《化学：3.3《沉淀溶解平衡的应用》课件(4)(鲁科版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.3《沉淀溶解平衡的应用》课件(4)(鲁科版选修4)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 沉淀溶解平衡第2课时,复习提问：1、请你描述PbI2固体的溶解平衡。2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式：（ ）3、 Ksp反映了难溶的电解质在水中的（ ），相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越（ ）。 Ksp数值大小与（ ）和（ ）有关，与（ ）无关。,PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =Pb2+I-2,溶解能力,难溶,难溶电解质的性质,温度,沉淀量,Pb2+和I-的沉淀速率与PbI2固体的溶解速率相等时达到平衡状态,第2课时 沉淀溶解平衡的应用,学习目标：1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2、知道沉淀转化的本
2、质是沉淀溶解平衡的移动。3、知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化。,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的溶解与生成（1）沉淀的溶解 写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式，讨论向平衡体系中分别加盐酸和水，平衡向那个方向移动，为什么？,离子的浓度商 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解,思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q Ksp，平衡左移，生成沉淀。,思考： 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误
3、食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2 ， 5% 的Na2SO4溶液中的SO42-0.36mol/L 注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。,解：,当 Q Ksp时，离子才能生成沉淀。 Ba2+=(1.110-10mol2L-2)/ (0.36mol/L) =3.110-10molL-1 因为剩余的Ba2+Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。,当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Q Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。,2、沉淀的转化沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。 一种沉淀可转化为更难溶的沉淀,同学们再见,深圳代怀孕 http:/ 深圳代怀孕 此鬻搋,
