得的比。 质子 中子 核外电子 核电荷数质子数 核外电子数 (原子不显电性) (3)近似计算式(电子的质量很小，可忽略)：相对原子质量 _。 (4)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一
4、般不写出 。(5年3考，20122014年) 质子数中子数 3.原子的表示方法 （1）元素符号：1个原子直接用元素符号表示，若表示多个原子，可在元 素符号前加上相应的数字。 （2）原子结构示意图（以氯原子为例）：（2016、2014、2013年考查从 图中获取信息的能力） 4.原子结构与性质的关系（2015年考查） 原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例 稀有气体原子8个（氦为2个） 相对稳定，不易得 失电子 稳定He、Ne、Ar等 金属原子一般少于4个易失去最外层电子 不稳定 Li、Na、Mg等 非金属原子一般多于4个易得到电子 N、S、Cl等 三、离子 1.定义：带电的_或_。 2
5、.分类 （1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Mg2+、NH4+等。核内质子 数_核外电子数。（填“大于”“小于”或“等于”，下同） （2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl-、OH-等。核内质 子数_核外电子数。 原子原子团 大于 小于 3.形成： 金属原子在化学反应中易失去电子形成_；非金属原子 在化学反应中易_电子形成阴离子。 4.离子符号 （1）表示方法：在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”号表示离 子的电性，数字表示离子所带电荷的多少，先写数字，后写正负号， 数字为1时省略不写。离子符号前面的数字表示离子个数。 阳离子 得到 （2）意义（如2Mg2+中数字“2”表示的
6、意义） 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 1. （2016永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子 的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ） A.24 B.58 C.82 D.140 B 2.（2016湘潭改编）下列事实的微观解释错误的是（ ） A 选项事实微观解释 A温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小 B春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动 C夏天钢轨间的缝隙变小原子间间隔遇热变大 D一滴水中含有约1.671021个水分子水分子的体积和质量都很小 （1）2个铝原子_；（2）铵根离子_； （3）4个水分子_；（4）1个亚铁离子_； （5）3个二氧化硫分
7、子_。 3.（2016郴州改编）用化学符号表示： 2AlNH4+ 4H2OFe2+ 3SO2 4.根据下列粒子的结构示意图，回答问题： （1）属于阴离子的是_（填字母，下同）,属于阳离子的是_。 （2）B、D两种微粒的结构示意图中，相同的是_。 A.电子数 B.质子数 C.电子层数 D.所带电荷数 （3）E表示某元素的原子结构示意图，则该原子的最外层电子数为_， 其在反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。 CD B 2失去 5.用分子、原子、离子、阴离子、阳离子、质子、 中子、电子填空。 （1）在化学反应中，一定发生变化的粒子是_； （2）质量最小的粒子是_； （3）一定能保持物质化学性质的
8、粒子是_； （4）在原子中，_数=_数； （5）化学变化中的最小微粒是_； （6）一定带正电荷的粒子是_，一定带负电荷的粒子是 _。 分子 电子 分子 质子电子 原子 质子、阳离子 电子、阴离子 易错易混点1对分子、原子、离子的概念理解不到位 例1 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的 说法不正确的是（ ） A分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B同种原子可能构成不同种分子 C在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 D原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子 A 防错妙招 例2（2015遵义改编）根据下图所示4种微粒结构示意图，判断下 列说法中错误的是（ ） A它们
9、都带有电荷 B表示阴离子，其离子符号 为Cl- C它们最外层电子数相同 D它们都具有相对稳定结构 易错易混点2 不会通过粒子结构示意图确定粒子种类 A 在粒子结构示意图中，以 为例：（1）当 m=2+8+n时，表示原子。（2）当m2+8+n时，表示阳离子 。（3）当m2+8+n时，表示阴离子。 防错妙招 过考点 参考答案 1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.（1）2NO2 （2）nH （3） （4）3He （5）5Fe3+ （6）Al3+ 8.（1）原子 （2）氯化钠水分子 （3）分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子 9.C 10.A 11.A 12.A 13.（1）2 S2- （2）铝原子 （3）AD 14.D 15.（1）变红氨分子在不停地运动 （2）提供热量，加快分子的运动速率 CaO+H2O Ca（OH）2 （3）防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡
