《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 4.2生产生活中的含氮化合物练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 4.2生产生活中的含氮化合物练习 苏教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 2 讲 生产生活中的含氮化合物随堂演练巩固1.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】 根据题意 NH3的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3,所以 NH3应在甲处产生,HCl 或HNO3气体应在乙处产生。【答案】 2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【解析】A 选项因为 NH4Cl HCl+NH 3 产生的 NH3和 HCl 在试管口又化合(NH3+HCl
2、=NH4Cl),根本得不到 NH3；B 选项 CaO 遇水反应CaO+H 2O=Ca(OH) 2 放出大量的热，降低 NH3的溶解度，同时增大了溶液中 OH-的浓度，使得平衡 NH+4+OH- NH3H 2O NH3+H2O 正向移动，NH 3逸出；C 选项正确；D 选项加热降低氨的溶解度，使氨气 逸出。 【答案】A3.某稀硝酸中，加入 5.6 g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO 气体，溶液质量增加 3.2 g，所得溶液中 Fe2+、Fe 3+ 的物质的量之比为( )A.11 B.21C.32 D.41【解析】 由质量守恒，可确定 NO 的质量为 2.4 g，物质的量为 0.08 m
3、ol，转移电子数为 0.24 mol。Fe 为 0.1 mol，失去电子 0.24 mol，Fe 转化为 Fe2+、Fe 3+ ，则其物质的量2之比为 32。【答案】 C 4.由 NO、H 2、CO 2组成的混合气体，通过足量的 Na2O2充分反应后，再用电火花点燃使其充分反应，最终得到质量分数为 70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中 NO、H 2、CO 2的体积之比为( )A.247 B.245C.249 D.358【解析】 设得到 70%的硝酸 100 g，70%的硝酸中 n(H2O)= = mol18%70mol3570%的硝酸中 n(HNO3)= = mol，16lg6其中 n
4、(H)n(N)n(O)=(2 mol+ )5370mol( mol+3 mol)=414.5。637056370通过足量 Na2O2后 n(O2)= n(CO2)，n(H 2)n(NO)n(O 2)= 1( )14215.=211.75n(H 2)n(NO)n(CO 2)=213.5，即 n(NO)n(H 2)n(CO 2)=247。【答案】 A 5.常温下，有一无色混合气体，可能由 Cl2、HCl、NO、O 2、CO 2、N 2、H 2、NH 3中的两种或多种组成，取此混合气体 200 mL 进行实验如下：(1) 将此气体通过浓硫酸体积减少 50 mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体，体
5、积又减少 40 mL；(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少 105 mL；(4)最后剩余气体为 5 mL。则原混合气体中一定不含_ ，一定含_ ，其体积分别是_ 。 【解析】 气体无色，说明不含 Cl2。通过浓硫酸体积减少 50 mL，说明 V(NH3)=50 mL，不含有 HCl。通过 Na2O2体积减少 40 mL，由 2CO2O2V=1 的关系，可求出V(CO 2)=80 mL，生成V(O 2)=40 mL。引燃时发生反应：2H 2+O2=2H2O，由 105 mL 可求出V(H 2)=70 mL，参加反应的V(O 2)=35 mL。气体始终为无色，说明不含有NO。三种气
6、体的体积和刚好为 200 mL，说明不含 O2、N 2。生成 O2 40 mL，消耗 35 mL，刚好剩余 5 mL。【答案】 Cl 2、HCl、NO、O 2、N 2 CO2、H 2、NH 3 80 mL 、70 mL 、50 mL课后作业夯基(时间:45 分钟，满分：100 分)一、单项选择题 (本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。 “绿色化学”是当3今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”
7、的是( )A. Cu Cu(NO3)2B.Cu CuO Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2 【解析】 本题主要考查 “绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A 和 D 中，铜与硝酸或浓硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C 中将 CuO 再转化为Cu(OH) 2 ，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的 要求 。【答案】 B 2.从某些性质看，NH 3与 H2O、NH +4与 H3O+、NH -2与 OH-、NH 2- 与 O2- 相似，下列有关化学方程式不正确
8、的是( )A. 氯化铵与 KNH2反应：NH 4ClKNH 2=KCl2NH 3 B.二价活泼金属 M 与液氨反应：M2NH 3=M(NH2)2H 2 C.盐酸与 MNH 反应：2HClMNH=MCl 2NH 3D.氯化铵与 MO 反应：2NH 4ClMO=M(NH 2)22HClH 2O 【解析】 本题结合新反应考查对原有知识的迁移应用能力。A 项可以看成与 KOH 反应，因为 NH+4与 H3O+ 、NH -2与 OH-相似，则生成 NH3；B 相当于金属与水反应生成碱和 H2；C项相当于盐酸与 MO 反应；D 相当于 HCl 与 MO 反应，另外 D 项中的产物 M（NH 2） 2和 H
9、Cl 还能继续发生反应，所以 D 项发生的反应为 2NH4ClMO=MCl 22NH 3H 2O。本题答案为D 项。 【答案】 D 3.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉【解析】 CO2与 NaHCO3不反应,不能产生压强差,不能形成喷泉;NH 3极易溶于水,NH 3+H2ONH3H 2O NH+4+OH-,酚酞遇碱显红色 ;H2S+CuSO4=CuS+H 2SO4,H2S
10、被吸收,形成压强差,CuS 是黑色固体;HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3,AgCl 为白色固体。【答案】 A 44.发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H 2O、N 2和 NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是 ( )A.高温下 N2遇空气生成 NO2B.NO 遇空气生成 NO2C.CO 与 NO 反应生成 C 和 NO2D.NO 和 H2O 反应生成 H2和 NO2【解析】 NO 性质不稳定，与 O2反应生成红棕色的 NO2，大量的红棕色气体好像是大量红烟。【答案】B
11、5.两瓶气体分别为 NO2和 Br2蒸气，外观相同，某同学设计了各种鉴别法，其中可采用的是( )用湿润的淀粉-KI 试纸 加少量 NaCl 溶液 加少量 AgNO3溶液 加少量水后再加适量苯A. B.C. D.都可以【解析】 NO2溶于水呈无色， Br2蒸气溶于水呈橙黄色，可以用氯化钠溶液鉴别；Br 2蒸气与 AgNO3反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与 AgNO3溶液反应无沉淀；NO 2和 Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，无法用此 鉴别。【答案】 C 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 7 分，共 35 分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6.为了证明（NH
12、 4） 2Fe（SO 4） 26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 NH+4、Fe 2+ 、SO2-4和 H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO2- 4D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试
13、纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH+4 【解析】 本题主要考查离子的检验。D 项中由于加入的 NaOH 首先与 Fe2 反应，所以只加入少量时，不可能产生氨气，则无法确认 NH+4的存在，D 项错误。【答案】D7.(2012 江苏苏北四市高三一模，9) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )5A.NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO 3和 Na2CO3受热时都易分解C.NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 【解析】 NaHCO3不能做化肥，A 不正确；Na 2CO3受热不分解
14、，B 不正确；NaCl 不水解，D 不正确。【答案】C 8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是 ( )A.可能是 N2与 NO2的混合气体B.可能是 O2与 NO2的混合气体C.可能是 NO 与 NO2的混合气体D.只可能是 NO2一种气体【解析】A 项不可能，如有 N2，水不可能全部充满；B 项可能，发生总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此种情况下要保证原有的 NO2和 O2的物质的量之比大于 41；C 项可能，假设 NO2先与水完全反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，然后发生总反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。从以上分析知，D 项说“只可能” ，显然错误。【答案】BC9.下列坐标图所表示的量的关系错误的是( ) 6【解析】 A 项，烷烃通式为 CxH2x+2，w(C)= = ，随 x 增大，w(C)增大，214x当 x时，w(C) = ，A 项正确。B 项从反应 4NOx(5-2x)O 2+2H2O=4HNO3知：14276y=5-2x，当 x 增大时，y 值减小，所以 B
