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1、化学化学 chemistrychemistry ChemChem isis trytry 化学是尝试化学是尝试 化学是一门以实验为基础的学科化学是一门以实验为基础的学科 文库1 我们使用的高中化学教材 文库2 第一节 化学实验基本方法 第一章 从实验中学化学 授课人：马国辉 一、化学实验安全 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法 （如仪器和药品的使用） 3.掌握正确的操作方法 （如着火和烫伤的处理方法） 2.了解安全措施 1.遵守实验室规则 文库4 1、化学实验规则: 1. 进实验室前前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。 2. 进实验室后后，应先检查实验用
2、品是否齐全。 3. 实验过程中过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4. 实验完毕后完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验 台。 5. 有意外事故意外事故，应及时向老师报告。 文库5 意外事故的处理 创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。 用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中： Na2CO3中和，再用水擦洗 抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和 抹布拭去，用
3、水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重 者立即就医。 汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇 2.了解安全措施 火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。 事故预防 *防爆炸： *防暴沸： *防失火： *防中毒： *防倒吸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HC
4、l、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。 常见危险化学品的分类和标志 危险化学品标志的识别 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： H2、CH4、CO 有机溶剂（酒精、汽油等） 白磷 Na、K等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 爆炸品： 易燃品 腐蚀品： 有毒品： 氧化剂：KMnO4、 KClO3
5、(强氧化剂亦属爆炸品)等 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考 的内容是：少量的浓硫酸粘到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，若是大量浓 硫酸洒到皮肤上，应该立即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗，然后涂上 碳酸氢钠溶液。】 【正确】 【错误。应该用湿布盖灭，若火势较大，应立即用灭火器扑灭， 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张，要镇静。】 【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒，而不是量筒，量筒是 专门用来量取液体药品的仪器。】 文库11 （一）药品的取用 1、固体：取用仪器：药匙、镊子 2、液体： 3、三个原则 （1）安全性原则“
6、三不” （2）节约性原则 （3）保纯性原则 一般取用后不放回原瓶，但大理石、锌粒、 钠、白磷等放回原瓶 3.掌握正确的操作方法 （二）物质的加热 可直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等 不可直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网） 物质的分离物质的分离 ： 物质的提纯物质的提纯 ： 将混合物中各组成物质将混合物中各组成物质分开分开，得到比较纯，得到比较纯 净的物质，并且要求净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定恢复到原来状态（或指定 的状态）的状态）称为物质的分离。称为物质的分离。 将混合物中的将混合物中的主要成分（或某种指定物质主要成分（或某种指定物质 ）净化）净化，而把
7、其他，而把其他杂质除去杂质除去，称为物质的提纯。，称为物质的提纯。 二、混合物的分离和提纯 金的密度：金的密度：19.3g/cm19.3g/cm 3 3 唐唐 刘禹锡刘禹锡浪淘沙浪淘沙 千淘万漉虽辛苦，千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。吹尽狂沙始到金。 你知道哪些物质分离的方法？ 常用的分离和提纯的方法 物理方法：过滤、结晶、分液、萃取、 蒸馏、加热升华、渗析等 化学方法：沉淀、 加热分解、洗气等 1 1、过滤、过滤 过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 （例：提纯粗盐） 一贴： 二低： 三靠： 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水 润湿，使滤纸紧贴贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低低于漏斗边缘
8、，加入漏斗中液 体的液面应略低低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠靠在玻 璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠靠承接滤液 的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠靠滤 纸三层一侧。 蒸发结晶：适用于将可溶性固体 从液体中进行分离（例：从食盐水 中提纯氯化钠）。为了提高分离效 果，还可以进行重结晶。 2 2、结晶、结晶 降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。 蒸发操作 蒸发的目的是什么？ 蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液
9、滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。 实验 粗盐的提纯（主要除固体不溶物） 步骤骤 现现象 粗盐逐渐溶解， 溶液浑浊。 滤纸上有不溶 物残留，溶液 澄清。 蒸发皿中产生 了白色固体。 1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的 小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合 物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤 3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿， 加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出 现较多固体时停止加热，余热蒸干。 仪器 ： 托盘天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台、铁圈等 蒸
10、发操作注意点 （1）液体不超过蒸发皿容积的2/3 （2）根据 调整铁 圈高度 酒精灯外焰高度 BaCl2 NaOH Na2CO3 ？ ？ ？ 不能引 入新的 杂质！ 我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+ 试剂加入顺序： 或或 注意：注意： 在加入HCl前要过滤，除去 Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀 注意： 1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。 适
11、用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发性杂质。 3 3、蒸馏、蒸馏 仪器： 铁架台（铁夹 、铁圈）、酒 精灯、石棉网 ，蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝 管、接收器（ 牛角管、尾接 管）、锥形瓶 蒸 馏 烧 瓶 冷 凝 管 温度计 尾 接 管 冷水 注意事项： 要先检查装置气密性 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水“ “低进高出低进高出” ”。 先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶 3.注意事项: 4.烧瓶底 加垫石棉 网 1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处 2.冷凝水，下 口进，上口出
12、3.投放沸石 或瓷片防暴 沸 【设计实验设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子如何检验自来水中是否含氯离子 ，以及如何制备蒸馏水？，以及如何制备蒸馏水？ 4 4、萃取、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来的方法。 比如：比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶 剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如 CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。 B：操作步骤： 1. 检漏 2. 混合 4. 静置分层 3. 振荡 倒转分液漏 斗振荡，要使上下两个 玻璃塞关闭（振荡过程 要注意开塞放气） 。 5. 分液分液 待液体分层后
13、，将分 液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏 斗上的小孔，再将分液漏斗下 面的活塞拧开，使下下层液体慢 慢沿烧杯壁流下下，待界面进入待界面进入 活塞时活塞时，关闭活塞，再将上上层 液体从上上口倒出。 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液 体分别是如何倒出的？ 1. 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 碘水与C
14、Cl4刚刚混合静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。 C：萃取剂的选择： 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂； 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。 如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、 苯、汽油 注：a、密度：苯、汽油水四氯化碳 b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外 讨论 1、如何洗涤沉淀？ 沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水到浸没 沉淀，待液体滤尽后重复2-3次 2、如何确定沉淀是否洗净？ 用小试管接取最后几滴洗涤液，采用适当 的方法检验可能存在的微粒。 三、离子的检验： 1、原理： 根据物质的
15、物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象 ） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。 结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！ Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
