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1、2017-2018学年吉林省东丰县第三中学高一上学期期末考试化学卷一选择题（只有一个正确答案每小题3分，计48分）1下列表述不正确的是（）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD46gN
2、O2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D. CO2CO32-4当光束通过下列物质：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. B. C. D. 5下列关于胶体的叙述中，不正确的是A可用丁达尔效应区分溶液和胶体B将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个CFe (OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
3、项操作。其正确的顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液A B C D7将一定质量的Mg， Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A2gB4gC10gD12g8Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2AABBCCDD9下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金
4、属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2 CFeCl3 DAlCl310下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3A BC D11某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A5.6g B11.2g C22.4gD33.6g12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH
5、）3+Al3+B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O13.下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A. B. C. D. 14下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管
6、下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）ASiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料BSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞DSi是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料16在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3?BCu2+、K+、SO42-、NO3?CNa+、 K+、Cl?、 NO3?DFe3+、K
7、+、SO42-、Cl?二、非选择题（计52分）17(6分)I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO3II.HCl气体 Cu C2H5OH CO2CuSO45H2O FeCl3 固体 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3 属于电解质的是_；所给状态能导电的电解质是_.（填序号）18(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2
8、SO4 K2SO4+ I2 + H2O（1） 配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：_ _ _（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_19(7分)(1)1mol NH4+质量为 ，其中含质子、电子的数目分别为 、 (2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 (3) CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为 (4) 若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g；(5) 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐
9、酸密度为bg/mL，则该盐酸 的物质的量浓度是 ；20. (13分) I.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_；E_II.实验室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用
10、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。21(10分)某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是（2）装置I是制备纯净的（填化学式）则装置I中最适宜的试剂组合是（填字母）a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的
11、干燥管，目的是；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是22.(8分)（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为 （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为 （3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为 （4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备某课外
12、小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为 化学答题卡一选择题题号12345678CDACBCBB答案题号910111213141516答案DBCACDBC二、非选择题17. I.（1）（2）（3）（4）II.1、5、6、8;818.(2) 1:5 (3) 0.3mol19.（1）18g 11NA 10NA（2） 28g /mol （3） 3:5(4)M/NA(5)1000ab/22400+36.5aI.A三角漏斗；B蒸馏烧瓶；C冷凝管；D分液漏斗；E坩埚II.（1） 100 mL容量瓶 （2）11.7（3）（4）偏低 21（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2） CO2；bc （4）除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 22.（1） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4
