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1、卓越联盟 学年第二学期第三次月考 高二年级化学试题( 选修) 考生注意: 本试卷分第卷 ( 选择题)和第卷 ( 非选择题)两部分, 共 分,考试时间 分钟. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上. 可能用到的相对原子质量:H C N O N e N a S i P S C l 第卷 ( 选择题 共 分) 一、选择题 ( 每小题分,共 分,每小题只有一个正确选项) 某原子的摩尔质量是Mg/m o l,则一个该原子的真实质量是 ( ) AMgB /Mg CM/ gD / Mg 下列叙述中正确的是 ( ) A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C非极
2、性分子只能是双原子单质分子 D非极性分子中,一定含有非极性共价键 下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是 ( ) N aON aA l FA l C lA lOB C lC OS i O A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B在共价化合物中各原子不一定都形成电子结构 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) A S i O C s C l C B r C FB NH、CH、N a C l、N a CHO、HS、M g S O、S OD C s、R b、K、N a、L i 下列关于晶体的说法
3、正确的组合是 ( ) 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 晶体中有阳离子必 会有阴离子 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 原 子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 离子晶体中可能 含有共价键 金属晶体的熔点和沸点都很高 在共价化合物 的分子晶体中不可能存在离子键 全由非金属元素组成的化合 物一定是共价化合物 ABCD 下列各组微粒的空间构型相同的是 ( ) NH和HO NH和HO NH和HO O和S O C O和CH S i O 和S O B F和A lC l A全部B除以外 CD 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数)( ) A gP含有PP键的个数为NA B gNH中含有NH键键
4、长和键能均相同,且个数为NA C g金刚石中含有CC键的个数为 NA D gS i O中含S iO键的个数为NA 关于化学式T i C l(HO)C lHO的配合物的下列说法中正确 的是 ( ) A配位体是C l 和 HO,配位数是 B中心离子是T i ,配离子是 T i C l(HO) C内界和外界中的C l的数目比是 D在m o l该配合物中加入足量A g NO溶液,可以得到m o l A g C l沉淀 测知氯化钠晶体中相邻的N a 与 C l 的距离为ac m,该晶体密度 为dgc m,则阿伏加德罗常数可表示 ( ) A / a d B / a d C / a d D /a d 下列性
5、质适合于离子晶体的是 ( ) 熔点 ,易溶于水,水溶液能导电 无色晶体,熔点 ,易 溶 于 乙 醇、氯 仿、丙 酮 中 能 溶 于C S,熔 点 ,沸点 熔点 ,质软,导电,密度 g /c m 熔点 ,难溶于水 熔点 ,熔融 态不导电 难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱 难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电 ABCD 根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是 ( ) A白磷(P) 易溶于C S,但难溶于水 B卤化氢易溶于水,难溶于C C l C碘易溶于苯,微溶于水 D N a C l易溶于水,也易溶于C C l 下列各组物质不互为等电子体的是 ( ) A C O和NB NH和C
6、H CHO和HF D C O 和B F 下列无机含氧酸中酸性最强的是 ( ) AHNOBHS OCHP ODHC l O 关于氢键,下列说法正确的是 ( ) A由于氢键的作用,使NH,HO,H F的沸点反常,且沸点 高低顺序为:H FHONH BHO是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键 所致 C相同量的水在固态、液态和气态时均有氢键,且氢键的数目 依次增多 D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可 存在于分子内 在三个密闭容器中分别充入N e、H、O三种气体,当它们的温 度和密度都相同时,这三种气体的压强 ( p)从大到小的顺序是 ( ) A p(N e)p(H)p(
7、 O)B p(H) p (N e) p (O) C p(H)p(O)p( N e)D p(O) p (N e) p (H) 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力.下列晶 体:N a O、S i O、石墨、金刚石、N a C l、白磷 中,至少含有两种作用力的是 ( ) ABCD 取 m L m o lL 和 m L m o lL的硫酸注入 m L容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质 的量浓度是 ( ) A m o lL B m o lL C m o lL D m o lL 下列叙述错误的是 ( ) 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 N a C l、H F
8、、CHCHOH、S O都易溶于水,但原因不完全相 同 金属键的实质是金属中的 “ 自由电子”与金属阳离子形成 的一种强烈的相互作用 在冰晶体中,既有极性键、非极性 键,又有氢键 化合物NHC l和C u S O HO都存在配位键 配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ABCD 现有三种元素的基态原子的电子排布式: s s p s p ; l s s p s p ; s s p .则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能:B原子半径: C电负性:D最高正化合价: )页 共(页 第 题试学化二高 )页 共(页 第 题试学化二高 )页 共(页 第 题试学化二高 已知化学反应:
9、C u F e C l F e C lC u C l.将C u片放入 m o lL F e C l 溶液中,反应一定时间后取出C u片,溶液中 c(F e ) c(F e ) ,则C u 与F e 的物质的量之比为 ( ) A B C D 第卷 ( 非选择题 共 分) 二、非选择题 ( 本题包括小题,共 分) ( 分) ( )可正确表示原子轨道的是 . A s B d C p D f ( )过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨 道电子排布有关.一般地,为d 或d 排布时,无颜色,为 d d 排布时,有颜色.如C o(HO) 显粉红色.据此 判断,M n(HO) ( 填 “ 无”
10、或 “ 有”)颜色. ( )F e(C O)在一定条件下发生分解反应: F e(C O)(s)F e(s) C O(g) ,反应过程中,断裂的化学 键只有配位键,则形成的化学键类型是 . ( )下列物质变化,只与范德华力有关的是 . A干冰熔化B乙酸汽化 C石英熔融D碘溶于四氯化碳 ( )下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子 键又含共价键的化合物是 ;只存在键的分子是 ,同时存在键和键的分子是 . A NB C OC CHD NHC l ( )写出基态镓(G a) 原子的电子排布式: . ( )下列分子若是手性分子,请用 “”标出其手性碳原子. CH3CHCOOH NH2 CH2OH
11、CHOH CH2OH (分)实验室配制 m L、 m o l /L的N a C O溶液,实验操 作步骤有: A把称量好的固体N aC O放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完 全溶解并冷却至室温; B把制得的溶液小心转移至容量瓶中; C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线c m处,改用 胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,每次洗涤的液体都 小心注入容量瓶,并轻轻振荡; E将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: ( )操作步骤的正确顺序为 ( 填序号) . ( )本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 ( 带砝码) 、镊子、 玻璃棒,还缺少的仪器是 、 、
12、 . ( )下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ( 填序号) . a 某同学观察液面的情况如图所示 b 没有进行上述操作步骤D c 加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d 砝码上沾有杂质 e 容量瓶使用前内壁沾有水珠 ( )若所配溶液的密度为 g/m L,则该溶液的 质量分数为 . ( )若取出 m L配好的N aC O溶液,加蒸馏水稀释成c(N a ) m o l /L的溶液,则稀释后溶液的体积为 m L. ( 分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元 素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的 倍,B元素 是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的 代数和等于,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位 于周期表的B族,F的基态原子中有个未成对电子. ( )A元素单质的结构式为 ;B元素原子中的未 成对电子数为 . ( )在A的氢化物AH分子中,A原子轨道的杂化类型是 ;A与B形成的A B 的空间构型为 . ( )A、B、C三种元素的第一电离能从大到
