《江苏省2019-2020学年高二第一学期期末考试化学(选修)检测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2019-2020学年高二第一学期期末考试化学(选修)检测试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-2019-2020学年度第一学期检测试题高二化学（选修）注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B
2、推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B丙烯的键线式：C醛基的电子式：D乙醇分子的球棍模型：3下列有机物命名正确的是A2乙基丙烷B3丁醇C邻二甲苯 D2甲基2丙烯4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol CH4含有的电子数为NAB标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC1mol丙烯醛分子中含有的双键数为NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5下列说法正确的是A淀粉和纤维素的化学式均为(C
3、6H10O5)n，故两者互为同分异构体BHCOOH与OHCCH2OH属于同系物C淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B铅蓄电池充电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D植物进行光合作用时，光能转化成化学能7用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图1装置配制银氨溶液B用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C用图3装置进行石油的分馏D用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8下列说法中正确的是A远
4、洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变9下列化学方程式书写正确的是A乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O B乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO +2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa +Cu2O+3H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CO2 + H2O 2 + Na2CO3D用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl210下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的
5、数目不正确的是ABCD不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液B甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气C苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液12某药物合成中间体的结构简式如
6、下图所示。下列有关叙述正确的是A该有机物的分子式为C11H8O5B该有机物能发生氧化反应、消去反应C该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2mol NaOHD该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子13某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极BB电极B上发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇D该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O14下列有关实验操作能达到实验
7、目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用稀盐酸浸没B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解15某药物中间体合成路线如下（部分产物已略去），下列说法正确的是A步骤的反应类型是取代反应BA的结构简式为 CB中含有酯
8、基、醛基D在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应第卷（非选择题共80分）16(12分)有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：请回答下列问题： (1)反应的反应条件为。(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为。(3)下列有关X的说法正确的是。A该物质属于芳香烃BX分子中含有一个手性碳原子CX可发生还原反应D用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式。(5)B在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为。(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式。17. (14分) 某兴趣小组
9、学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集7090 馏分。回答下列问题：(1) 冷凝管的作用是。(2) 步骤中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为（填一种即可）。(3) 步骤中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是。(4) 步骤中加入无水Na2SO4固体的作用是
10、。(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 molL-1 KOH溶液30.00 mL，加热使之完全水解。向冷却后的溶液中滴加2.0 molL-1 H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。则丙烯酸甲酯的产率为。(结果保留3位有效数字)(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施。18(12分)以乙苯为原料合成高分子纤维E的路线如下图。已知B能发生银镜反应，C分子中含有一个甲基。已知： (1)A的结构简式为。(2)写出反应类型：反应；反应。(3)B的结构简式为：。(4)反应的化学方程式为：。
11、(5)一定条件下D还能生成酯类物质F（C20H20O4），F的结构简式为：。(6)下列物质中与D互为同分异构体的为。19(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。金属铝在(填电极名称)生成。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。阳极电极反应式为。在电解过程中，阴极附近溶液的pH（填“增大”，“减小”或“不变”）。(3)英国自然杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理
12、如右图所示。电池放电时负极的电极反应式为。充电时有机阳离子向电极移动(填“铝”或“石墨”)。电池充电时，电路中每转移0.3mol电子，理论上生成g铝。20(13分)氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)N(g)+O(g)NO(g)反应热H 1H2H3热量值kJmol-1945498630H 10，H 30。（填“”或“”）N2(g)+O2(g) = 2NO(g)HkJmol-1。 (2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：
13、4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g)H1807.98 kJmol-1，下列能表示该反应中能量变化的是（填字母）。A B C(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H 574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 1160 kJmol-1H2O(l) = H2O(g)H44 kJmol-1CH4 与NO2 反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为，1.6gCH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为kJ。电源尾气H2NONa2SO4溶液阳离子
14、交换膜(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如右图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为。21(15分)亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下：(1)亮菌甲素中含氧官能团除了羟基外，还有、。(2)C的结构简式为，设计步骤和的目的为。(3) E生成F的反应类型为。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成8 mol Ag；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5)请结合题给信息以和CH3CH2OH为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。2019-2020学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-10单选每题2分， 11-15多选每题4分，漏选2分
