《甘肃省岷县一中2018-2019学年高一化学第一次月考试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省岷县一中2018-2019学年高一化学第一次月考试卷(含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考化学试卷1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。2. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项B正确。考点：考查物质的分离和提纯等知识。3.
2、下列有关仪器的使用正确的是A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。考点：考查常用化学仪器的作用及注意事项。4.下列说法中不正确的是A. 1 m
3、ol 氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C. 1 mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下D. 等物质的量的CO2和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比13【答案】C【解析】【详解】Almol氧气含有2molO，个数为2mol6.021023/mol1.2041024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，A正确；B1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，B正确；C根据PVnRT可知如果气体的体积是22.
4、4L，则不一定处于标准状况下，C错误；D二氧化碳分子中含有1个C、2个O，C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据n=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含NA个氮原子C. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD. 18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解
5、析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na)= 2 L 0.3 molL12=1.2mol ,Na的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。考点：阿伏伽德罗常数的应用。6.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为n=1.50510236.0
6、21023/mol=0.25mol，气体的摩尔质量M=8g0.25mol =32g/mol，故选D。点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=NNA求出气体的物质的量，然后再根据M=mn求出气体的摩尔质量。7.下列实验操作正确的是A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊
7、子夹取【答案】D【解析】【详解】A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，而不是越多越好，A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液流下时会腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管
8、底，防止药品沾在试管壁，D正确；答案选D。8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；根据电离的氢离子数判断几元酸；根据电离程度以及构成元素判断。【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，且完全电离，属于一元强酸，不是氧化物也不是氢化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，所以正确，答案选A。【点睛】本题主要考查物
9、质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液
10、体，故说法错误。考点：考查实验基本操作等知识。10.下列物质分类中，前者包含后者的是A. 氧化物 化合物 B. 化合物 电解质C. 溶液 胶体 D. 溶液 分散系【答案】B【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。考点：本题考查物质分类。11. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液【答案】A【解析】分散质粒子直径小于1 nm的为溶液，介于110
11、0 nm的为胶体，大于100 nm为浊液，答案选A。12.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中【答案】D【解析】A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B硝酸钡
12、属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；C将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确；故选D。点睛：明确物质的性质及基本操作规范性是解题的关键。A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，为防止污染原溶液，不能放入原试剂瓶，但Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放回到原试剂瓶中。13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含
13、98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析】【详解】A98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol1L=1mol/L；B49gH2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol0.5L=1mol/L；C98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol2L=0.5mol/L；D24.5gH2SO4的物质的量为24.5g98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol0.1L=2.5
14、mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项D，答案选D。14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 时9 mL H2O 0.2 mol H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据n=V/Vm计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=m/M计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答。【详解】0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；4时9
15、mL水的质量是9g，物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是，答案选A。【点睛】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义。易错点是稀有气体是单原子分子构成的。15.下列叙述中，正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形
