《高考化学一轮复习 3.13考点强化 铁的氧化物与氢氧化物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 3.13考点强化 铁的氧化物与氢氧化物课件（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,1.铁的氧化物,黑色,红棕色,2，3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,黑色,2. 铁的氢氧化物,红褐色,Fe3,4Fe(OH)2O2,灰绿,2H2O=4Fe(OH)3,3OH=Fe(OH)3,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe3 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合
2、：Fe24HNO3 =Fe32H2ONO D将铜屑加入含Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 Cu2,D,转 解析,看产物是否正确，看电荷是否守恒。,解析 A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为2价，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B项，正确的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式没配平，各物质在离子方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。,回 原题,三、变式训练,3.变式训练,【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中
3、看到的现象?其反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？,转 解析,D,分析产物、拆分及反应原理是否正确等,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,【真题】 (2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ( )。 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O4,A,解析 Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2物质的量最多，故选A。,Fe3O4可看作FeOFe2O3，利用电子得失守恒，比较等质量时Fe2+的物质的量。,解析显/隐,
