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1、原电池原理及其应用 能量转化与本质1下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C汽油燃烧时，化学能转化为热能 D电灯工作时，电能全部转化为光能2生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（ ）A化学能热能机械能电能 B化学能电能C化学能核能电能 D化学能生物能电能3原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4使用时是将化学能转变为电能的是（ ）A水电站 B核电站
2、C酒精燃料电池 D锌锰干电池5下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） A B C D6下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C D7下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A原电池能将化学能转变为电能 B原电池的负极得电子，发生还原反应C原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ）A铝铆钉 B铜铆钉 C锌铆钉 D锡铆钉9在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) 10下列现象与原电池无关的是（ ）A
3、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗11下列变化中属于原电池的是 （ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速12下列装置是否为原电池?判断依据是什么？13判断下列装置是原电池的是（ ） 14如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）aAa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Gb
4、Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 （ ）AAAg BFe CHClBACu BZn CCuSO4CAZn B石墨 CH2SO4DA石墨 BZn CH2SO416电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ） A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负
5、极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅17原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ） ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2H2+O22H2O18将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是 ( )。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少19将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的S
6、O42- 浓度逐渐增大 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出20下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：卡片NO：28 Date：2011.12.18实验后记录：Zn为正极，Cu为负极电解质溶液的PH不变电子流动方向为ZnCuCu极上有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极电极反应式：Zn-2e-Zn2+在卡片上，描述合理的是（ ）A B C D21两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（ ）AA的金属性强于B BA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA
7、在金属性活动顺序表中一定排在氢前面22由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小23如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为 （2）B中Sn极的电极反应式为 Sn极附近溶液的PH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。 24对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流表偏向的为正极25下列各装置中，烧杯中盛有海
8、水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSn DA B C D26已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2eZnOH2O，石墨：1/2O2H2O2e2OH据次推断锌片是 （ ）A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被氧化 D正极，被还原27铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )A阴极 B正极 C阳极 D负极28某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A镁 B铁 C铝 D铜29某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为( ) A铝 B铜 C锡 D硅30以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解
9、质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是 （ ）A铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解2g，铜片上析出1g H2 D铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol31对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和32在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液33实验室中制取氢气，最
10、好的方法是( ) A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜银)与稀硫酸反应34下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极35X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX36把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a
11、、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）Aa b c d Ba c d b C c a b d Db d c a 37 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC38. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）Aa b c dBa c b d Cc a b dDb d c a39铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入到海水中C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锡连接后放入到海水中40100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数
