《四川省泸州市泸县第二中学2018_2019学年高二物理下学期期末模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县第二中学2018_2019学年高二物理下学期期末模拟试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县第二中学2018-2019学年高二物理下学期期末模拟试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，
2、第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。14.在核能的利用中，有这样一个反应：吸收一个慢中子后，分解成和，该反应放出大量能量的同时还放出A. 一个粒子B. 一个氘核C. 三个中子D. 两个中子15.如图所示是双缝干涉实验装置，使用波长为600nm的橙色光源照射单缝S，在光屏中央P处观察到亮条纹，在位于P点上方的点出现第一条亮纹中心即到、的光程差为一个波长，现换用波长为400nm的紫光源照射单缝A. P和仍为亮点B. P为亮点，为暗点C. P为暗点，为亮点D. P、均为暗点16.在地面附近有一高速飞行的宇宙飞行器，
3、地面上的人和宇宙飞行器中的宇航员观察到的现象，正确的是A. 地面上的人观察到宇宙飞行器变短了 B. 地面上的人观察到宇宙飞行器变长了C. 宇航员观察到宇宙飞行器内的时钟变慢了 D. 宇航员观察到宇宙飞行器内的时钟变快了17.在如图所示电路中，电源电动势为12V，电源内阻为1.0，电路中电阻R0为1.5，小型直流电动机M的内阻为0.5闭合开关S后，电动机转动，理想电流表的示数为2.0A则以下判断中正确的是A. 电动机两端的电压为7.0 VB. 电动机的输出功率为14 WC. 电动机的发热功率为4.0 WD. 电源输出的电功率为24 W18.如图所示，真空中两点电荷固定在M、N两点，在MN连线上有
4、关于中点O点对称的两点a、c，在MN连线的中垂线上有关于O点对称的两点b、d，则A. 若两点电荷为等量同种电荷，则a点与c点电场强度相同B. 若两点电荷为等量同种电荷，则b点与d点电场强度大小相等C. 若两点电荷为等量异种电荷，一正点电荷从b点到d点，电势能先增大后减小D. 若两点电荷为等量异种电荷，一正点电荷在a点的电势能大于在c点的电势能19.图甲为一列简谐横波在t=0.1 s时刻的波形图，P是平衡位置在x=1cm处的质点，Q是平衡位置在x=4 cm处的质点，图乙为质点Q的振动图象。则A. 波的传播速度为20 m/sB. 波的传播方向沿x轴正方向C. t=0.4 s时刻，质点P的速度大小最
5、大，方向y轴正方向D. t=0.7 s时刻，质点Q的速度大小最大，方向y轴负方向20.“电流天平”是根据通电导线在磁场中受安培力作用制成的一种灵敏测量仪器。利用“电流天平”可以测量磁感应强度B的大小，把匝数为n的矩形导线框吊在等臂天平的一臂，另一臂挂空砝码盘，使天平平衡；再在天平砝码盘加重为mg的砝码，矩形导线框通电流强度为I的电流，长度为L的ab边在磁场中，天平再次平衡。则A. 导线框中电流的方向为abB. 导线框中电流的方向为baC. 磁感应强度B的大小为mg/ILD. 磁感应强度B的大小mg/nIL21.如图所示,在光滑水平面上有静止物体A和B.物体A的质量是B的2倍,两物体中间有用细绳
6、捆绑的水平压缩轻弹簧(弹簧和物体不栓接).当把绳剪开以后任何瞬间,下列说法正确的是A. A的速率是B的速率的一半B. A的动量是B的动量的两倍C. A、B所受的力大小相等D. A、B组成的系统的总动量不为0第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.(6分)根据单摆周期公式 测量当地的重力加速度。将细线的上端固定在铁架台上，下端系一小钢球，做成单摆。（1）用游标卡尺测量小钢球直径，示数如图所示，读数为_mm。（2）有同学测得的g值偏小，可能原因
7、是_。A测摆线时摆线拉得过紧B摆线上端未牢固地系于悬点C以摆球直径和摆线长之和作为摆长来计算D开始计时时，小球开始摆动后稍迟才按下停表计时E摆球通过平衡位置并开始计时时，将摆球通过平衡位置的次数计为123.（9分）测量一节干电池的电动势和内阻。实验室除提供开关S和导线外，还有以下器材可供选择：A电压表V（量程3 V，内阻RV=10 k）B电流表A1（量程3 mA，内阻Rg1=99.5 ）C电流表A2（量程1500 m A，内阻Rg2=0.5 ）D滑动变阻器R1（阻值范围010 ，额定电流2 A）E滑动变阻器R2（阻值范围01000 ，额定电流1 A）F定值电阻R3=0.5 (1)根据可选用的器
8、材，设计了如图1所示的测量电路图 。(2)该同学应该将电流表_（选填A1或A2）与定值电阻R3并联，改装成一个量程是_ A的新电流表。(3)滑动变阻器选用_（选填“R1”或“R2”）。(4)利用上述测量电路测得数据，以电流表A的直接读数I为横坐标，以电压表V的读数为U纵坐标绘出了如图2所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E=_V（结果保留三位有效数字），电源的内阻r=_（结果保留两位有效数字）。24.（12分）如图所示,有一比荷=21010C/kg的带电粒子,由静止从Q板 经电场加速后,从M板的狭缝垂直直线边界a进入磁感应强度为B=1.210-2T的有界矩形匀强磁场区域后恰好未飞出直线边界b
9、,匀强磁场方向垂直平面向里,a、b间距d=210-2m(忽略粒子重力与空气阻力)求：(1)带电粒子射入磁场区域时速度v；(2)Q、M两板间的电势差UQM。25.（20分）如图所示，质量为的平板车P的上表面离地面高，质量为的小物块大小不计，可视为质点位于平板车的左端，系统原来静止在光滑水平地面上，一不可伸长的轻质细绳长为，一端悬于Q正上方高为R处，另一端系一质量也为m的小球大小不计，可视为质点。今将小球拉至悬线与竖直方向成角由静止释放，小球到达最低点时与Q的碰撞时间极短，且无机械能损失。已知Q离开平板车时速度大小，Q与P之间的动摩擦因数，重力加速度，计算：小球与Q碰撞前瞬间，细绳拉力T的大小；平
10、板车P的长度L；小物块Q落地时与小车的水平距离s。26.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O实验步骤：称取2.7 g FeCl36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。（1）“步骤”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措
11、施有_。（2）判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_。（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为_。（4）“步骤”中的“一系列操作”为_(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成_。A.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)n( NaFeY)=150I2+2S2O32=2I+ S4O62称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmolL1N
12、a2S2O3标准液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。（5）I除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为_。（6）滴定终点的现象为_填颜色变化)。（7）样品中铁元素的质量分数为_。27.（14分）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。.“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2MH2x（s） HT2b.增大M的量，上述平衡向右移动c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制
13、得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，在850时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。850时反应达到平衡，x应满足的条件是_。对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_（填字母代号）。a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出氢气d.增加氢气的浓度.CO2是合成尿素的原料。现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100
14、mL。（1）工作过程中，装置乙中电极c为_（填电极名称）极。（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25时丙装置中所得溶液pH=_（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。.氨是制备尿素的原料。NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将amolL-1的氨水和bmolL-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3H2O的电离平衡常数：_。（3）用氨水除去SO2，已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_。28.
