《江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向(1)练习 苏教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向(1)练习 苏教版(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应进行的方向1 反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的H、S应为()AH0BH0,S0,S0 DH0,S02 下列叙述正确的是()ANa、Mg、Al都可以通过电解其熔融氯化物得到B食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取C一定条件下能自发进行的反应,则其S0D氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒3 下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0,则反应一定能自发进行C化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D反应物的总焓大于反应产物的总焓时,H04 298 K
2、时,已知:SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0 kJmol1,S75.8 J(molK)1,下列说法正确的是()A工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B任何温度下,反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)都能自发进行C要使反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自发进行,温度应小于1240KDSiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应,所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF5 已知在100 kPa、298.15 K 时石灰石分解反应:CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H178
3、.3 kJ/mol S160.4 J/(molK),则:(1)该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行;(2)据本题反应数据分析,温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素;(3)若温度能决定反应方向,则该反应自发进行的最低温度为_。6 判断过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应7 下列说法中正确的是()A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。8 已知:(NH
4、4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1,下列说法中正确的是()A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应9 以下自发反应能用H判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g) H = + 156.7kJ/molC(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) H =+74.9 kJ/molD2H2(g) + O2(g) =
5、2H2O(l) H =-285.8kJ/mol10 在25和1.01105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);H=+56.7kJmol,能自发进行的合理解释是( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D是熵增效应大于能量效应参考答案:1 答案: C解析: 根据化学反应进行方向的复合判据GHTS,当G0反应不能自发进行。结合题意得出该反应的H0,S0。2 答案: B解析: Al是通过电解熔融氧化铝得到,A错误;10 条件下水能自发的结成冰。3 答案: C解析: A项,化学反应过程中,分子的种类一定发生改变,但数目不一定改变;B项,由化学反应方向的判据HTS0反应能自发
6、进行可知H0,S0时,反应一定能自发进行;C项,化学反应的实质就是旧化学键断裂,新化学键形成的过程;D项,由HH反应产物H反应物可知,当反应产物的总焓大于反应物的总焓时,H0。4 答案: C解析: A选项,由于采用了有毒的HF,该方法会对环境产生影响;由HTS94.0 kJmol1T0.0758 kJ/(molK)0,解得T0,所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0,所以根据GHTS可知在温度较高的时候,G可能小于0。(3)根据GHTSH/S1111.6 K。6 答案: A解析: 试题分析:在一定温度压强下,熵变和焓变共同决定反应的自发性,判断过程的自发性的本质是判断过程的方
7、向,与反应速率、热效应、是否发生无关,选A。考点:考查自发性的作用点评:考查基础知识,难度不大,但易错。7 答案: C8 答案: A解析: 试题分析:A、依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJ?mol-1,反应是熵变增大的反应,S0;反应是吸热反应焓变大于0,H0;故A正确;B该反应是吸热反应,H0,S0;反应自发进行的判断依据是H-TS0,当高温下反应可以自发进行,故B错误;C碳酸盐分解反应中熵增加,S0,反应是吸热反应,H0,反应自发进行的判断依据是H-TS0,反应自发进行,因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的,故C错误;D能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应不一定是吸热反应,判断依据是H-TS0,故D错误。故选A。考点:焓变和熵变点评:本题考查了反应自发进行的判断依据,理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定,题目较简单。9 答案: D10 答案: D解析: 该反应之所以能够自发进行,是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应,由于熵增效应大于能量效应,所以可以自发进行。淀粉酶可通过微生物发酵生产获得,生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉,在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量,研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株