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1、物理化学练习题一、填空v 1. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为R，不可逆热机其效率为IR，则R与IR之间的关系为 _nr_nir_。v 2. 理想气体经等温压缩过程，其G_=_A。（选填 ，=，O，W0，UO (B) H =0. W0，U=0 (C)H =0，W0，U0，W=0，U0 v 8. 下列说法不正确的是（ C ） （A）任何液面都存在表面张力 （B）平面液体没有附加压力 （C）弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 （D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心v 10.对于可逆变化有 ，下述说法中，哪一个正确 （ C） A. 只有可逆变化才有熵变 B. 可逆变化没有热温熵
2、C. 可逆变化熵变与热温熵之和相等 D. 可逆变化熵变为零v 11如图，玻管两端分别连有一大液泡和一小液泡，开启阀门D后，两泡变化的趋势应为( b )。 A、没有变化 B、大泡更大，小泡更小，直至平衡 C、小泡变大，大泡变小，最终两泡相等 D、以上说法皆不正确。 v 11.熵增加原理可以用于下列哪些系统 （ C，D ） A. 开放系统 B. 封闭系统 C. 绝热系统 D. 孤立系统v 12恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低-A应等于 （ D） A. 系统对外做膨胀功的多少 B. 系统对外做有用功的多少 C. 系统对外做总功的多少 D. 可逆条件下系统对外做总功的多少v 13. 理想气体自状态
3、恒温膨胀到，此过程的A和G有什么关系（ ） （A） （B） （C） = （D）无确定关系 三、简答v 1.右图为由CuCl(A)和FeCl3(B)的二元液固系统的相图，请标出各区域存在的组分数C、相数P、自由度F和具体存在的相。答:对于二元液固凝聚体系，f=K-+1 = 3- (2分)区域1 =1， f=2， 单一液相区域2 =2， f=1， CuCl(s)-溶液(l)区域3 =2， f=1， CuCl(s)-AB(s)区域4 =2，f=1， AB(s)-溶液(l)区域5 =2， f=1， AB(s)-溶液(l)区域6 =2，, f=1， FeCl3(s) -溶液(l)区域7 =2，f=1，
4、AB(s)- FeCl3(S) v 2.熵判据、吉布斯函数判据和亥姆霍兹函数判据的内容及使用条件。 v 简述拉乌尔定律和亨利定律的相同点和不同点。不同点，1拉乌耳定律试用于稀溶液溶剂和理想溶液，而亨利定律试用于溶质2拉乌耳的比例常数p*是溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常熟k与溶济溶质都有关相同点，都应用于希溶液，反映的都是么一组分在蒸汽中的平衡分压与与该组分在稀溶液中浓度的关系。v 试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。四、计算v 1、 3mol某双原子理想气体从始态100 kPa、75 dm3，先恒温可逆压缩至体积缩小至50 dm3，再恒压加热至100 dm3。求
5、终态温度和压力以及整个过程的Q、W、U、H和S。（先列出过程框图，再进行计算） （14分） 解：v 题中过程可表示如下：n=3mol n=3mol n=3mol T1 T2 = T1 T3 p1=100kPa p2 p3= p2 V1=75dm3 V2=50dm3 V3=100dm3始态温度 系统终态压力 (1分)系统终态温度 (1分)双原子理想气体 (2分)Q1= nRTln(V2/V1)= -3.04 kJ ; Q2=nCp,m(T3-T2)= 26.26 kJ; Q=Q1+Q2=23.21 kJ (2分)W1= -nRT1ln(V2/V1) = 3.04 kJ ; W2= -p(V3-V2)= -7.5 kJ ; W=W1+W2= -4.46 kJ (2分) U=Q+W = 18.75 kJ (2分)H = U +(pV) =U +nRT = 26.25 kJ (2分)S= nCp,m ln(T3/T1)-nRln(p3/p1) = 50.40JK-1 (2分) 2、解：3、（12分）40时苯（A）及二氯乙烷(B)的蒸汽压分别为24.33 及20.66kPa。求40，与xA=0.250的苯-二氯乙烷溶液呈平衡的蒸汽组成yA和yB、气相总压p及苯的分压pA。（系统可以视为理想液态混合物） 解：
