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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年枣强中学高一下学期第一次月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列实验方法能达到实验目的的是A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后
2、过滤B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去2下列过程中能量变化与如图一致的是A. 干冰升华 B. 工业合成氨 C. H+ClH-Cl D. 浓硫酸稀释3短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是WXYZA. 原子半径大小：YZXWB. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZYH4C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物4下列反应中
3、生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6下列表达方式错误的
4、是（ ）A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 碳12原子：7是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数8以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )A. 稳定性：HF H2O NH3 B. 酸性：H3PO4HNO3 HClO4C. 微粒半径：F Na+ Mg2+ D. 还原性：HI HBr HCl9铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（ ）A. 铍能与强酸强碱溶液起反应 B. 氢氧化铍可溶于氨水C. 氧化铍易溶于水 D. 氧化铍的化学式为Be2O310与元素的化学性质关系最密切的是A.
5、 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数11在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe(OH)2C. 电池放电过程中，阴离子向负
6、极移动D. 电池放电时，正极发生氧化反应13某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极14已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D.
7、 放出126 kJ能量15下列说法正确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池内部的阳离子向正极移动16对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化17下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. Na2O B. H2O C. Na2O2 D. Na2S18元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子
8、只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径:MYZXWB. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂19下列说法中不正确的是A. 分子间作用力是把分子
9、聚集在一起的作用力B. 分子间作用力不属于化学键C. 化学键包括离子键、共价键和氢键D. 同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键20CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力21Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性：MY B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z
10、的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：222从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体23如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A. A B. B C. C D. D24可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是A.
11、 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极25某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4第II卷（非选择题）二
12、、填空题26航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O22H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H24e4H+，则其正极反应表示为_；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e4OH，则其负极反应可表示为_。27利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。（1）负极材料是_(写名称)，电极反应式为_。（2）正极电极反应式为_（3）溶液中SO42-向_极移动。28下表是元素周期表的前三周期：A
13、AAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）J元素的元素的名称：_。（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是_，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_。（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_极（填正或负），并写出该电极反应式为：_。29根据要求回答下列问题:.写出下列物质或微粒的电子式:（1）CO2_ （2）N2_（3）Na2O_.下列物质: CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2He（1）含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_（2）当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_三、实验题30某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al
