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1、课题课题 1 1 电池探秘电池探秘 1在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为 Zn2e=Zn2，下列说法正确的是( ) A铜电极为负极 B锌电极为正极 C反应中 Zn 被氧化 D反应中 Zn 被还原 解析：Zn 极电子流出为负极，发生氧化反应，反应中 Zn 被氧化；Cu 极电子流入为正 极，发生还原反应。 答案：C 2在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为： 锌片：Zn=Zn22e；铜片：2H2e=H2。 下列判断正确的是( ) A溶液的酸性逐渐增强 B铜片逐渐溶解 C溶液中 H向锌片移动 D锌片是负极并被氧化 解析：由于 H在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故
2、 A 项不正确； 铜作为正极不参加反应，故 B 项不正确；溶液中 H向正极移动，故 C 项不正确。 答案：D 3下列装置中能够发生原电池反应的是( ) 解析：A 中两电极为同种金属，B 中的酒精溶液不是电解质溶液，D 中没有构成闭合回 路，都不能构成原电池。C 中 Zn 和 Cu 为两种活泼性不同的金属，插在电解质溶液(盐酸) 中接触，可形成闭合回路，发生氧化还原反应：Zn2H=Zn2H2，可构成原电池。 答案：C 4分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A中 Mg 做负极，中 Fe 做负极 B中 Mg 做正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH 3H2 C中 Fe 做负极，电
3、极反应式为 Fe2e=Fe2 D中 Cu 做正极，电极反应式为 2H2e=H2 解析：中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极； 中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓 HNO3反应失去电子作负极，A、C 错误；中电池总反应 为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极反应式为 2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相减得到正极反应式为 2 6H2O6e=6OH3H2，B 正确；中 Cu 是正极，电极反应式为 O22H2O4e=4OH，D 错误。 答案：B 5科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将
4、甲醇燃料 电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中 直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式： _。 (2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极发生的电极反应式： _。 (3)电解液中 H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。 (4)使用该燃料电池的另一个好处是_ _。 解析：(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的 CO2不与 H2SO4反应，故电池反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。 (2)电池的正极 O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成 H2O，用电池反
5、应减去正极反 应即可得出负极的电极反应式。 (3)H移向正极，在正极生成水。 (4)产物是 CO2和 H2O，不会对环境造成污染。 答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O (2)3O212H12e=6H2O 2CH3OH2H2O12e=2CO212H (3)正 负极 (4)对环境无污染 1下列反应不可用于设计原电池的是( ) ANaOHHCl=NaClH2O B2CH3OH3O22CO24H2O CZn2HCl=ZnCl2H2 D4Al3O26H2O=4Al(OH)3 解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，故选 A。 答案：A 2在铜锌稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下
6、列说法正确的是( ) A锌片是正极，铜片上有气泡冒出 B电流方向是从锌片流向铜片 C溶液中稀硫酸的物质的量不断减小 D电解液的 pH 保持不变 解析：该原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出(H2)，A 错；电流方向是从正 极(铜片)流向负极(锌片)，B 错；在正极：2H2e=H2，因此溶液的 pH 变大，D 错。 答案：C 3如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为 Cu22e=Cu C该原电池的总反应为 2Fe3Cu=Cu22Fe2 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 解析：该原电池的总反应为 2Fe3C
7、u=Cu22Fe2。电极上发生还原反应，作 原电池的正极，反应式为 2Fe32e=2Fe2，电极为原电池负极，发生氧化反应，电 极反应式为 Cu2e= Cu2；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。 答案：C 4.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极 X 流向电极 Y。若 X 为铁， 则 Y 可能是( ) A锌 B石墨 C银 D铜 解析：电流的方向与电子的移动方向相反，故电子由电极 Y 流向电极 X，因此 Y 电极 的活泼性强于铁，故 Y 电极只能为选项中的锌。 答案：A 5四种金属片两两相连浸入稀 H2SO4中都可组成原电池。相连时，外电 路电流从流向；相连时，为正极；相连
8、时，上有气泡逸出；相连时， 的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A B C D 解析：相连时，外电路电流从流向，则大于；相连时为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出，则大于；相连时，的质量减少，则 大于。答案：。 答案：B 6纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的总反应为 ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池的叙 述不正确的是( ) A使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 B使用时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极，Ag2O 是负极 C正极的电极反应为
9、 Ag2O2eH2O=2Ag2OH DZn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 解析：由电池方程式可以看出，负极为 Zn，正极为 Ag2O，使用时电子由负极流向正极， A 项正确，B 项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C 项正确，D 项也正确。 答案：B 7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 连接时，电子从 Cu 极流向 Fe 极 答案：D 8镉镍(CdNi
10、)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) 充电 放电 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH) 解析：该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知， d C 0 Cd 2 (OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为 Cd。 答案：C 9将 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若 a、b 连 接时，a 为负极；c、d 连接时，电流由 d 到 c；a、c 连接时，c 极上产生大量气泡；b、d 连接时，b 极上有大量气泡产生。四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 解析：由 a、b 连接时 a 为负极可知活动性 ab；c、d 组成原电池时，电流由 d 到 c， 则电子由 c 到 d，故 c 为负极，d 为正极，cd；a、c 连接时，c 上有大量气泡，说明 c 为 正极，a 为负极，故 ac；同理可知 db，综合分析可知 acdb，故选 B。 答案：B 10关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从铁片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案：D
