《辽宁省沈阳市2016－2017学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市2016－2017学年高一化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题第卷选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 （ ） A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2 D.R和Q可形成共价化合物RQ3 2下列实验操作、现象和原因解释不合理的是( )选项实验操作实验现象原因解释A将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状而不滴落铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻
2、碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了B将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快C在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞液滴的外圈先出现红色铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性D对于反应：2NO2N2O4 达到平衡后，增大压强红棕色变浅增大压强，平衡正向移动，使C(NO2)减小3下列关于各图的叙述中正确的是( )A图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kJ热量B图甲表示2
3、 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性D图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB4以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A. b电极为负极，发生氧化反应B. a电极发生的反应为N2+8H+6e-=2NH4+C. A溶液中所含溶质为NH4ClD. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L5.下列说法中错误的是（ ）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解
4、质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。6一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反
5、应方向移动7.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH68.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为C（Cl-）C（NH4+）C（H）C（OH）B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大9. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A
6、的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物ag的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小：CDBB. a中只含非极性共价键，属于共价化合物C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质10.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、 B、 C、
7、D、11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液： K+、CO32-、NO3-、Al3+12在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时，生成1/2 molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（
8、）A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.2.50mol 13.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定14.把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ） A无水三氯化铁B氢氧化铁 C氧化铁 D氧化亚铁15下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图I：反应N
9、2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系B图：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化D图IV：反应2SO2O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化16某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g) O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）A.1115 B小于1115 C56 D大于5617在1 L 0.2 mo
10、lL-1NaOH溶液中通入标准状况下的CO24.48 L，完全反应后，则下列关系式中正确的是（）A BCD18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（ ）A3 mol C B2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C19如下图所示，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转
11、化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体20. 已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)B.加入少量NaOH溶液,的值增大C.加入少量Na2SO3固体,则c(H
12、+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)D.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大 第卷21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100022.622
13、0.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，（从甲，乙，丙中选）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 22氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为
