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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年南阳市第一中学高三第十次考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之,
2、锡三两,铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是（ ）A. SnS2可溶于硝酸 B. 该过程也可以在空气中进行C. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金2设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NAC. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分
3、子数为NA3分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A. 分子中所有碳原子都在同一平面上B. 可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 图中能量转化的方式只有1种B. 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D. 若X极生成1m
4、olC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子5下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号实验内容实验目的或实验结论向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸 (H2C2O4)向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加lmL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成。验证AgCl 的溶解度比AgI大向KI 溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为CuI室温下，分别向2支试管中加入相同
5、体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。的研究浓度对反应速率的影响向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A. B. C. D. 6CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300 、500的密闭容器中，甲醇
6、的物质的量：图2：温度分别为TlT5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是（ ）A. 该反应的H10，且K1K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C. 300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大7常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：c
7、(Na+)+c(H+)CH3COOH)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 点所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)D. 点所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)二、实验题8二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173，在100时开始开华；沸点是249）。实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二
8、烯（密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，作用是_。（2）步骤中通入氮气的目的是_。（3）仪器c的适宜容积应为_：100mL、250mL、500mL；仪器a使用前应进行的操作是_。（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl的化学方程式为_；步骤是二茂铁
9、粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为 _。（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_。（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 _（保留两位有效数字）。9醋酸镍 (CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2) 为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下:相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_。（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。 （3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。 （4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离
10、子方程式_。 （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式为_。 （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍 废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为_、 _min。三、综合题10氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2H2”、“”或“=”）。（3）汽车使用乙醇汽油可减少石
11、油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=210-11 molL-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_。（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为_。（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3
12、沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.4810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.310-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（写出推断过程）。11TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。（1）Ti基态核外电子排布式为_。（2）甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_，（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。（5）含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。（6）Ti(CN)42-中Ti2
