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1、第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物,请写出下列反应的化学方程式,1.4Na+O2=2Na2O,2. 2Na+O2 Na2O2,3. 2Na+Cl2 2NaCl,4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2,复习回忆,1、氧化钠和过氧化钠,一、钠的重要化合物,第1课时,1、氧化钠和过氧化钠,白色固体 淡黄色固体,-2价(阴离子是O2-) -1价(阴离子是O22-),常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na
2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,碱性氧化物,不是碱性氧化物,演示 Na2O2与H2O反应实验（课本P55页）,现象 产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,-1 -2 -2 0,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,拓展Na2O2与H2O反应分两步进行：,化学魔术水点燃棉花,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na
3、2CO3 + O2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物,演示Na2O2与CO2反应实验,-1 -2 -2 0,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2 + ：,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,思考题 (1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存Na2O2?提示Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。(2)现有
4、两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来？提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察，有气体产生的是过氧化钠。,2、碳酸钠和碳酸氢钠,（1） 物理性质比较,白色粉末,细小白色晶体,纯碱、苏打,小苏打,易溶（21.5g/100g）,可溶（9.6g/100g）,碱性(较强),碱性(较弱),科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性实验,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,溶解,部分溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的
5、强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,化学性质比较,受热不易分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 反应慢,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应快,与NaOH不反应,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3+Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl,与CaCl2不反应,练习资料本节第2课时示例2,科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验（视频）,澄清的石灰水
6、不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解, Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化鉴别,利用热稳定性鉴别,利用与CaCl2沉淀反应鉴别,有沉淀生成的是Na2CO3,利用与HCl反应剧烈程度鉴别,加热分解有气体产生是NaHCO3,反应剧烈的是NaHCO3,利用与逐滴HCl反应产生气体的先后鉴别,逐滴加入HCl立即产生气体是NaHCO3,除杂,加热,通入足量CO2气体,加入适量的NaOH溶液,我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈黄色。当我们灼烧钠的化合物时，火焰也呈黄色，所以，通过观察灼烧时火焰的颜色，可以检验金属或金属离子的存在。3、焰色反应焰色反应：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
7、颜色。演示实验注意这是金属元素的性质；这是物理变化焰色反应操作步骤：,金属或它们的化合物,用盐酸洗铂丝,铂丝灼烧无色,铂丝蘸取试样,灼烧观察颜色,用盐酸洗铂丝,注意只掌握钠钾焰色，观察钾颜色要透过蓝色钴玻璃,二、铝的重要化合物1、氧化铝课本P58页物理性质：难溶，难熔(熔点2050)，很硬。化学性质与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 是两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物）用途：是冶炼铝的原料：2Al2O3=4Al+3O2用来制耐火坩锅、耐火管和耐高温实验仪器。,电解,2、氢氧化铝演示课
8、本p58页实验3-7制备：实验室常用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。化学性质与酸反应：Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O与强碱反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2OAl(OH)3是两性氢氧化物（既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物）。热分解反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O,加热,答：因为氢氧化铝不溶于过量的氨水。而能溶于过量的氢氧化钠溶液中。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4
9、+,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,为什么氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）？答：因为溶于水的氢氧化铝一部分发生碱式电离，一部分发生酸式电离，其电离方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO2-+H2O,拓展有关氢氧化铝沉淀的图像分析,反应：Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,现象：立即有白色沉淀产生沉淀增多沉淀减少沉淀消失,得澄清偏铝酸盐溶液。,反应：A
10、lO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,现象：立即有白色沉淀产生沉淀增多沉淀减少沉淀消失，得澄清铝盐溶液。,拓展铝盐与碱反应生成Al(OH)3沉淀的计算分析：向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液反应,Al3+0,1,2,Al(OH)33,AlO2-4,5,n(OH-)=03mol的反应：Al3+3OH-=Al(OH)3n(OH-)=34mol的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,计算：铝盐与碱反应生成Al(OH)3沉淀的计算当n(OH-)/n(Al3+)3时， nAl(OH)3=n(OH-)/3当n(OH-)/n(Al3+)4时
11、，nAl(OH)3=0当3n(OH-)/n(Al3+)4时， nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-),阅读：资料卡片硫酸铝钾课本P59页,1、硫酸铝钾电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2、明矾晶体 化学式：KAl(SO4)212H2O净水剂：原因是其在水中生成 可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。与少量Ba(OH)2反应2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4与足量Ba(OH)2反应KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2O,氢氧化铝胶体,1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
12、）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,B,D,3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOH DMgCl2,4下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸,C,D,
13、四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,一、铁的重要化合物1、 铁的氧化物阅读课本P59页铁的氧化物,填充资料P40页铁的氧化物表,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑,红棕,黑,2,3,不溶,不溶,不溶,2Fe33H2O,Fe3O48H=,Fe22Fe3,4H2O,演示实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,2、铁的氢氧化物铁的两种氢氧化物的制备,铁的两种氢氧化物比较,白色固体，不溶于水,红褐色
14、固体，不溶于水,Fe(OH)3,Fe2O33H2O,Fe22H2O,Fe33H2O,灰绿,红褐,练习资料P40页体验1和体验2,例题、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是 。,稀H2SO4和铁屑,加热煮沸,为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化。,注意实验关键是隔绝空气 ，具体 加热氢氧化钠溶液赶尽空气；采用新制的硫酸亚铁溶液；将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。,
